Formulación

Química. Tradicional. Sitemática. Stock. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Compuestos. Peróxidos. Sales. Aniones

  • Enviado por: Javier Toribio
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 9 páginas

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FORMULACIÓN

En química existen 3 tipos de formulaciones, que son:

1-. Formulación Clásica o Tradicional.

2-. Formulación sistemática o de IUPAC.

3-. Formulación de Stock.

Reglas generales de la formulación Tradicional.

1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en -ico.

2-. Si un elemento tiene 2 valencias:

- Mínimo acabado en -oso

- Mayor acabado en -ico

3-. Si un elemento tiene 3 valencias:

- Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo - nombre - oso)

- Medio acabado en -oso

- Máximo acabado en -ico

4-.Si un elemento tiene 4 valencias:

- Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo - nombre - oso)

- Medio inferior acabado en -oso

- Medio superior acabado en -ico

- Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per - nombre - ico)

5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias sigue la formulación de Stock

Reglas generales de la formulación Sitemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

  • Mono

  • Di

  • Tri

  • Tetra

  • Penta

  • Hexa

  • Hepta

  • Reglas generales de la formulación de Stock.

    1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.

    2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

    A-. Todas las valencias son neutras.

    B-. En oxígeno en siempre forma con carga -2

    C-. El hidrógeno en fórmula formula actúa con 1

    Ejemplos -.

    SO2 - S+4 O2-4 4

    H2SO4 - H+2 S+6 O2-8 6

    HNO3 - H+1 N+5 O3-6 5

    Cl2O7 - Cl2+14 O7-14 7

    NH3 - N-2 N3+3 -3

    COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES

    OXIDOS

    Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.

    ElementoValencia O2 --- E2 OValencia

    Oxidos en la formulación de Tradicional.

    1-. A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    Óxido férrico Fe2O3

    Óxido sódico Na2O

    2.- A la combinación de un no metal con el oxígeno se denomina anhídrido. Para su formulación se empieza con la palabra anhídrido y siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    Anhídrido carbónico C2O = C4 O2

    Anhídrido sulfúrico S2O6=SO3

    Oxidos en la formulación de Sistemática.

    Son todos óxidos.

    Siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    Dióxido de carbono CO2

    Trióxido de dihierro Fe2O3

    Oxido de cobalto CoO

    Heptaóxido de dicloro Cl2O7

    Oxidos en la formulación de Stock.

    Son todos óxidos.

    Siguen las reglas generales de esta formulación.

    Óxido de carbono (IV) CO2

    Óxido de hierro (III) Fe2O3

    Oxido de cobalto (II) CoO

    Óxido de cloro (VII) Cl2O7

    PERÓXIDOS

    Son compuestos que contienen el grupo O2.

    Son los únicos que no se pueden simplificar.

    Solo forman peróxido los elementos que tengan una valencia y los de valencias 1 y 2.

    Se formulan igual en las tres formulaciones.

    Ejemplos -.

    VALENCIA I

    H2O2 Peróxido de dihidrógeno (Agua oxigenada)

    Na2O2 Peróxido de sodio

    K2O2 Peróxido de potasio

    VALENCIA II

    BeO2 Peróxido de beridio

    MgO2 Peróxido de magnesio

    ZnO2 Peróxido de cinc

    HIDRUROS

    Se determina Hidruro a la combinación de un elemento con en hidrógeno. Para su formulación se coloca el elemento y el hidrógeno y se cambian las valencias.

    En los grupos 6A y 7A de la tabla periódica se coloca antes el hidrógeno que el elemento. Los no metales solo forman Hidruro con su valencia mínima mas estable.

    C N O F

    Si P S Cl

    As Se Br

    4 Sb Te I

    3 2 1

    Hidruros en la formulación de Clásica.

    1-. A la combinación de un metal con el hidrógeno en la formulación clásica se denomina Hidruro. Para su formulación se comienza por la palabra Hidruro y siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    Hidruro potásico KH

    Hidruro férrico FeH3

    Hidruro auroso AuH

    Hidruro niqueloso NiH2

    2-. A la combinación de un no metal con el hidrógeno en la formulación se denomina Ácido hidrácido. Para su formulación se comienza con la palabra ácido y a continuación el nombre del elemento acabado en hídrico.

    Ejemplos -.

    Ácido clohídrico HCl

    Ácido sulfídrico H2S

    HIDRUROS ESPECIALES

    Se formula igual en las tres formulaciones, y son :

    NH3 Amoniaco

    PH3 Fosfina

    ArH3 Arsina o arsenina

    SbH3 Estibina

    CH4 Metano

    SH4 Silano

    BH4 Borano

    Hidruros en la formulación de Sistemática.

    1-.Son todos hidruros

    2-.El elemento de la derecha de la fórmula acaba en -uro.

    3-.Siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    KH Hidruro de potasio

    FeH3 Trihidruro de hierro

    AuH Hidruro de oro

    NiH2 Dihidruro de niquel

    HCl Cloruro de hidrógeno

    H2S Sulfuro de dihidrógeno

    Hidruros en la formulación de Stock.

    1-.Son todos hidruros

    2-.El elemento de la derecha de la fórmula acaba en -uro.

    3-.Siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    KH Hidruro de potasio

    FeH3 Hidruro de hierro (III)

    AuH Hidruro de oro (I)

    NiH2 Hidruro de niquel (II)

    HCl Cloruro de hidrógeno

    H2S Sulfuro de hidrógeno

    HIDRÓXIDOS

    Se denomina hidróxido a la combinación de un metal + un elemento del grupo 0H.

    El grupo 0H actúa siempre con la valencia 1.

    Para su formulación se coloca el metal y el grupo 0H y se cambian las valencias.

    Hidróxidos en la formulación de Clásica.

    Se comienza con la palabra hidróxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    NaOH Hidróxido de sodio

    MgOH Hidróxido de magnesio

    Fe(OH) 3 Hidróxido férrico

    Co(OH) 2 Hidróxido cobaltoso

    Hidróxidos en la formulación de Sistemática.

    Siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    NaOH Hidróxido de sodio

    MgOH Hidróxido de magnesio

    Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro

    Co(OH) 2 Hidróxido de cobalto

    Hidróxidos en la formulación de Stock.

    Siguen las reglas generales de esta formulación.

    Ejemplos -.

    NaOH Hidróxido de sodio

    MgOH Hidróxido de magnesio

    Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III)

    Co(OH) 2 Hidróxido de cobalto (II)

    ÁCIDOS OXÁCIDOS

    Se denomina ácido a la reacción de un anhídrido + agua (H2O)

    ANHÍDRIDO + H2O = ÁCIDO

    Ejemplos -.

    CO2 + H2O H2CO3

    SO3 + H2O H2SO4

    N2O3 + H2O H2N2O4 = HNO2

    Ácidos en la formulación de Clásica.

    Se comienza con la palabra ácido y a continuación nombre del anhídrido del que procede.

    Ejemplos -.

    H2CO3 Ácido carbónico

    H2SO4 Ácido sulfúrico

    HNO2 Ácido nitroso

    El P, As, Sb, B, Al tienen gran avidez por el agua, entonces pueden sumar 1, 2 o 3 moléculas de agua dependiendo del agua que halla en la reacción.

    Si suman 1 molécula de agua comienza por la palabra -meta.

    Si suman 2 molécula de agua comienza por la palabra -pito.

    Si suman 3 molécula de agua comienza por la palabra -orto.

    P2O5 + H2O H2P2O6 = HPO3 Ácido metacarbónico

    P2O5 + 2H2O H4 P2O7 Ácido pirofosfórico

    P2O5 + 3H2O H6 P2O8 Ácido ortofosfórico

    El carbono y el silicio pueden sumar 1 o 2 moléculas de agua.

    Si suman 1 molécula de agua se les comienza por meta- el cual se puede eliminar.

    CO2 + H2O H2CO3 Ácido metacarbónico

    Si suman 2 moléculas de agua se les comienza por orto.

    CO2 + 2HO H4CO4 Ácido ortocarbónico

    Ácidos en la formulación de Sistemática.

    Se formulan de la siguiente forma:

    1-.Números de oxígenos con el prefijo correspondiente.

    2-.Nombre del elemento central acabado de -ato y con el prefijo correspondiente.

    3-.Valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis.

    H2 CO3 Trioso carbonato (IV) de hidrógeno

    HClO3 Trioso clorato (V) de hidrógeno

    H2 SO4 Tetraoso sulfato (VI) de hidrógeno

    HNO3 Trioso nitrato (V) de hidrógeno

    H4P2 O2 Heptaoso de sulfato (V) de hidrógeno

    Ácidos en la formulación de Stock.

    1-.Números de oxígenos con el prefijo correspondiente.

    2-.Nombre del elemento central acabado de -ico.

    3-.Valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis.

    H2 CO3 Ácido trioso carbónico (IV)

    HClO3 Ácido trioso clórico (V)

    H2 SO4 Ácido tetraoso sulfúrico (VI)

    HNO3 Ácido trioso nítrico (V)

    H4P2 O2 Ácido heptaoso difosfórico (V)

    SALES

    Se denomina sal a la reacción entre un ácido + hidróxido.

    ÁCIDO + HIDRÓXIDO = SAL + H2O

    Ejemplos -.

    HCl + NaOH NaCl + H2O

    HNO3 + KOH KNO3 + H2O

    H2SO4+ Mg(OH) 2 MgSO4+ H2O

    HclO2 + RbOH RbSO2 + H2O

    Sales en la formulación de Clásica.

    1-.Cuando el ácido del que procede la sal termina en -hídrico, la sal acaba en -uro

    HCl + NaOH NaCl + H2O Cloruro de sodio

    2-.Cuando el ácido del que proviene la sal acaba en -oso la sal correspondiente acaba en -ito.

    HclO2 + RbOH RbSO2 + H2O Clorito de rubidio

    3-.Cuando el ácido del que proviene la sal acaba en -ico, la sal correspondiente acaba en -ato.

    HNO3 + KOH KNO3 + H2O Nitrato de potasio

    Sales en la formulación de Stock y Sistemática.

    1-.Las sales binarias se formulan igual que en la clásica.

    2-.Las sales terciarias se nombran de la siguiente manera.

    • Número de oxígenos con el prefijo correspondiente

    • Nombre del elemento central acabado en -ato

    • Valencia del elemento central en números romanos entre paréntesis

    • Nombre del elemento a la izquierda de la fórmula

    • Valencia del elemento de la izquierda de la fórmula en números romanos y entre paréntesis

    RbClO2 Dioso clorato (V) de rubidio (I)

    KNO3 Trioso nitrato (V) de potasio (I)

    MgSO4 Tetraoso sulfato (VI) de magnesio (II)

    TABLA DE ANIONES

    Sirve para formular ácidos oxácidos y sales como si fueran óxidos.

    ANIONES DE VALENCIA I

    ClO Hipoclorito BrO Hipobromito IO Hipoyodito

    ClO2 Clorito BrO2 Bromito IO2 Yodito

    ClO3 Clorato BrO3 Bromato IO3 Yodato

    ClO4 Perclorato BrO4 Perbromato IO4 Peryodato

    NO2 Nitrito AsO2 Metaarsenito

    NO3 Nitrato AsO3 Metaarseniato

    PO2 Metafosfito SbO2 Metaantimonito

    PO3 Metafosfato SbO3 Metaantimonato

    BO2 Metaborato

    Al2 Metaaluminato

    MnO4 Permanganato

    ANIONES DE VALENCIA II

    SO2 Hiposulfito SeO2 Hiposelenito TeO2 Hipotelurito

    SO3 Sulfito SeO3 Selenito TeO3 Telurito

    SO4 Sulfato SeO4 Seleniato TeO4 Telurato

    S2O3 Tiosulfato

    CO2 Carbonito SiO2 Silicito CrO4 Cromato

    CO3 Carbonato SiO3 Silicato Cr2O7 Dicromato

    MnO4 Manganato

    ANIONES DE VALENCIA III

    PO3 Fosfito AsO3 Arsenito SbO3 Antimonito BO3 Borato

    PO4 Fosfato AsO4 Arseniato SbO4 Antimonato AlO3 Aluminato

    ANIONES DE VALENCIA IV

    P2O5 Pirofosfito As2O5 Piroarsenito Sb2O5 Piroantimonito CO4 Ortocarbonato

    P2O7 Pirofosfato As2O7 Piroarserato Sb2O7 Piroantimoniato SiO4 Ortosilicato

    Ejemplo -.

    Sulfato de Aluminio Al2 (SO4) 3

    ---------NOTA----------

    Si a la derecha de la fórmula hay algún número se le nombra al principio con los prefijos:

    2-dis

    3-tris

    4-tetris