Identificación de compuestos

Química. Compuesto orgánico, inorgánico. Descomposición. Reactivos. Materiales. Procedimiento. Resultado

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2-Aug-06

302 Matutino

Química

Identificación de compuestos

San Luis Rio Colorado Sonora

Objetivo: El objetivo de la practica es que aprendamos a diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico por sus puntos de ebullición, estabilidad térmica y conductividad electrónica, todo con sustancias que usamos todos los días.

  • Consideraciones teóricas:

Diferencia entre un compuesto orgánico y uno inorgánico

Entre las diferencias más importantes se encuentran:

-Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

-La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

-La mayoría de los compuesto orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.

-Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

-Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

-El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

PRUEBA 1

Materiales y reactivos

Reactivos:

  • agua destilada

  • NaCl

  • alcohol

  • benceno

  • azúcar

Materiales

  • electroscopio

  • recipiente aislante

Procedimiento

Se mezcla el agua destilada con la sal, el alcohol con el benceno, y el agua destilada con el azúcar y se determina si hay o no presencia d cargas

Resultados

Agua destilada + NaCl = conduce corriente eléctrica

Alcohol + Benceno = no conduce la corriente eléctrica

Agua destilada + Azúcar = no conduce corriente eléctrica

Conclusión

los compuestos orgánicos e inorgánicos se pueden diferenciar su conductividad eléctrica, ya que los compuestos orgánicos generalmente no la conducen por su tipo de enlace (covalente) y que en solución no se separa en iones.

PRUEBA 2

Materiales y Reactivos

Materiales

  • termómetro

Reactivos

  • acetona

  • benceno

  • agua

Procedimiento

Se calientan los reactivos por separado asta llegar al punto de ebullición y con el termómetro ver cual es su temperatura para comparar.

Resultados

Acetona = 75°

Benceno = 82°

Agua = 92°

Conclusión:

Los compuestos orgánicos presentan puntos de ebullición más bajos que los compuestos inorgánicos y eso también los diferencia.

PRUEBA 3

Materiales y reactivos

Materiales

  • encendedor

  • plato de vidrio

Reactivos

  • NaCl

  • Azúcar

  • Acetona

  • Tierra

  • Vidrio

  • Plástico

Procedimiento

Se ponen los reactivos (por separado) en contacto con el fuego y comparamos.

Resultados

NaCl = Se queda sólido

Azúcar = Se derrite

Acetona = Se quema

Tierra = Se queda sólido

Vidrio = Se queda sólido

Plástico = Se derrite

Conclusión

Comprobamos que los compuestos orgánicos se transforman o de descomponen al ser calentados, ya que la mayoría son combustibles.

Conclusiones:

Comprobamos experimentalmente que si existen diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos por medio de unas propiedades comunes de estos dos tipos de compuestos.

Bibliografía:

www.google.com