El Fósforo

Química. características. Tipos: blanco, negro, rojo y violeta

  • Enviado por: Daniel Brindis
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas

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Elemento:

Fósforo

Símbolo:

P

Número atómico:

15

Peso atómico:

30,98

Punto de fusión (blanco):

44,1 ºC

Punto de ebullición (blanco):

280,5 ºC. Sometido a presión funde a 500 y 600 ºC

Punto de inflamación:

30 ºC -en aire húmedo-

Densidad :

1,82

Radio covalente:

1,1 A

Color :

según compuestos

Año descubrimiento:

1669

Descubridor :

H. Brand (alemán)

Historia:

Descubierto por el alquimista alemán H. Brand en 1669, cuando investigaba la consecución de la piedra filosofal, siendo reconocido como elemento por A.L. Lavoisier un siglo después.

Características

Elemento químico no metálico. Se obtiene a partir de la fosforita y de la apatita por tratamientos especiales en hornos eléctricos. No se encuentra libre en la naturaleza, pero abunda en forma de fosfatos; en los tejidos óseos aparece también como hidroxiapatito o como carbapatito, o en forma de compuestos orgánicos del fósforo. Se emplea para elaborar aleaciones especiales, bronce fosforoso, así como raticidas, fuegos de artificio compuestos de fósforo, y debido a que al arder en el aire forma nubes de pentóxido de fósforo sólido, se utiliza en las guerras como cortina de humo. Por su combustibilidad se usa en las bombas incendiarias y balas trazadoras. Combinado con el azufre sirve para la fabricación de cerillas. Sus formas alotrópicas de dividen en:

Fósforo blanco: es una sustancia sólida, traslúcida, parecida a la cera, que se obtiene condensando vapores de fósforo. Es fosforescente en la oscuridad debido a una oxidación lenta. En el aire húmedo puede inflamarse a 30 ºC, mientras que en el seco requiere mayor temperatura; por ser tan inflamable debe guardarse bajo el agua. La temperatura del cuerpo basta para inflamarlo, por lo que no debe nunca tocarse con los dedos, a no ser debajo del agua, sino servirse de pinzas. Sus quemaduras son muy dolorosas y tardan en curarse. Sus humos producen necrosis. Se disuelve fácilmente en sulfato de carbono. Sus moléculas son tetratómicas, con un átomo de fósforo en cada vértice de un tetraedro, unido por enlaces covalentes a los otros tres. A temperaturas elevadas, las moléculas P4 se disocian en P2;

Fósforo rojo: es un polvo de color rojizo consistente en cristales pequeños y alguna otra modificación amorfa. Se obtiene al calentar fósforo blanco, primero a 250 ºC y finalmente a 350 ºC en un recipiente de hierro del que se ha eliminado el aire. Esta transformación es exotérmica y se cataliza por el yodo, pero en presencia del catalizador la transformación puede ser explosiva. Se convierte en blanco, aunque lentamente, expuesto a la luz solar, por lo que es necesario guardarlo en sitio oscuro. Se evapora sin fundirse y su vapor es el mismo que el de la variedad blanca. Sometido a presión funde entre 500 y 600 ºC. Es insoluble en los disolventes del fósforo blanco y no se oxida fácilmente en el aire. No fosforece en la oscuridad, ni es venenoso, a menos que contenga una pequeña proporción de la variedad blanca;

Fósforo violeta: se obtiene disolviendo fósforo blanco en plomo fundido, se deja solidificar éste y se disuelve el plomo en ácido nítrico diluido. Constituye una molécula gigante, lo que explica su inercia química y su elevado punto de fusión;

El Fósforo
Fósforo negro o metálico: se obtiene calentando fósforo blanco a 220 ºC y bajo una gran presión.

/// Ing. En Sistemas Digitales y Telecomunicaciones \\\

Universidad Morelos de Cuernavaca

Computación Aplicada I

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