OBJETIVOS

DATOS

Sustancia pura

NOTA: estas mediciones se realizaron tres veces, y en las tres ocaciones, el dato de temperatura de congelación obtenido fué el mismo.

Con ácido benzoico

Con la muestra problema

CÁLCULOS Y RESULTADOS

2. Evaluar la constante crioscópica del solvente

T=KFm

M terbutanol=74gr

M benzoico =122gr

Temperatura de congelacion del solvente puro = 293.5oK

Temperatura de congelacion de la solucion= 288.5oK

T=(293.5-288.5)oK=5oK

Vol. del solvente=10ml

Densidad de solvente=7.7gr/ml

W=10ml x 7.7gr/ml

m= 0.5gr x 100gr/(122gr+77gr x 1Kg)=0.053 mol/Kg

Kf=5ºKKg/.053mol=94.33962264Kg/mol

3.Calcular el peso molecular de la muestra problema

Terbutanol + muestra problema

4. Calcular el porcentaje de error

Kf=RTFM/ ðSf

KF=1.987cal x 74gr x 20.5

mol

161 Kcal/mol x 1000cal/KCal

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

6.3 Consultar y mostrar en un diagrama presuión vs temperatura como se ilustra la disminución del punto de congelación.

Tf1 Tf2 Tf1 Tf2

La i expresa el número de moléculas del compuesto, es decir en el caso del CaCl2, el número de moléculas es tres, entonces la i será tres.

La explicación de esto es que un mol de electrólito se disocia en el solvente. A consecuencia de esta disociación, en la solución no habrá una mol de partículas sino dos o tres, o el número de moléculas del compuesto, lo que no ocurre con los no electrólitos como por ejemplo la sacarosa que al disolverse en aguan produce un mol de partículas y por lo tanto, una solución que se identifique como 1m, tendrá un punto de congelación de 1.86oC más bajo que el agua pura, mientras que una solución marcada NaCl 1m tendrá un punto de congelación de 2*1.86 = 3.72oC mas bajo que el agua pura.

CONCLUSIONES:

• El punto de fusión y el de congelación para una sustancia pura a una determinada presión, están a la misma temperatura.

• El punto de congelación de una sustancia pura desciende cuando a la sustancia se le adiciona un soluto.

• El descenso en el punto de congelación es muy utilizado actualmente en diferentes procesos industriales.

• El descenso en el punto de congelación es una consecuencia directa de la disminución de la presión de vapor por parte del solvente al agregarle un soluto.

• El proceso de congelación , al igual que el de fusión y el de evaporación son procesos isotérmicos. Esto debido a que el calor ganado o perdido por la sustancia es liberado en su transformación de un estado a otro.

• El cambio en la presión trae como consecuencia un cambio en el punto de ebullición, congelación y fusión.

BIBLIOGRAFÍA

BRADY, HUMISTON. Química básica, principios y estructura. Ed LIMUSA. México, 1996. Pg 323-325.

CASTELLAN, Gilbert W. Fisicoquímica. ADDISON-WESLEY. U.S.A, 1987.

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IRAN N. Levine, Fisicoquímica, Ed., Mc. Graw-Hill, Latinoamericana

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