Calcular la carga efectiva de los siguientes electrones:

Electrón de valencia del calcio.

Electrón 3d del manganeso.

Electrón de valencia del cerio.

Electrón de valencia del bromo.

¿Qué compuesto es más iónico?. Razonarlo.

CaCl2 / MnCl2

NaCl / CaCl2

NaCl / CuCl

TiCl3 / TiCl4

Escribe la estructura de Lewis, predecir las geometrías y ángulos de las siguientes moléculas:

TeCl4

Icl2 (monopositiva)

ClF3

XeF2 (mononegativa)

XeF4

Ordenar los siguientes elementos según la propiedad periódica que se indica:

Afinidad electrónica: Cl, P, S, Na, Cs.

Potencial de ionización: Ga, Ca, Ge, P.

Tamaño: Na (monopositivo), Mg (bipositivo), Cl (mononegativo), Ar.

Discutir si las suientes afiormaciones son verdaderas o falsas:

La función 4p2 tiene dos nodos radiales y uno angular.

Si el silicio es dopado con galio, se trata de un semiconductor extrínseco tipo p.

El carácter metálico es mayor en el cinc que en el galio y en éste es mayor que en el aluminio.

Explicar:

La variación de los puntos de ebullición de los elementos del período Na-Ar.

El HCl (I) no conduce la corriente pero el HCl acuoso sí.

Expliacr por la teoría del enlace de valencia el HNO3 y NO2 (monopositivo). Explicar por la teoría de los orbitales moleculares BN y BN (binegativo).

a) Describe el empaquetamiento de la fluorita y del CdI2, según ocupe huecos tetraédricos u octaédricos.