Enlaces químicos y estructura de la materia

Longitud de onda. Energía cinética. Microestados. Momento dipolar. Potencial de ionización. Geometría

  • Enviado por: Cheesi
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ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA).

  • Razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.

  • Dos metales A y B son irradiados con un haz luminoso. Con un haz de longitud de onda 1 sólo expulsan electrones del metal A y con uno de longitud de onda 2 ambos metales expulsan igual número de electrones. Por consiguiente:

  • La longitud de onda 2 es más corta que 1.

  • Los electrones necesitan menos energía para escapar de B.

  • Bajo la irradiación 2 la energía cinética de los electrones emitidos por A es menor que la energía cinética de los emitidos por B.

  • Los electrones emitidos por A tienen menor energía cinética cuando son producidos por luz 2.

  • Señalar todos los iones (M n+ n = 1, 2, 3) de la primera serie de transición con una configuración del estado fundamental d4 ó d9. Clacula el número de microestados asociados a cada una de esas configuraciones y determina el término fundamental.

  • Razonar las siguientes afirmaciones:

  • El potencial de ionización del nitrógeno (1397 kj/mol) es más grande que el del carbono (1092 kj/mol) pero ligeramente superior al del oxígeno (1314 kj/mol)

  • El átomo de hidrógeno con un sólo electrón tiene nu radio mayor que el del helio que tiene dos electrones.

  • El tetrafluoruro de carbono no presenta momento dipolar imentras que el tetrafluoruro de azufre sí.

  • Se conocen los siguientes compuestos oxígeno-cloro:

  • Cl2O ; ClO ; ClO2 ; ClO2 (mononegativa) ; ClO3 (mononegativa) ; ClO4 (mononegativa)

  • Escriba sus estructuras de Lewis y, en su caso, estructuras resonantes.

  • Utilizando la teoría de V.S.E.P.R. prediga las geometrías de todas las moléculas dando valores aproximados para los ángulos y los órdenes de enlace.

  • El N2O4 es una molécula simétrica. Deduzca su geometría y explíquela con detalles, haciendo uso de la teoría del Enlace de Valencia (señale el tipo de hibridación más adecuada para cada átomo).

  • Explique también la molécula de ClO utilizando la Teoría de O.M. y comente sus propiedades magnéticas (dato X (Cl) = 3´0 ; X (O) = 3´5 )

  • a) Escribe un ciclo termodinámico para la síntesis de Na2O (s) a partir de sus estados estándar.

  • Estima un valor de energía reticular utilizando la ecuación de Born-Landé ( M = 2´5919, r

  • (oxígeno binegativo) = 1´40 A , r ( sodio monopositivo) = 0´95 A).

  • Usando los siguientes datos termoquímicos deterimna un valor para la segunda afinidad electrónica del oxígeno. ( AHº (sub Na) = 107´3 ; I (Na) = 495´9 ; AHº f (Na2O (s)) = - 418´0 ; D202 = 498´2 ; A1 = -141´0, todos los datos en kj/mol).

  • Un sólido particular tiene una esrtuctura en la que los átomos de W están colocados en los vértices de un cubo, los átomos de oxígeno en los centros de las aristas y los de Na en los centros de las caras. La arista del cubo es de 3´86 A.

  • ¿Cuál es la fórmula de este material?

  • ¿Cuál es la densidad teórica?

  • Pat W = 183´85 ; Pat O = 15´9994 ; Pat Na = 22´98977

  • Razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

  • El punto de ebullición del nitrógeno es ligeramente inferior al del oxígeno.

  • Las energías de los orbitales 3s y 3d en el sodio son considerablemente más bajas que las energías de los mismos orbitales en el hidrógeno.

  • Dado que la conductividad del germanio disminuye ligeramente con la temperatura se trata de un semiconductor extrínseco.