Kingston College

Departamento de Ciencias

Informe de Laboratorio Nº 1

Formación de Sales

Introducción

Acido

Un ácido es una sustancia que proporciona H+ en dolución. El HClO4 y el HNO3, que están completamente ionizados en agua en H+ y ClO4- y en H+ y NO3-, respectivamente, en todas las concentraciones debajo de un 1M, se llaman ácidos fuertes. El HC2H3O2, ácido acético, y el HNO2, ácido nitroso, sólo están ionizados parcialmente en H+ y C2H3O2- y en H+ y NO2- en toda la gama de concentraciones que se extiende desde la dilución infinita hasta 1M y estas sustancias se llaman ácidos débiles. La disociación de un ácido débil es reversible en solución acuosa. La nomenclatura de los ácidos se obtiene de acuerdo a las siguientes situaciones: (1) En un ácido binario, es decir, la combinación de hifrógeno con un no metal, primero se coloca la palabra ácido seguida por el nombre del elemento con la terminación -hídrico; por ejemplo, HCl, se llama ácido clorhídrico. (2) En ácido ternario, que se obtiene de la combinación de un anhídrido más agua, se coloca primero la palabra ácido seguida por el nombre que corresponde a la valencia que ocupa el no metal; por ejemplo, H2SO4, se llama ácido sulfúrico.

Bases

En forma similar, una base es una sustancia que puede proporcionar OH-, éste se obtiene de la reacción en que una molécula de agua cede un protón a otra quedando como productos el ion H3O+ y OH-. El NaOH-, una base fuerte, está completamente ionizada en agua en Na+ y OH-; las bases débiles, como el NH4OH, cuyas soluciones acusas producen una cantidad parcial de OH-. La nomenclatura de las bases corresponde a la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con la terminación correspondiente a la valencia, Fe(OH)3, se llama hidróxido férrico o hidróxido de fierro(III).

Formación de Sales

Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.

Objetivos

• Reconocer la formacion de sales al combinar diferentes reactivos

• Completar las ecuaciones que representan cada proceso de formacion de sales

• Caracterizar cada una de las reacciones

Actividades

MATERIALES

A.- TUBOS DE ENSAYO.

B.- ÉSPATULA.

C.- PIPETA.

D.- MECHERO.

REACTIVOS

• Los que se indican en cada actividad.

INTRUCCIONES

Si los reactivos que utilizará se encuentran en solución, adicione aproximadamente unos 2 ml a 5ml ; si está sólido adicione una punta de espátula o un trocito si están laminas.

Registre todas sus observaciones antes y después de cada reacción .- (registre especialmente los colores o tonalidades de los reactivos antes y después de cada reacción).

REACCIÓN (FORMACIÓN DE SALES)

Cromato de potasio Nitrato de Plata Cromato de Plata Nitrato de Potasio

Reac.3 K2CrO4 + 2 A g NO3 Ag 2Co4 + 2 Kno3

Amarillo Incoloro ladrillo

Cloruro de Bario Sulfato de Sodio Sulfato de Bario Cloruro de Sodio

Reac.4 BaCl2 + Na2So4 BaSo4 + 2 NaCl

Incoloro Incoloro Blanco debil Blanco

Nitrato de Plata Cloruro de Sodio Cloruro de Plata Nitrato de Sodio

Reac.5 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Incoloro Incoloro Blanco

Nitrato de Plomo(II) Cromato de Potasio Cromato de Plomo(II) Nitrato de Potasio

Reac.6 Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2 KNO3

Incoloro Amarillo Gelatina Amarillo Incoloro

Sulfato de Fierro(II) Hidróxido de Potasio Sulfato de Potasio Hidróxido Ferroso

Reac.7 FeSO4 + 2 KOH K2SO4 + Fe(OH)2

Incoloro Incoloro Incoloro Verde

Cobre (lámina) Nitrato de Plata Nitrato de Cobre Plata (líquido)

Reac.9 Cu + Ag(NO3) Cu(NO3) + Ag

Naranjo Transparente (se enrosca)

Sulfato Cúprico Hidróxido de Sodio Hidróxido Cúprico Hidróxido de Sodio

Reac.10 CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2OH

Celeste debil Incoloro Celeste

Magnesio(cinta) Acido Clorhídrico Cloruro de Magnesio Hidrógeno (gas)

Reac.11 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

Gris Incoloro (se disuelve) Invisible

Carbonato de Sodio Nitrato de Plata Nitrato de Sodio Carbonato de Plata

Reac.12 NaCO3 + AgNO3 NaNO3 + AgCO3

Incoloro Incoloro Blanco

Magnesio (cinta) Llama del Mechero Oxido de Magnesio

Reac.13 Mg + O2 2 MgO

Oxido de Magnesio Agua Hidróxido de Magnesio

2ª Parte MgO + H2O Mg(OH)2

Bibliografía

• SCHAUM Química General

Jerome L. Rosenberg

Editorial Litográfica de México S.A. de C.V.

Junio 1985

Naucalpan, México