Nomenclatura y formulación Química

Química Orgánica. Elementos tabla periódica. Átomo. Elementos químicos. Compuestos binarios y ternarios

  • Enviado por: Josu Ortiz De Zárate
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 18 páginas
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- ÍNDICE -

  • TEMA 8

  • Átomo

  • Elementos Químicos

  • Isótopos

  • Distribución Electrónica

  • Tabla Periódica

  • Nº de Oxidación

  • Enlaces Químicos

    • Enlace Iónico

    • Enlace Covalente

    • Enlace Metálico

    • NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN

  • Definición de Nomenclatura

  • Definición de Formulación

  • Tipos de Nomenclatura

    • N. Vulgar

    • N. Clásica - Funcional

    • N. Sistemática

  • Definición de Valencia

  • Definición de Nº de Oxidación

  • Compuestos Binarios

    • Si Y es Oxígeno

    • Nomenclatura Clásica - Funcional

    • Nomenclatura Sistemática

    • Nomenclatura de Stock

    • Si Y no es Oxígeno

    • Nomenclatura Clásica - Funcional

    • Nomenclatura Sistemática

    • Nomenclatura de Stock

  • Compuestos ternarios

    • Bases o Hidróxidos

    • Nomenclatura Clásica - Funcional

    • Nomenclatura Sistemática

    • Nomenclatura de Stock

    • Oxácidos (Ácidos)

    • Nomenclatura Clásica - Funcional

    • Sales

    • Nomenclatura Clásica - Funcional

    • Nomenclatura de Stock

    - QUÍMICA -

    ÁTOMO

    DaltonMateria constituida por átomosExplicar fenómenos

    Neutrón

    E.RutherfordDivisión atómica Núcleo

    Protón +

    Corteza Electrón -

    N. Bohr Modelo S. Planetario

    Una letra MAYÚSCULA

    SÍMBOLO

    Dos letras1ª Mayúscula

    2ª Minúscula

    ELEMENTOS NOMBRE

    QUÍMICOS

    Nº AtómicoZNº de protones

    CARACTERÍSTICAS

    Nº MásicoAA=Z+N

    12

    C 6 Protones, 6 Electrones, 6 Neutrones

    6

    ISÓTOPOS

    14

    C6 Protones, 6 Electrones, 8 Neutrones

    6

    ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento químico que difieren en el número de neutrones.

    - DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA -

    Z= 1H: Hidrógeno 1

    Z= 2He: Helio 2

    Z= 3Li: Litio 2,1

    Z= 4Be: Berilio 2,2

    Z= 5B: Boro 2,3

    Z= 6C: Carbono 2,4

    Z= 7N: Nitrógeno 2,5

    Z= 8O: Oxígeno 2,6

    Z= 9F: Flúor 2,7

    Z= 10Ne: Neón 2,8

    Z= 11Na: Sodio 2,8,1

    Z= 12Mg: Magnesio 2,8,2

    Z= 13Al: Aluminio 2,8,3

    Z= 14Si: Silicio 2,8,4

    Z= 15P: Fósforo 2,8,5

    Z= 16S: Azufre 2,8,6

    Z= 17Cl: Cloro 2,8,7

    Z= 18Ar: Argón 2,8,8

    Z= 19K: Potasio 2,8,8,1

    Z= 20Ca: Calcio 2,8,8,2

    Z= 21Sc: Escandio 2,8,9,2

    Z= 22Ti: Titanio 2,8,10,2

    Z= 23V: Vanadio 2,8,11,2

    Z= 24Cr: Cromo 2,8,12,2

    Z= 25Mn: Manganeso 2,8,13,2

    Z= 26Fe: Hierro 2,8,14,2

    Z= 27Co: Cobalto 2,8,15,2

    Z= 28Ni: Níquel 2,8,16,2

    Z= 29Cu: Cobre 2,8,17,2

    Z= 30Zn: Cinc 2,8,18,2

    Z= 31Ga: Galio 2,8,18,3

    Z= 32Ge: Germanio 2,8,18,4

    Z= 33As: Arsénico 2,8,18,5

    Z= 34Se: Selenio 2,8,18,6

    Z= 35Br: Bromo 2,8,18,7

    Z= 36Kr: Criptón 2,8,18,8

    Z= 37Rb: Rubidio 2,8,18,8,1

    Z= 38Sr: Estroncio 2,8,18,8,2

    Z= 39Y: Itrio 2,8,18,9,2

    Z= 40Zr: Circonio 2,8,18,10,2

    Z= 41Nb: Niobio 2,8,18,11,2

    Z= 42Mo: Molibdeno 2,8,18,12,2

    Z= 43Tc: Tecnecio 2,8,18,13,2

    Z= 44Ru: Rutenio 2,8,18,14,2

    Z= 45Rh: Rodio 2,8,18,15,2

    Z= 46Pd: Paladio 2,8,18,16,2

    Z= 47Ag: Plata 2,8,18,17,2

    Z= 48Cd: Cadmio 2,8,18,18,2

    Z= 49In: Indio 2,8,18,18,3

    Z= 50Sn: Estaño 2,8,18,18,4

    Z= 51Sb: Antimonio 2,8,18,18,5

    Z= 52Te: Teluro 2,8,18,18,6

    Z= 53I: Yodo 2,8,18,18,7

    Z= 54Xe: Xenón 2,8,18,18,8

    Z= 55Cs: Cesio 2,8,18,18,8,1

    Z= 56Ba: Bario 2,8,18,18,8,2

    Z= 57La: Lantano 2,8,18,18,9,2

    Z= 58Ce: Cerio 2,8,18,19,9,2

    Z= 59Pr: Praseodimio 2,8,18,20,9,2

    Z= 60Nd: Neodimio 2,8,18,21,9,2

    Z= 61Pm: Prometio 2,8,18,22,9,2

    Z= 62Sm: Samario 2,8,18,23,9,2

    Z= 63Eu: Europio 2,8,18,24,9,2

    Z= 64Gd: Gadolinio 2,8,18,25,9,2

    Z= 65Tb: Terbio 2,8,18,26,9,2

    Z= 66Dy: Disprosio 2,8,18,27,9,2

    Z= 67Ho: Holmio 2,8,18,28,9,2

    Z= 68Er: Erbio 2,8,18,29,9,2

    Z= 69Tm: Tulio 2,8,18,30,9,2

    Z= 70Yb: Iterbio 2,8,18,31,9,2

    Z= 71Lu: Lutecio 2,8,18,32,9,2

    Z= 72Hf: Hafnio 2,8,18,32,10,2

    Z= 73Ta: Tantalio 2,8,18,32,11,2

    Z= 74W: Wolframio 2,8,18,32,12,2

    Z= 75Re: Renio 2,8,18,32,13,2

    Z= 76Os: Osmio 2,8,18,32,14,2

    Z= 77Ir: Iridio 2,8,18,32,15,2

    Z= 78Pt: Platino 2,8,18,32,16,2

    Z= 79Au: Oro 2,8,18,32,17,2

    Z= 80Hg: Mercurio 2,8,18,32,18,2

    Z= 81Tl: Talio 2,8,18,32,18,3

    Z= 82Pb: Plomo 2,8,18,32,18,4

    Z= 83Bi: Bismuto 2,8,18,32,18,5

    Z= 84Po: Polonio 2,8,18,32,18,6

    Z= 85At: Astato 2,8,18,32,18,7

    Z= 86Rn: Radón 2,8,18,32,18,8

    Z= 87Fr: Francio 2,8,18,32,18,8,1

    Z= 88Ra: Radio 2,8,18,32,18,8,2

    Z= 89Ac: Actinio 2,8,18,32,18,9,2

    Z= 90Th: Torio 2,8,18,32,19,9,2

    Z= 91Pa: Protactinio 2,8,18,32,20,9,2

    Z= 92U: Uranio 2,8,18,32,21,9,2

    Z= 93Np: Neptunio 2,8,18,32,22,9,2

    Z= 94Pu: Plutonio 2,8,18,32,23,9,2

    Z= 95Am: Americio 2,8,18,32,24,9,2

    Z= 96Cm: Curio 2,8,18,32,25,9,2

    Z= 97Bk: Berkelio 2,8,18,32,26,9,2

    Z= 98Cf: Californio 2,8,18,32,27,9,2

    Z= 99Es: Einstenio 2,8,18,32,28,9,2

    Z= 100Fm: Fermio 2,8,18,32,29,9,2

    Z= 101Md: Mendelevio 2,8,18,32,30,9,2

    Z= 102No: Nobelio 2,8,18,32,31,9,2

    Z= 103Lw: Laurencio 2,8,18,32,32,9,2

    Z= 104 2,8,18,32,32,10,2

    Z= 105 2,8,18,32,32,11,2

    - TABLA PERIÓDICA -

    1

    8

    H

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    He

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    Na

    Mg

    ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    As

    Se

    Br

    Kr

    Rb

    Sr

    Y

    Zr

    Nb

    Mo

    Tc

    Ru

    Rh

    Pd

    Ag

    Cd

    In

    Sn

    Sb

    Te

    I

    Xe

    Cs

    Ba

    La

    Hf

    Ta

    W

    Re

    Os

    Ir

    Pt

    Au

    Hg

    Tl

    Pb

    Bi

    Po

    At

    Rn

    Fr

    Ra

    Ac

    LANTÁNIDOS

    Ce

    Pr

    Nd

    Pm

    Sm

    Eu

    Gd

    Tb

    Dy

    Ho

    Er

    Tm

    Yb

    Lu

    ACTÍNIDOS

    Th

    Pa

    U

    Np

    Pu

    Am

    Cm

    Bk

    Cf

    Es

    Fm

    Md

    No

    Lw

    1.- ALCALINOS

    2.- ALCALINOTÉRREOS

    3.- BOROIDES

    4.- CARBONOIDES O CARBONOIDEOS

    5.- NITROGENOIDES O NITROGENOIDEOS

    6.- ANFÍGENOS

    7.- HALÓGENOS

    8.- GASES NOBLES

    NÚMEROS DE OXIDACIÓN

    GRUPO I A

    GRUPO II A

    GRUPO III A

    GRUPO IV A

    H +1 y -1

    Li

    Na

    K +1

    Rb

    Cs

    Be

    Mg

    Ca +2

    Sr

    Ba

    Ra

    B +3 y -3

    Al +3

    Ga +3

    In

    Tl

    C +2,+4 y -4

    Si +4 y -4

    Ge

    Sn +2 y +4

    Pb

    GRUPO V A

    GRUPO VI A

    GRUPO VII A

    N +1, +2, +3, +4, +5, -3

    P +1, +3, +5, -3

    As +3, +5, -3

    Sb +3 y +5

    Bi

    O -2

    S

    Se +2, +4, +6, -2

    Te

    F -1

    Cl

    Br +1, +3, +5, +7, -1

    I

    ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

    Cu +1 y +2

    Ag +1

    Au +1 y +3

    Zn +2

    Cd

    Hg +1 y +2

    Fe

    Co +2 y +3

    Ni

    Pd +2 y +4

    Pt

    Ti +2, +3, +4

    Cr +2, +3, +6

    Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7

    V +2, +3, +4, +5

    TIPOS DE ENLACES

    • ENLACE IÓNICOKÖSSEL

    Para combinarse tienen que conseguir ocho electrones en la última capa.

    Na: 2,8,1 2,8 Na+: Ion positivo-Catión

    Cl: 2,8,7 2,8,8 Cl-: Ion negativo-Anión

    PROPIEDADES

  • Los compuestos iónicos son en estado sólido de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de fusión y ebullición.

  • En el caso de que sean solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

  • Fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.

    • ENLACE COVALENTELEWIS

    Consiste en compartir pares de electrones hasta formar 8 en la última capa.

    O: 2,8,6

    O2 O::O o O O

    O: 2,8,6

    PROPIEDADES

  • Las sustancias covalentes se encuentran a menudo, a temperatura y presión ordinaria, en forma de gases constituidos por moléculas perfectamente definidas. En el caso de estar ante sólidos covalentes, éstos tienen unos puntos de fusión y ebullición mucho más bajos que los sólidos iónicos.

  • Los sólidos de esta clase no se disuelven en disolventes polares como el agua, haciéndolo en disolventes no polares como el benceno o el tetracloruro de carbono.

  • Ningún sólido covalente, fundido o disuelto conduce la corriente eléctrica.

    • ENLACE METÁLICO

    PROPIEDADES:

  • Son Excelentes conductores del calor y de la electricidad.

  • Tienen un brillo característico, denominado brillo metálico.

  • Tienen una elevada densidad.

  • Son fácilmente deformables. La ductilidad ( estirarse en forma de hilos y alambres) y la maleabilidad (ser laminados o martillados en chapas o láminas delgadas) son propiedades típicas de los metales.

  • - NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN -

    NOMENCLATURA: Conjunto de reglas que otorga un nombre unívoco que diferencia cada uno de los compuestos.

    FORMULACIÓN: Conjunto de reglas que otorga una fórmula a cada uno de los compuestos.

    VALENCIA: Es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con 1 átomo de ese elemento químico.

    H2O Valencia del oxígeno 2

    NH3 Valencia del nitrógeno 3

    CH4 Valencia del carbono 4

    Nº DE OXIDACIÓN: Es la carga que debería estar presente en un átomo de ese elemento químico si los electrones de los enlaces perteneciesen al elemento más electronegativo.

    NOMENCLATURA

    • N. Vulgar O3: Ozono NH3: Ozono

    Vocablo genérico

    • N. Clásica-Funcional Ácido sulfúrico (H2SO4)

    Vocablo específico

    • N. Sistemática Nombra lo que se escribe

    N. Stock

    COMPUESTOS BINARIOS X+m Y-n Xn Ym

    • Si Y es oxígeno (O-2)

  • Nomenclatura Clásica-Funcional

  • Si X es un metal; Metal de transición o semimetal

  • Nombre del metal

    Óxido oso

    Raíz de X +

    Ico

    El número de oxidación más bajo con oso el otro con ico

    Na2O Na+1O-2: Óxido de Sodio

    CaO Ca+2O-2: Óxido de calcio

    FeO Fe+2O-2: Óxido Ferroso

    Fe2O3 Fe+3O-2: Óxido Férrico

  • Si X es un no-metal (óxidos ácidos)

  • hipo oso

    Anhídrido +Raíz de X+

    per ico

    Cl+1O-2 Cl2O: Anhídrido hipocloroso

    Cl+3O-2 Cl2O3: Anhídrido cloroso

    Cl+5O-2 Cl2O5: Anhídrido clórico

    Cl+7O-2 Cl2O7: Anhídrido perclórico

    Si hay sólo 3 se quita el “per - X - ico”

    Si hay 2 se quitan los prefijos

    Si hay 1 se pone con “ico”

  • Nomenclatura Sistemática

  • X2Om Prefijo Numeral (m) OXIDO (di) nombre de X

    Cl2O: Óxido de dicloro ó Monóxido de dicloro

    Cl2O3: Trióxido de dicloro

    Cl2O5: Pentaóxido de dicloro

    Cl2O7: Heptaóxido de dicloro

  • Nomenclatura de Stock

  • Óxido de nombre de X [Nº de oxidación de X (Nº romanos)]

    Fe+3O-2 Fe2O3: Óxido de hierro (III)

    Fe+2O-2 FeO: Óxido de hierro (II)

    Na+1O-2 Na2O: Óxido de Sodio (I) Se puede omitir el (I)

    • Si Y no es Oxígeno XnYm

  • Nomenclatura Clásica-Funcional (Casos)

  • FeCl2: Cloruro Ferroso

    FeCl3: Cloruro Férrico

    NaCl: Cloruro de Sodio

    HCl: Ácido Clorhídrico

    HBr: Ácido Bromhídrico Grupo 7

    HI: Ácido Yodhídrico

    H2O: Agua (No ácido)

    H2S: Ácido Sulfhídrico Grupo 6

  • Nomenclatura Sistemática

  • Prefijo numeral(m) raíz de Y +URO de prefijo (n) nombre de X

    Fe Cl3: Tricloruro de hierro

    Na2S: Sulfuro de disodio

    Fe2S3: Trisulfuro de dihierro

    NaCl: Cloruro de Sodio

    HCl: Cloruro de Hidrógeno

  • Nomenclatura de Stock Nº Romanos

  • Raíz de Y + URO de nombre de X (Nº de oxidación de X)

    FeCl3: Cloruro de hierro (III)

    Ag2S: Sulfuro de plata (I)

    HCl: Cloruro de hidrógeno

    COMPUESTOS TERNARIOS

    • BASES O HIDRÓXIDOS

    X+m(OH)-1m X= Metal, metal de transición o semimetal

    (OH)- ANIÓN Grupo hidróxido (hidroxi)

    NOMENCLATURA

  • Nomenclatura Clásica

  • de nombre X

    HIDRÓXIDO oso (Nº de oxidación + bajo)

    de RAIZ X

    ico (Nº de oxidación + alto)

    Na+1(OH)- Na(OH) Na OH: Hidróxido de Sodio

    Ca+2 (OH)- Ca (OH)2: Hidróxido de Calcio

    Fe+2 (OH)- Fe (OH)2: Hidróxido ferroso

    Fe+3 (OH)- Fe (OH)3: Hidróxido férrico

  • Nomenclatura Sistemática

  • Prefijo (m) HIDRÓXIDO nombre de X

    Na OH: Hidróxido de Sodio

    Ca (OH)2: Dihidróxido de Calcio

    Fe (OH)2: Dihidróxido de hierro

    Fe (OH)3: Trihidróxido de hierro

  • Nomenclatura de Stock Nº Romanos

  • HIDRÓXIDO de nombre de X (Nº de oxidación)

    Na OH: Hidróxido de Sodio

    Ca (OH)2: Hidróxido de Calcio (II) Se puede omitir xq. el calcio solo tiene un nº de oxidación

    Fe (OH)2: Hidróxido de hierro (II)

    Fe (OH)3: Hidróxido de hierro (III)

    • OXÁCIDOS (ÁCIDOS)

    H+1pX+mqO-2r p+q·m= 2r

    X es un no-metal

    HNO3 H+1N+5O-23: 1+1·m= -6 -5= m·1 m= 5

    H2SO4 HS+6O-24: xq. 2+1·m= -8-6= m·1 m= 6

    HClO4 HCl+7O-24

    H2Cr2O7 H2Cr+62O-27: 7· (-2)= 14 Hace falta algo que multiplicado por 6 y sumado 2 de 14

    NOMENCLATURA

  • Nomenclatura ClásicaFormación: Anhídrido+agua

  • Elemento (X) en un estado de oxidación (+)

  • Ácido Raíz de X + ico

  • Elemento (X) en 2 estados de oxidación (+)

  • oso (Nº de oxidación + bajo)

    Ácido Raíz de X

    ico (Nº de oxidación + alto)

  • Elemento (X) en 3 estados de oxidación (+)

  • Ácido hipo Raíz de X + oso

    Ácido Raíz de X + oso

    Ácido Raíz de X + ico

  • Elemento (X) en 4 estados de oxidación (+)

  • Ácido hipo Raíz de X + oso

    Ácido Raíz de X + oso

    Ácido Raíz de X + ico

    Ácido per Raíz de X + ico

    Cl2O Anhídrido hipocloroso + H2O H2Cl2O2 HClO: Ácido hipocloroso

    Cl2O3 Anhídrido cloroso + H2O H2Cl2O4- HClO2 Ácido cloroso

    Cl2O5 Anhídrido clórico + H2O H2Cl2O6 HClO3 Ácido clórico

    Cl2O7 Anhídrido perclórico + H2O H2Cl4O8 HClO4 Ácido perclórico

    *** Se cambia el vocablo anhídrido por ácido ***

    SO2 + H2O H+12S+4O-23 H2SO3: Ácido Sulfuroso

    SO3 + H2O H+12S+6O-24 H2SO4: Ácido Sulfúrico

    CO2 + H2O H2CO3: Ácido Carbónico

    ÁCIDOS (OXÁCIDOS)

    HClO Ácido hipocloroso La misma fórmula con:

    HClO2Ácido cloroso Bromo: Br

    HClO3Ácido clórico Yodo: I

    HClO4Ácido perclórico

    H2SO3Ácido sulfuroso

    H2SO4Ácido sulfúrico

    HNO2Ácido nitroso

    HNO3Ácido nítrico

    H3PO3Ácido fosforoso

    H3PO4Ácido fosfórico

    H2CO3Ácido carbónico

    H4SiO4Ácido silícico

    H2CrO4Ácido crómico

    H2Cr2O7Ácido dicrómico

    H2MnO4Ácido mangánico

    HMnO4Ácido permangánico

    HClO2 (ClO2)- Ion clorito

    Quitamos hidrógeno

    H2SO4 (SO4)-2 Ion sulfato

    • SALES (Catión)+mp (Anión)-nq

    HClO (ClO)-1: Ion hipoclorito

    HClO2 (ClO2)-1: Ion clorito

    HClO3 (ClO3)-1: Ion clorato

    HClO4 (ClO4)-1: Ion perclorato

    H2SO3 (SO3)-2: Ion sulfito

    H2SO4 (SO4)-2: Ion sulfato

    HNO2 (NO2)-1: Ion nitrito

    HNO3 (NO3)-1: Ion nitrato

    H3PO3 (PO3)-3: Ion fosfito

    H3PO4 (PO4)-3: Ion fosfato

    H2CO3 (CO3)-2: Ion carbonato

    H4SiO4 (SiO4)-4: Ion silicato

    H2CrO4 (CrO4)-2: Ion cromato

    H2Cr2O7 (Cr2O7)-2: Ion dicromato

    H2MnO4 (MnO4)-2: Ion manganato

    HMnO4 (MnO4)-1: Ion permanganato

    NOMENCLATURA DE LAS SALES

    • Nomenclatura Clásica

    oso

    Nombre del Anión de nombre del Catión

    ico

    NaClO3Clorato de Sodio

    K2SO4 Sulfato de Potasio

    Fe+2 (IO4)2 Periodato ferroso

    Fe2 (SO4)3: Fe+3 (SO4)-2 Sulfato férrico

    • Nomenclatura Clásica - Stock (Nº ROMANOS)

    Nombre del Anión de nombre del Catión (Nº de oxidación del Catión)

    Fe2 (SO4)3 Sulfato de Hierro (III)

    Fe2 (IO4)2 Periodato de Hierro (II)

    K2SO4 Sulfato de Potasio.

    - Página 4 -

    N

    2

    8

    18

    2n2 "n  N*

    C

    A

    Z

    CARGA

    Nº MÁSICO

    Nº DE ÁTOMOS

    Nº PROTONES

    +1 y +3