Clases de reacciones químicas

Laboratorio. Experimento. Síntesis. Sustitución. Descomposición. Doble Desplazamiento. Formulación. Explosiones. Elementos químicos

  • Enviado por: Juanca8994
  • Idioma: castellano
  • País: Colombia Colombia
  • 14 páginas
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TRABAJO DE QUÍMICA

PRACTICA DE LABORATORIO

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

TABLA DE CONTENIDO

  • Introducción

  • Fundamento Teórico

  • 2.1. Reacción Química

    2.2. Clasificación de las Reacciones Químicas.

    2.2.1. Reacción de Composición o Síntesis.

    2.2.2. Reacción de Descomposición o Análisis.

    2.2.3. Reacción de desplazamiento o sustitución.

    2.2.4. Reacción de Doble Desplazamiento o Doble

    Sustitución.

    2.3. Resumen General del Fundamento Teórico

  • Materiales y Reactivos

  • 3.1. Reactivos

    3.2. Implementos

  • Procedimiento

  • 4.1. Combinación o Síntesis

    4.2. Descomposición

    4.3. Desplazamiento

    4.4. Doble Desplazamiento o Intercambio

  • Ecuaciones de los Experimentos

  • 5.1. Combinación o Síntesis

    5.2. Descomposición

    5.3. Desplazamiento

    5.4. Doble Desplazamiento o Intercambio

  • Resultados e Informe

  • 6.1. Tabla de Resultados

    6.2. ¿ Que Manifestación en un Proceso Puede Indicar

    que Esta Sucediendo una Reacción o que Dicha

    Reacción Sucedió?.

    6.3 Tabla de Reacciones

  • Conclusión.

  • Bibliografía.

  • 1. INTRODUCCIÓN

    Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

    'Clases de reacciones químicas'

    2. FUNDAMENTO TEORICO

    2.1 REACCION QUÍMICA:

    Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

    Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

    La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

    2.2 CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

    2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

    2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)

    en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

    2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

    2HgO (s)  ! 2Hg(l) + O2(g)

    en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

    2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

    CuSO4 + Fe  ! FeSO4 +     Cu

    En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

    2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

    AB + CD----------------- AC + BD

    Por Ejemplo:

    K2S + MgSO4    ! K2SO4 +    MgS

    En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

    Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

  • RESUMEN GENERAL DEL FUNDAMENTO TEÓRICO

  • 3. MATERIALES Y REACTIVOS

    Para la practica o experimentación de los diferentes tipos de reacciones se utilizaron los siguientes elementos:

    3.1 REACTIVOS:

    • NH3

    • HCl

    • KClO3

    • NaCl

    • AgNO3

    3.2 IMPLEMENTOS:

    • 2 Pipetas

    • Pinzas de Crisol

    • Balanza

    • Regla

    • Mechero de Gas

    • Espátula

    • Tubos de Ensayo

    • Pinza con Nuez

    • Astilla De madera

    • Fósforo

    4. PROCEDIMIENTO

    4.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS:

    • se tomo, con una pipeta una mínima cantidad de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mínima de Ácido Muriático. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y observamos que paso con esa reacción.

    4.2. DESCOMPOSICIÓN:

    • se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se deposito en un tubo de ensayo seco;

    • Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver si salía oxigeno de la reacción se puso una astilla al rojo vivo o en ignición.

    4.3 DESPLAZAMIENTO:

    • colocamos aproximadamente 5 cm3 HCl en un tubo de ensayo.

    • Aseguramos el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo inclinado, le agregamos un poco ZnO

    • Se calienta el tubo de ensayo con la mezcla ponemos un frasco en la boca del tubo para lograr atrapar el hidrógeno gaseoso que se desprende de la reacción.

    4.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO:

    • Tomamos un tobo de ensayo en el cual agregamos 20 cm3 de NaCl (Sal Común) diluido al 10%, agregamos luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado que es una de las tantas cosas que indica que hubo una reacción química.

    5. ECUACIONES DE LOS EXPERIMENTOS

    5.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS:

    La ecuación de la reacción de combinación o síntesis del experimento realizado es la siguiente:

    NH3 + HCl    ! NH4Cl

    Aquí comprobamos que esta es una reacción de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una mas compleja.

    5.2. DESCOMPOSICIÓN:

    La ecuación de la reacción de descomposición o análisis del experimento realizado es la siguiente:

    KClO3   ! KCl + O2

    Aquí vemos que se da el caso contrario al anterior ya que acá no se unen varias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en 2 menos complejas, es decir, se presenta una reacción de descomposición.

    5.3 DESPLAZAMIENTO:

    La ecuación de la reacción de desplazamiento o sustitución del experimento realizado es la siguiente:

    Zn + HCl    ! ZnCl + H2

    En esta ecuación se presenta una Reacción de sustitución o desplazamiento ya que aquí los un átomo sustituye a otro en la otra sustancia.

    5.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO:

    La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución del experimento realizado es la siguiente:

    NaCl + AgNO3    ! NaNO3 + AgCl

    En esta ecuación vemos una Reacción de doble sustitución o intercambio ya que se da un intercambio de átomos entre los reactivos formando nuevos compuestos.

  • RESULTADOS E INFORMES

  • 6.1. TABLA DE RESULTADOS

    En la siguiente tabla se encuentran ubicados los resultados de los experimentos:

    REACTANTES

    DESCRIPCIÓN DE LA REACCION

    PRODUCTOS

    NH3 + HCl

    Cuando se pusieron en contacto los dos reactivos se pudo observar la emisión de unos vapores blancos

    NH4Cl

    KClO3  

    Cuando se puso a calentar el KClO3 , este se volvió liquido empezó a salir un gas el cual era el oxigeno gaseoso que se desprende de la reacción que causaba que la astilla al rojo vivo se prendiera mas.  

    KCl + O2

    Zn + HCl

    Al calentar esta mezcla empezó a salir un gas el cual era el hidrógenos que se desprendió de dicha reacción por que fue sustituido por otro átomo en este caso el de Zn.

    ZnCl + H2

    NaCl + AgNO3

    Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formo un precipitado al fondo del tubo de ensayo, que como ya se dijo es una de las manifestaciones de que hubo una reacción química

    NaNO3 + AgCl

    6.2 ¿ QUE MANIFESTACIÓN EN UN PROCESO PUEDE INDICAR QUE ESTA SUCEDIENDO UNA REACCION O QUE DICHA REACCION SUCEDIÓ?

    R/ que en un cambio o reacción química se altera la estructura y composición de la materia, es decir de unas sustancias iniciales se transforman otras, por lo cual para reconocer una si hay o hubo una reacción química basta con observar ciertos indicios como la formación de un precipitado, cambio de color , sabor o la formación de un gas.

    6.3. TABLA DE REACCIONES

    REACCION

    FORMA GENERAL

    TIPO/REACCION

    O2 + H2 H2O

    Elemento + Elemento compuesto

    Síntesis

    S + O2 SO2

    Elemento + Elemento Compuesto

    Síntesis

    CuCO3 CO2 + Cu

    Compuesto Compuesto + Elemento

    Descomposición

    MgCl + HSO4 MgSO4 + HCl

    Compuesto + Compuesto Compuesto + Compuesto

    Doble Sustitución

    Na + H2O H2 + NaOH

    Elemento + compuesto Elemento + Compuesto

    Sustitución

    'Clases de reacciones químicas'

  • CONCLUSIÓN

  • 'Clases de reacciones químicas'
    En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.

    Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.

    Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

  • BIBLIOGRAFÍA

  • Para la creación de este trabajo se tuvo como base la teoría encontrada en los siguientes libros y sitios web:

    • www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)

    • www.monografias.com

    • Enciclopedia Microsoft Encarta 2005

    • Diccionario enciclopédico Castells.

    5

    REACCIONES QUIMICAS

    Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes.

    Definición

    Clasificación

    Composición o síntesis

    Descomposición o análisis

    Desplazamiento o sustitución

    Doble sustitución o intercambio

    Dos o más sustancias se unen para formar un solo producto mas complejo.

    Características

    Características

    Características

    Características

    Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.

    Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan

    Un átomo sustituye a otro en una molécula