Enlaces químicos y estructura de la materia

Carga efectiva. Iones. Estructura de Lewis. Geometría molecular. Afinidad. Potencial de ionización. Punto de ebullición. Enlace de valencia

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ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA).

  • Calcular la carga efectiva de los siguientes electrones:

  • Electrón de valencia del calcio.

  • Electrón 3d del manganeso.

  • Electrón de valencia del cerio.

  • Electrón de valencia del bromo.

  • ¿Qué compuesto es más iónico?. Razonarlo.

  • CaCl2 / MnCl2

  • NaCl / CaCl2

  • NaCl / CuCl

  • TiCl3 / TiCl4

  • Escribe la estructura de Lewis, predecir las geometrías y ángulos de las siguientes moléculas:

  • TeCl4

  • Icl2 (monopositiva)

  • ClF3

  • XeF2 (mononegativa)

  • XeF4

  • Ordenar los siguientes elementos según la propiedad periódica que se indica:

  • Afinidad electrónica: Cl, P, S, Na, Cs.

  • Potencial de ionización: Ga, Ca, Ge, P.

  • Tamaño: Na (monopositivo), Mg (bipositivo), Cl (mononegativo), Ar.

  • Discutir si las suientes afiormaciones son verdaderas o falsas:

  • La función 4p2 tiene dos nodos radiales y uno angular.

  • Si el silicio es dopado con galio, se trata de un semiconductor extrínseco tipo p.

  • El carácter metálico es mayor en el cinc que en el galio y en éste es mayor que en el aluminio.

  • Explicar:

  • La variación de los puntos de ebullición de los elementos del período Na-Ar.

  • El HCl (I) no conduce la corriente pero el HCl acuoso sí.

  • Expliacr por la teoría del enlace de valencia el HNO3 y NO2 (monopositivo). Explicar por la teoría de los orbitales moleculares BN y BN (binegativo).

  • a) Describe el empaquetamiento de la fluorita y del CdI2, según ocupe huecos tetraédricos u octaédricos.

  • b) Describe la fluorita si ocupa uhecos tetraédricos.

    c) Describir la estequiometría de:

    • La fluorita si cubre todos los huecos cúbicos.

    • El yoduro de Cadmio si ocupa todos los octaédricos.