Formulación y nomenclatura inorgánica

Hidruros, óxidos, hidróxidos, oxisales, sales, iones

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Formulación química inorgánica.

Compuestos binarios.

  • Combinaciones con hidrógeno.

  • 1: Cuando el hidrógeno es metal

    Hidrógeno actúa con valencias:

    -1: Cuando el hidrógeno es no metal

    • Forma:

    • Nombre:

    • “_______uro” del metal

    (no metal)

    Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)

    • Formulación:

    • El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.

    • Vemos la valencia del elemento.

    • Intercambio de valencias.

    • Ejemplos:

    Hidruro de calcio CaH2

    Sulfuro de hidrógeno H2S

    • Nomenclatura:

    • Tradicional:

  • Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico.

  • Ej.: Ácido fluorhídrico

  • Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación)

  • Hipo----oso +

    ----oso

    ----ico

    Per------ico -

    Ej.: Hidruro férrico FeH3

    • Stock:

    No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos)

    Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2

    • Sistemática:

    Prefijo + no metal + prefijo + metal

    Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3

    Sulfuro de dihidrógeno H2S

    • Apéndice:

    • Nombre propios:

    • Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)

  • Sales binarias.

  • Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal.

    Ej.: Sulfuro de plata Ag2S

    ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio

  • Combinaciones con Oxígeno.

  • 2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales

    El oxígeno actúa con valencias:

    -2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal

    • Forma:

    • Formulación:

    • Elemento seguido del oxígeno.

    • Ver valencias.

    • Intercambio de valencias.

    • Simplificar si se puede.

    • Ejemplos:

    Óxido de sodio Na2O

    Óxido de estroncio Sr2O2 SrO

    Óxido cobáltico Co2O3

    • Nomenclatura:

    • Tradicional:

    Oxígeno como metal Anhídrido del no metal

    Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)

    Ejemplos:

    Anhídrido sulfúrico SO3

    Anhídrido hipocloroso Cl2O

    Br2O5 Anhídrido brómico

    SeO3 Anhídrido selénico

    FeO Óxido ferroso

    K2O Óxido de potasio

    Óxido de magnesio MgO

    • Stock:

    Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)

    Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2

    BaO Óxido de bario (II)

    • I.U.P.A.C.:

    Prefijo + óxido + prefijo + elemento

    Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel

    • Apéndice:

    N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno

    NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno

    N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno

    NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno

    N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno

  • Peróxidos.

  • El oxígeno siempre tendrá la forma OFormulación y nomenclatura inorgánica
    y actuará combinándose con metales.

    Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.

    Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2

    Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O

    Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2

    Combinaciones ternarias.

  • Hidróxidos.

  • Presenta siempre el grupo OH- al final.

    • Forma:

    • Formulación:

    • Primero se pone el elemento seguido del (OH).

    • Ver las valencias.

    • Intercambio de valencias.

    • Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)

    • Nomenclatura:

    • Tradicional:

    Hidróxido del metal + terminación

    • Stock:

    Hidróxido del metal (valencia nº romanos)

    • I.U.P.A.C.:

    Prefijo + hidróxido + prefijo + metal

    • Ejemplo:

    Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino

  • Oxoácidos.

    • Forma:

    Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.

    • Formulación:

  • Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia.

  • Sumarle una molécula de H2O.

  • Simplificar si es posible.

  • Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4

  • Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO).

  • Considerar con qué valencia actúa cada uno (H­­­­­­1XaO2).

  • Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2) supere la valencia del átomo central (X).

  • Intentamos conseguir que la fórmula sea neutra.

  • Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4

    • Nomenclatura:

    • Tradicional:

    Ácido + no metal + terminación

    • Stock:

    Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano)

    • Sistemática:

    Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de hidrógeno

    • Ejemplos:

    H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

    HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno

    • Apéndice:

    • Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1 molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B.

    • Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O. Ácidos de grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3 moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos de los siguientes elementos: P, As, Sb, B.

    • Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales.

    • Regla general para todos los grupos:

    • Formulo el óxido correspondiente.

    • Formulo el ácido correspondiente.

    • Lo multiplico por 2.

    • Le resto 1 molécula de H2O.

    • Ejemplos:

    Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5

    Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4

    Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6

    Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7

    Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7

    Ácido metabórico: HBO2

    Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

  • Oxisales.

  • Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal.

    • Forma:

    • Formulación:

    Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-oxígeno.

    Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2

    • Nomenclatura:

    • Tradicional:

    No metal (terminación sales) de metal (terminación)

    Terminación

    Terminación sales

    Hipo-

    -oso

    Hipo-

    -ito

    -oso

    -ito

    -ico

    -ato

    Per-

    -ico

    Per-

    -ato

    • Sistemática:

    Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal

    Ejemplos:

    NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio

    Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio

  • Sales ácidas.

  • Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el prefijo hidrógeno.

    Ejemplos:

    Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4

    Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso

    Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio

  • Óxidos dobles.

  • Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.: Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso.

    FeO + Fe2O3 = Fe3O4

    • Nomenclatura y formulación:

    La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en la formulación.

    Ejemplos:

    K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio

    Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II)

    MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV)

  • Iones: cationes y aniones.

    • Cationes:

    Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).

    Ejemplos:

    H+ = Ion hidrógeno (I)

    Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico

    Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico

    Nombres propios

    NH4+ = Ion amonio

    AsH4+ = Ion arsonio

    PH4+ = Ion fosfonio

    SbH4+ = Ion estibonio

    H3O+ = Ion oxonio

    CN- = Cianuro

    NCO- = Isocianato

    OCN- = Cianato

    • Aniones:

    Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando la terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion + prefijo + oxo + no metal (-ato) + valencia ion.

    Ejemplos:

    H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro

    Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I)

    SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI)

    Metal - No metal

    Nota:

    Valencia

    Grupo 7a -1

    Grupo 6a -2

    Grupo 5a -3

    Grupo 4a -4

    Amoniaco NH3

    Fosfina PH3

    Arsina o arsenina AsH3

    Estibina SbH3

    Metano CH4

    Silano SiH4

    Borano BH3

    Elemento - oxígeno

    +1

    +2 Actúa como no metal (Anhídridos)

    N +3

    +4 Actúa como metal (Óxido)

    +5

    Metal - (OH)

    HaXbOc X es el no metal

    Metal - no metal - oxígeno

    Metal - metal - oxígeno