Fórmula de las mezclas y temperatura final de una mezcla

Termodinámica. Termología. Calorimetría. Calorímetro. Termométro

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Fórmula de las mezclas y temperatura final de una mezcla.

1 OBJETIVO:

Comprobar la relación, a través de la fórmula de las mezclas, entre el tipo de sustancia y la temperatura final de una mezcla.

2 MATERIALES:

Vaso graduado

Calorímetro

Termómetro

Cuerpo problema

Balanza

Calentador

3 PROCEDIMIENTO:

Primero, se llena el calorímetro de agua y se calienta, hasta la temperatura de 60ºC.

Luego, se introduce la masa en cuestión en el agua y se cierra el calorímetro.

A continuación, se introduce el termómetro y se agita suavemente hasta que la temperatura se estabiliza.

Por último se anota la temperatura final y se aplica la fórmula para hallar el calor específico del objeto.

4 CUESTIONES:

  • Al mezclar el cuerpo con el agua, ¿qué ha ocurrido con sus temperaturas?

  • Sus temperaturas se han estabilizado en una intermedia proporcional con sus masas y su calor específico

  • ¿Qué intercambio ha habido entre el cuerpo y el agua?

  • El agua ha cedido calor al cuerpo y éste lo ha absorbido

  • ¿Cuánto ha variado la temperatura del cuerpo la del agua?

  • La temperatura inicial del agua era de 60ºC y ha variado a 54ºC; la temperatura inicial del cuerpo era de 21ºC y ha variado, igualmente, a la final de 54ºC.

  • Explica a qué puede deberse esa diferencia.

  • La diferencia se debe a las diferentes masas y que el calor específico del cuerpo es diferente de la del agua

  • En la relación entre el calor y variación de temperatura, ¿qué influye además de la masa?

  • Influye el calor específico de cada sustancia

  • Incluye esta influencia en la relación matemática entre Q y T.

  • Q = masa cuerpo  calor específico ( Tf - Ti )

  • Asignando a esta característica el valor de 1 cal/g. ºC para el agua, calcular cuánto valdrá para el cuerpo, suponiendo que el calor absorbido por el calorímetro y las pérdidas de calor han sido despreciables en esta experiencia.

  • Q. cedido = Q. absorbido 136.1 % c (54 - 21) =

    Q = m  c ( Tf - Ti ) = 200 " 1 ( 60 - 54) =>

    => C = 1200 / 4627,4=>

    m. cuerpo = 136.1 g = 0,1361 Kg => C = 0,26 cal/g "ºC

    T. inicial cuerpo = 21 ºC

    m. agua = 200 cm³ = 0,2 Kg

    T. inicial agua = 60ºC

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