Formulación y nomenclatura inorgánica

Valencias. Iones, hidruros, óxidos, hidróxidos, oxoácidos, sales

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FORMULACIÓN INORGÁNICA

1 - ESTADOS DE OXIDACIÓN

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS:

a) el hidrógeno con los metales presenta el nº de oxidación -1

b) el fluor solo actúa con el nº de oxidación -1

c) el nº de oxidación del oxigeno es -2, excepto:

-en los peróxidos (-1)

- en los superóxidos (-½)

- compuestos con el fluor (+1, +2)

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS COMPUESTOS

  • El estados de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero. H2, O2, Cl2, S8...

  • La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estados de excitación del elemento.

  • Cl - (-I) Cu + (+I)

    La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación de los elementos

    SO4 -2 S (VI) O (-II) 6 + 4 (-2) = -2

  • En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todos los átomos es cero.

  • HClO3 H (-I) Cl (+VII) O (-I) -1 + 7 + 3 (-2) = 0

    2 - IONES


    CATIONES MONOATÓMICOS

    K+

    catión potasio

    Cu +

    catión cobre (I)

    Cu 2+

    catión cobre (II)

    ANIONES MONOATÓMICOS

    H -

    hidruro

    S 2-

    sulfuro

    As 3-

    arseniuro

    C 4-

    carburo


    CATIONES POLIATÓMICOS

    NO+

    catión (mono)oxonitrogeno (III)

    catión nitrosilo

    NO2+

    catión dioxonitrogeno (V)

    catión nitroílo

    3 - COMBINACIONES BINARIAS

    NOMENCLATURA

    Se escribe primero el símbolo del elemento menos electronegativo (nº de oxidación positivo) y luego el símbolo del mas electronegativo (nº de oxidación negativo).

    Se nombra primero el elemento mas electronegativo, terminado en -uro, luego la preposición de y el elemento menos electronegativo. Después, si el nº de oxidación (positivo) del menos electronegativo es variable, se añade al final el nº de oxidación en números romanos (stock) o al principio un prefijo mono- di-, tri,- tetra-,,, hemi-(1/2), sesqi- (3/2)... (sistemática).

    (situado mas a la derecha de la tabla)-uro de (situado mas la izquierda)

    METAL CON NO METAL

    (no metal, mas electronegativo)-uro de (metal, menos electronegativo)

    FeCl2

    Fe II Cl -I

    Cloruro de hierro (II)

    Dicloruro de hierro

    FeCl3

    Fe III Cl -I

    Cloruro de hierro (III)

    Tricloruro de hierro

    MnS

    Mn II S -II

    Sulfuro de manganeso (II)

    Monosulfuro de manganeso

    CaCl2

    Ca II Cl -I

    Cloruro de calcio

    COMIBINACIÓN ENTRE NO METALES

    Según la siguiente secuencia de menos a mas electronegativos:

    B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, I, Br, Cl, O, F

    Se escribe primero el símbolo mas a la izquierda, y se nombra primero el elemento mas a la derecha.

    BrF5

    Br V F -I

    Fluoruro de bromo (V)

    Pentafluoro de bromo

    IBr3

    I III Br -I

    Bromuro de yodo (III)

    Tribromuro de yodo

    IBr5

    I V Br -I

    Bromuro de yodo (V)

    Pentabromuro de yodo

    SF6

    S VI F -I

    Fluoruro de azufre (VI)

    Hexafluoruro de azufre

    CS2

    C IV S -I

    Sulfuro de carbono (IV)

    Disulfuro de carbono

    COMBINACIÓN CON EL HIDRÓGENO

    a) HIDRÓGENO Y METAL

    grupo 1

    M I H -I

    Hidruro de (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

    grupo 2

    M II H2 -I

    Hidruro de (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

    grupo 13

    M III H3 -I

    Hidruro de (Al, Ga)

    grupo 14

    M IV H4 -I

    Hidruro de (Ge, Sn, Pb)

    b) HIDRÓGENO Y NO METAL (según la secuencia de menos a mas electronegativo)

    B, Si, C, Sb, As, P, N, H-I, O

    H2O

    agua

    NH3

    amoniaco

    trihidruro de nitrogeno (III)

    PH3

    fosfina

    trihidruro de fósforo (III)

    AsH3

    arsina

    trihidruro de arsénico (III)

    SbH3

    estibina

    trihidruro de antimonio (III)

    CH4

    metano

    tetrahidruro de carbono

    H+I, Te-II, Se-II, S-II, I-I, Br-I, Cl-I, F-I (hidroacidos)

    H2S

    sulfuro de hidrógeno

    ácido sulfhídrico

    H2Se

    seleniuro de hidrógeno

    ácido selenhídrico

    HI

    yoduro de hidrógeno

    ácido iodhídrico

    HCl

    cloruro de hidrógeno

    ácido clorhídrico

    COMBINACIÓN CON EL OXIGENO

    Oxido de (elemento) X O-II

    Oxido de (grupo 1) X-I O-II X2 O

    Oxido de (grupo 2) X-II O-II X O

    Li 2 O

    oxido de litio

    Ba O

    oxido de bario

    Pb O2

    oxido de plomo (IV)

    dióxido de plomo

    Cr 2 O3

    oxido de cromo (III)

    trioxido de dicromo

    Sesquioxido de cromo

    PERÓXIDOS, SUPERÓXIDOS Y OZÓNIDOS

    Los peróxidos se forman por la combinación de un ión peróxido (O2-2), con no metales y metales, en este caso el nº de oxidación el oxigeno es -1. Los superóxidos es la combinación de un ión superóxido (O2-), siendo el nº de oxidación del oxigeno es -1/2. Los ozónidos por combinación de iónes O3, solo son conocidos tres casos (KO3, RbO3, CsO3)

    Peróxido (O2-2)

    Superóxido (O2-)

    Ozónidos (O3-)

    Grupo 1 (I)

    M2 O2

    M O2

    M O3

    Grupo 2 (II)

    M O2

    M (O2)2

    Nº oxidación del O

    O -I

    O -1/2

    Na2O2

    Peróxido de sodio

    KO2

    Superóxido de potasio

    CaO2

    Peróxido de calcio

    Mg(O2)2

    Superóxido de magnesio

    H2O2

    Peróxido de hidrógeno

    Agua oxigenada

    Rb O3

    Ozónido de rubidio

    4 - COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS O TERCIARIOS


    CATIONES POLIATÓMICOS

    H3 O+

    catión hidronio

    N H4+

    catión amonio

    ANIONES POLIATÓMICOS

    N3 -

    azida

    SCN-

    tiocianato

    CN-

    cianuro

    C2 -2

    acetiluro

    OH-

    hidroxido

    KCN

    cianuro de potasio

    NH4SCN

    tiocianato de amonio

    Cr (OH)3

    hidróxido de cromo

    Na N3

    azida de sodio

    NH4OH

    hidroxido de amonio


    5 - HIDRÓXIDOS

    Hidróxido de (elemento) X (OH)-I

    NaOH

    hidróxido de sodio

    Ca(OH)2

    hidróxido de calcio

    Fe(OH)2

    hidróxido de hierro (II)

    dihidróxido de hierro

    6 - OXOÁCIDOS

    Formula general Ha Xb Oc X generalmente es un no metal (estado de oxidación positivo)

    Nº de oxidación de X = (2c-a)/b

    Según el nº de oxidación se utilizan los sufijos o prefijos siguientes ( de menor a mayor nº ):

    Un nº de oxidación solo. -ico

    Dos nº de oxidación.. -oso -ico

    Mas de dos números. hipo-oso -oso -ico per-ico

    OXOÁCIDOS DEL LOS HALOGENOS (GRUPO 17)

    FLUOR

    CLORO

    +1

    HFO

    Acido hipofluoroso

    +1

    HClO

    Acido hipocloroso

    +3

    HClO2

    Acido cloroso

    YODO

    +5

    HClO3

    Acido clorico

    +1

    HIO

    Acido hipoyodoso

    +7

    HClO4

    Acido perclorico

    +5

    HIO3

    Acido yodico

    OXOÁCIDOS DE LOS ANFÍGENOS (GRUPO 16)

    AZUFRE

    +3

    H2S2O4

    Acido ditionoso

    +5

    H2S2O6

    Acido ditiónico

    +4

    H2SO3

    Acido sulfuroso

    +6

    H2SO4

    Acido sulfúrico

    +4

    H2S2O5

    Acido disulfuroso

    +6

    H2S2O7

    Acido disulfúrico

    SELENICO

    TELURO

    +4

    H2SeO3

    Acido selenioso

    +4

    H2TeO3

    Acido teluroso

    +6

    H2SeO4

    Acido selénico

    +6

    H2Se2O7

    Acido diselénico

    OXOÁCIDOS DE LOS NITROGENADOS (GRUPO 15)

    NITROGENO

    FOSFORO

    +1

    H2N2O2

    Acido hiponitroso

    +1

    H3PO2

    Acido hipofosforoso

    +3

    HNO2

    Acido nitroso

    +3

    H3PO3

    Acido fosforoso o fosfónico

    +5

    HNO3

    Acido nitrico

    +3

    H4P2O5

    Acido difosforoso o difosfónico

    +5

    HPO3

    Acido metafosforico

    ARSENICO

    +5

    H3PO4

    Acido fosfórico u ortofosforico

    +3

    H3AsO3

    Acido arsenioso

    +5

    H4P2O7

    Acido difósforico

    +5

    H3AsO4

    Acido arsénico

    OXOÁCIDOS DEL CARBONO Y SILICIO

    CARBONO

    SILICIO

    +4

    H2CO3

    Acido carbónico

    +4

    H2SiO3

    Acido metasilícico

    +4

    H2Si2O5

    Acido disilícico

    +4

    H4SiO4

    Acido ortosilíco

    OXOÁCIDOS DEL BORO

    BORO

    +2

    H4B2O4

    Acido hipobórico

    +3

    HBO2

    Acido metabórico

    +3

    H3BO3

    Acido (orto)bórico

    OXOÁCIDOS DE METALES DE TRANSICIÓN

    MANGANESO

    CROMO

    +6

    H2MnO4

    Acido mangánico

    +6

    H2CrO4

    Acido crómico

    +7

    HMnO4

    Acido permangánico

    +6

    H2Cr2O7

    Acido dicrómico

    7 - PEROXOÁCIDOS Y TIOÁCIDOS

    PEROXOÁCIDOS

    Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-), por un grupo peróxo (O2-2).

    Se les nombra añadiendo el prefijo peróxo- l nombre del oxoácido de procedencia.

    OXOÁCIDOS

    PEROXOÁCIDOS

    H2SO4

    Acido sulfúrico

    H2SO5 ó H2SO3(O2)

    Acido peroxosulfúrico

    H2S2O7

    Acido disulfúrico

    H2S2O8

    Acido peroxodisulfúrico

    H3PO4

    Acido fósforico

    H3PO5 ó H3PO3(O2)

    Acido peroxofósforico

    H4P2O7

    Acido difosfórico

    H4P2O8

    Acido peroxodifosfórico

    HNO3

    Acido nítrico

    HNO4 ó HNO2(O2)

    Acido peroxonítrico

    Si se sustituye mas de un O2- por grupos peróxo, habrá que indicarlo con los prefijos di-, tri-...

    Oxoácido

    HNO3

    Acido nítrico

    Peroxoácido

    HNO4 ó HNO2(O2)

    Acido peroxonítrico

    diperoxoacido

    HNO5 ó HNO(O2)

    Acido diperoxonítrico

    TIOÁCIDOS

    Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).

    Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxoácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.

    OXOACIDOS

    TIOACIDOS

    H2SO4

    Acido sulfúrico

    H2S2O3

    Acido tiosulfúrico

    H3PO4

    Acido fósforico

    H3PO3S

    Acido tiofósforico

    H3PO2S2

    Acido ditiofósforico

    H3POS3

    Acido tritiofósforico

    H3PS4

    Acido tetratiofósforico

    8 - OXOANIONES

    Derivan de los oxoácidos y se nombran sustituyendo las terminaciones -oso e -ico de los ácidos originales por -ito y -ato, respectivamente.

    OXOACIDOS

    OXOANIONES

    HClO

    Acido hipocloroso

    ClO-

    Ion hipoclorito

    HClO2

    Acido cloroso

    ClO2-

    Ion clorito

    HClO3

    Acido clorico

    ClO3-

    Ion clorato

    HClO4

    Acido perclorico

    ClO4-

    Ion perclorato

    En ácidos con varios hidrógenos ionizables, que puede ceder en varias etapas sucesivas, es preciso establecer los hidrógenos ionizables que quedan en el anión.

    OXOACIDOS

    OXOANIONES

    H3PO4

    Acido fosfórico u ortofosforico

    H2PO4-

    Ion dihidrógenofosfato

    HPO42-

    Ion hidrógenofosfato

    PO43-

    Ion fosfato

    H3PO3

    Acido fosforoso o fosfónico

    H2PO3-

    Ion hidrógenofosfanato ó hidrógenofosfito

    HPO32-

    Ion fosfanato ó fosfito

    H3PO2

    Acido hipofosforoso

    H2PO2-

    Ion fosfinato ó hipofosfito

    9 - SALES

    Son compuestos que resultan de la combinación de una especie canónica con una especia aniónica. Suelen ser la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales.

    Al2(SO4)3

    Sulfato de aluminio

    Fe(BrO3)3

    Bromato de hierro (III)

    KMnO4

    Permanganato de potasio

    Sn(NO3)4

    Nitrato de estaño (IV)

    Fe(HSO4)2

    Hidrógenosulfato de hierro (II)

    NaHS

    Hidrógenosulfuro de sodio

    Al(H2PO4)3

    Dihidrógenofosfato de aluminio

    10 - OXIDOS, HIDROXIDOS Y SALES, MULTIPLES

    Los óxidos e hidróxidos múltiples, se escriben primero los cationes en orden alfabético según sus símbolos. Se nombran como óxidos o hidróxidos dobles y los catines según el orden alfabético de sus nombres, indicando las proporciones de cationes y aniones con prefijos como di-, tri-, tetra-...

    K2MgO2

    Dioxido (doble) de magnesio-dipotasio

    AuKO2

    Dióxido (doble) de oro-potasio

    MgTiO3

    Trióxido (doble) de magnesio-titanio

    Na2Pb(OH)6

    Hexahidróxido (doble) de plomo- disodio

    En las sales múltiples habrá varios aniones y cationes, se nombrarán y escribirán según el orden alfabético de sus nombres y símbolos. Las proporciones respectivas de aniones y cationes se indican con prefijos di-, tri-... En los oxoaniones, los prefijos di-, tri-, tetra-,,, se sustituyen por bis-, tris-, tetrakis-...

    NH4SrF3

    Trifluoruro (doble) de amonio-estroncio

    CuK2Mg2(P2O7)2

    Bis(difosfato) de cobre-dimagnesio-dipotasio

    Na6ClF(SO4)2

    Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de hexasodio

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