Formulación de Química inorgánica

Química. Elementos. Sistema periódico. Valencias. Nomenclatura: sistemática, tradicional, de stock. Óxidos. Hidruros. Ácidos Hidrácidos y Oxácidos. Hidróxidos. Sales. Peróxidos

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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

 

1. VALENCIA.

 

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

 

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

 

2.1. METALES.

 

VALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio

Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra

Aluminio

Al

VALENCIAS 1, 2

 

VALENCIAS 1, 3

 

VALENCIAS 2, 3

 

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Níquel

Cobalto

Hierro

Ni

Co

Fe

VALENCIAS 2, 4

 

VALENCIAS 2, 3, 6

 

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

 

Platino

Plomo

Estaño

Pt

Pb

Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn

 

2.2. NO METALES.

 

VALENCIA -1

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Flúor

F

Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

Oxígeno

O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

Nitrógeno

N

Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb

VALENCIAS +/-2, 4

 

VALENCIA 4

 

VALENCIA 3

 

Carbono

C

Silicio

Si

Boro

B

 

2.3. HIDRÓGENO.

 

VALENCIA +/-1

 

Hidrógeno

H

 

 

 

 

 

3. NOMENCLATURAS.

 

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

 

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

 

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

 

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo

 

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

 

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

 

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

 

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 valencias

 

 

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

 

 

Valencia mayor

 

 

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

 

 

 

Per_ _ico

 

 

4. ÓXIDOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

 

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

 

M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

 

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

 

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

 

N2OX

 

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

(la más frecuente)

N. stock

 

N. tradicional

 

 

 

1

F2O

Monóxido de diflúor

Óxido de flúor

Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso)

2

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

Anhídrido hiposulfuroso

3

I2O3

Trióxido de diodo

Óxido de Iodo (III)

Anhídrido sulfuroso

4

SeO2

Dióxido de Selenio

Óxido de selenio (IV)

Anhídrido selenioso

5

Br2O5

Pentaóxido de dibromo

Óxido de bromo (V)

Anhídrido brómico

6

S2O3

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

7

I2O7

Heptaóxido de diodo

Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico

 

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática *

N. stock *

N. tradicional

2

NO

 

 

Óxido nitroso

4

NO2

 

 

Óxido nítrico

 

 

 

 

 

3

N2O3

 

 

Anhídrido nitroso

5

N2O5

 

 

Anhídrido nítrico

*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

5. HIDRUROS.

 

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

 

MHX

 

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

 

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaH

Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

Hidruro sódico

2

FeH2

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro (II)

Hidruro ferroso

3

FeH3

Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

Hidruro férrico

4

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro estaño (IV)

Hidruro estánnico

 

6. HIDRUROS DE NO METALES.

 

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

(la más usada)

N. sistemática

3

NH3

Amoniaco

Trihidruro de nitrógeno

3

PH3

Fosfina

Trihidruro de fósforo

3

AsH3

Arsina

Trihidruro de arsénico

3

BH3

Borano

Trihidruro de boro

3

SbH3

Estibina

Trihidruro de antimonio

 

 

 

 

4

CH4

Metano

Tetrahidruro de carbono

4

SiH4

Silano

Tetrahidruro de boro

 

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

 

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

  • ð        Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

  • ð        Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

HxN

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

 

 

Valencia

Fórmula*

N. tradicional *

(cuando está en disolución)

N. tradicional * (cuando está en estado puro)

1

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

1

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

1

HBr

 

 

1

HI

 

 

2

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

2

 

 

Seleniuro de hidrógeno

2

 

Ácido telurhídrico

 

*Escribe los datos que faltan en la tabla

 

 

8. HIDRÓXIDOS.

 

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

 

M(OH)X

 

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

 

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido sódico.

2

Ca(OH)2

Dihidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

2

Ni (OH)2

Dihidróxido de níquel

Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido niqueloso

3

Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido alumínico

4

Pb(OH)4

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido plúmbico

 

 

 

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

 

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

1

F2O + H2O = H2F2O2 = HFO

Ácido hipofluoroso

2

SO + H2O = H2SO2

Ácido hiposulfuroso

3

Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2

Ácido cloroso

4

S2O + H2O = H2SO3

Ácido sulfuroso

5

Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3

Ácido clórico

6

SO3 + H2O = H2SO4

Ácido sulfúrico

7

Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4

Ácido perclórico

 

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

 

Ácido nitroso

5

 

Ácido nítrico

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

 

  • ð        Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + H2O = HPO2

Ácido metafosforoso

5

P2O5 +H2O = HPO3

Ácido metafosfórico

  • ð        Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + 2H2O = H4P2O5

Ácido pirofosforoso

5

P2O5 +2H2O = H4P2O7

Ácido pirofosforico

 

  • ð        El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3

Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)

5

P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

 

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

CrO3 + H2O = H2CrO4

Ácido crómico

6

* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7

Ácido dicrómico

 

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

MnO3 + H2O = H2MnO4

Ácido mangánico

7

Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4

Ácido permangánico

 

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

 

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

 

Ácido hidrácido

Fórmula

N. stock

(la más común)

N. tradicional

HF

CaF2

Fluoruro de calcio

Fluoruro cálcico

HCl

FeCl2

Cloruro de hierro (III)

Cloruro férrico

HBr

 

Bromuro de cadmio

 

HI

 

Yoduro de cromo (II)

 

H2S

Pt2S4 = PtS2

 

 

H2Se

Al2Se3

 

 

H2Te

 

 

Telururo aúrico

 

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

 

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

 

9.1. Sales neutras.

 

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

 

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e -ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos

Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO

-OSO

-ICO

PER- -ICO

HIPO- -ITO

-ITO

-ATO

PER- -ATO

Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:

Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

 

Ácido de partida

Nombre del ácido

Sal

Nombre de la sal

HClO

Ácido hipocloroso

Ca(ClO)2

Hipoclorito de calcio

HClO2

Ácido cloroso

Ca(ClO2)2

Clorito de calcio

HClO3

Ácido clórico

Sn(ClO3)4

Clorato de estaño (IV)

HClO4

Ácido perclórico

Li(ClO4)

Perclorato de litio

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)

Hiposulfito de calcio

H2SO3

 

Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2

Sulfito de plomo (IV)

H2SO4

 

Al2(SO4)3

Sulfato de aluminio

H4P2O7

Ácido pirofosfórico

Fe4(P2O7)3

Pirofosfato de hierro (III)

H3AsO3

Ácido ortoarsenioso

K3(AsO3)

Ortoarsenito de potasio

 

 

9.2. Sales ácidas.

 

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

 

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.

 

Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

 

Ácido de partida

Nombre del ácido

Sal

Nombre de la sal

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

Ca(HSO2)2

Hidrógeno hiposulfito de calcio

H2SO3

Ácido sulfuroso

Pb(HSO3)4

Hidrógeno sulfito de plomo (IV)

H2SO4

Ácido sulfúrico

Cr(HSO4)3

Hidrógeno sulfato de cromo (III)

H4As2O5

Ácido piroarsenioso

Sr(H3As2O5)2

Trihidrógeno piroarsenito de estroncio

H4Sb2O5

Ácido piroantimonioso

Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)

Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio

 

 

 

Trihidrógeno pirofosfito de calcio

 

 

 

Dihidrógeno ortofosfito de potasio

 

 

 

Hidrógeno ortofosfito de magnesio

 

 

 

Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO

 

 

10. PERÓXIDOS.

 

Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O - O -) también representado O22-.

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

Valencia

Fórmula

Nomenclatura

1

H2O2

Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada

1

Na2O2

Peróxido de sodio

2

Ca2O4 = CaO2

Peróxido de calcio

2

Ba2O4 =BaO2

Peróxido de bario

 

 

Peróxido de potasio

 

Formula las siguientes sustancias:

 

  • 1.      Óxido de bario

  • 2.      Óxido de sodio

  • 3.      Anhídrido sulfuroso

  • 4.      Óxido de plata

  • 5.      Óxido de aluminio

  • 6.      Óxido de níquel (III)

  • 7.      Óxido de cloro (VII)

  • 8.      Óxido nitroso

  • 9.      Anhídrido nitroso

  • 10.   Hidruro de litio

  • 11.   Cloruro de cobalto (III)

  • 12.   Hidruro de plata

  • 13.   Ácido bromhídrico

  • 14.   Ácido sulfhídrico

  • 15.   Amoniaco

  • 16.   Ácido clorhídrico

  • 17.   Peróxido de bario

  • 18.   Hidruro de calcio

  • 19.   Peróxido de sodio

  • 20.   Óxido de estroncio

  • 21.   Ácido clorhídrico

  • 22.   Cloruro de sodio

  • 23.   Fluoruro de calcio

  • 24.   Yoduro de plomo (II)

  • 25.   Bromuro potásico

  • 26.   Arsenamina

  • 27.   Sulfuro de bario

  • 28.   tricloruro de arsénico

  • 29.   Peróxido de litio

  • 30.   Sulfuro de hierro (II)

  • 31.   Ácido nítrico

  • 32.   Ácido carbónico

  • 33.   Ácido perclórico

  • 34.   Ácido fosfórico

  • 35.   Ácido metafosfórico

  • 36.   Ácido sulfhídrico

  • 37.   Ácido sulfúrico

  • 38.   Ácido hipoiodoso

  • 39.   Hidruro de magnesio

  • 40.   Ácido silícico

  • 41.   Hidróxido de calcio

  • 42.   Hidróxido de hierro (III)

  • 43.   Ácido nitroso

  • 44.   Hidróxido de aluminio

  • 45.   Bromuro de cobalto (II)

  • 46.   Hidróxido de potasio

  • 47.   Sulfato de calcio

  • 48.   Cloruro de cobalto (III)

  • 49.   Nitrito de litio

  • 50.   Carbonato sódico

  • 51.   Cloruro potásico

  • 52.   Sulfuro de zinc

  • 53.   Hipoiodito potásico

  • 54.   Fosfato cálcico

  • 55.   Hidrógenocarbonato potásico

  • 56.   Hidrógeno sulfato de litio

  • 57.   Peróxido de plata

  • 58.   Hidrógreno ortoarseniato de potasio

  • Pon nombre a los siguientes compuestos:

  • 1.      BaO

  • 2.      Na2O

  • 3.      SO2

  • 4.      CaO

  • 5.      Ag2O

  • 6.      NiO

  • 7.      Cl2O7

  • 8.      P2O5

  • 9.      LiH

  • 10.   CaO

  • 11.   AgH

  • 12.   HBr

  • 13.   H2S

  • 14.   NH3

  • 15.   HCl

  • 16.   BaO

  • 17.   CaH2

  • 18.   Na2O2

  • 19.   PH3

  • 20.   Cs2O

  • 21.   PbI2

  • 22.   KBr

  • 23.   AsH3

  • 24.   BaS

  • 25.   AlCl3

  • 26.   Al2S3

  • 27.   Li2O

  • 28.   FeS

  • 29.   HNO3

  • 30.   H2CO3

  • 31.   HClO4

  • 32.   H3PO4

  • 33.   H4P2O5

  • 34.   HIO

  • 35.   H2S

  • 36.   MgH2

  • 37.   H2SiO3

  • 38.   Ca(OH)2

  • 39.   Fe(OH)3

  • 40.   HNO2

  • 41.   Al(OH)3

  • 42.   KOH

  • 43.   CaSO4

  • 44.   Al2(SiO3)3

  • 45.   CoCl2

  • 46.   LiNO2

  • 47.   Na2CO3

  • 48.   Ca3(PO4)2

  • 49.   KHCO3

  • 50.   ZnCl2

  • 51.   Na2CO3

  • 52.   HgO

  • 53.   NaOH

  • 54.   CH4

  • 55.   KIO

  • EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    N. sistemática

    N. stock

    N. tradicional

    F2O

     

     

     

    I2O7

     

     

     

    As2O5

     

     

     

    CaO

     

     

     

    Fe2O3

     

     

     

    PbO2

     

     

     

    Al2O3

     

     

     

    SnO

     

     

     

    N2O5

     

     

     

    Au20

     

     

     

    TeO2

     

     

     

     

     

     

    Óxido aúrico

     

     

     

    Óxido cuproso

     

     

    Óxido de selenio (II)

     

     

     

     

    Óxido crómico

     

    EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    N. sistemática

    N. stock

    N. tradicional

    AuH3

     

     

     

    LiH

     

     

     

     

     

    Hidruro de plomo (II)

     

     

     

    Hidruro de plata

     

     

     

     

    Fosfina

     

     

     

    Metano

     

    Trihidruro de arsénico

     

     

    N2O3

     

     

     

    NO

     

     

     

     

    Pentaóxido de dinitrógeno

     

     

     

    Trióxido de azufre

     

     

     

     

     

    Óxido ferroso

     

     

     

    Hidruro niquélico

    PbO2

     

     

     

     

     

    Óxido de bromo (VII)

     

     

     

    Hidruro de calcio

     

     

    EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    N. sistemática

    N. stock

    N. tradicional

    Fe(OH)3

     

     

     

    Au(OH)

     

     

     

    Cr(OH)2

     

     

     

     

     

    Hidróxido de talio (I)

     

     

     

    Hidróxido de mercurio (II)

     

     

    Dihidróxido de cadmio

     

     

     

     

     

    Hidróxido estannoso

    K(OH)

     

     

     

     

     

     

    Hidróxido estánnico

     

     

    Óxido de plomo (II)

     

     

     

     

    Anhídrido carbónico

     

     

    Óxido de platino (IV)

     

     

     

     

    Metano

    NiH3

     

     

     

     

     

     

    Óxido ferroso

    Ag(OH)

     

     

     

    H2Se

     

     

     

     

     

     

    Ácido bromhídrico

     

    EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    N. sistemática

    N. stock

    N. tradicional

     

     

    Hidruro de calcio

     

     

     

    Hidruro de estroncio

     

     

     

    Hidruro de aluminio

     

     

     

    Hidruro de cobalto (II)

     

     

     

     

    Estibina

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido clorhídrico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido sulfhídrico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido Iodhídrico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido hipocloroso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido Iodoso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido periódico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido hipofluoroso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido selenioso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido telúrico

    N2O3

     

     

     

    MgO

     

     

     

    Cl2O

     

     

     

     

     

     

    Borano

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido permangánico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido metafosforoso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido metaantimónico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido pirofosfórico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido piroantimonioso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido ortofosforoso

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido fosfórico

     

    EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    N. sistemática

    N. stock

    N. tradicional

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido crómico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido dicrómico

     

    -----------------------------------

    ---------------------------------

    Ácido carbónico

    HPO2

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    H2SO4

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    HClO4

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    HBrO3

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    HIO

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    HBr

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    PH3

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    SbH3

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    HBrO2

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    H2SeO2

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    HI

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

    H2SeO3

    -----------------------------------

    ---------------------------------

     

     

     

    Hidróxido de berilio

     

     

     

    Hidróxido de niquel (III)

     

     

     

    Hidróxido de plomo (II)

     

     

    EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    N. stock

    N. tradicional

     

    Cloruro de estaño (IV)

     

     

     

    Cloruro sódico

     

    Yoduro de plata

     

     

    Bromuro de cobalto (III)

     

     

    Sulfuro de plomo (IV)

     

     

    Seleniuro de cobre (II)

     

     

    Telururo de mercurio (I)

     

     

    EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.

     

    Fórmula

    Nomenclatura

     

    Clorato de potasio

     

    Hipobromito de calcio

     

    Bromato de estaño (IV)

     

    Perclorato de mercurio (II)

     

    Sulfato de calcio

     

    Hiposelenito de cobre (II)

     

    Telurito de cobre (I)

     

    Metarseniato de hierro (III)

     

    Metantimonito de estaño (IV)

     

    Pirofosfato de calcio

     

    Piroarsenito de sodio

     

    Ortoantimoniato de níquel (III)

     

    Carbonato de sodio

     

    Silicato de potasio