VELOCIDAD DE REACCION

PRACTICA # 19

PROBLEMA

¿Cómo podemos investigar los factores que afectan la velocidad de una reacc¡ón?

HIPÓTESIS

Los factores influyen mucho en cuanto la velocidad de reacción.

DISEÑO EXPERIMENTAL

MATERIAL

2 Tubos de ensaye

1 Vasode precipitados

1 Pinzas para tubo de ensaye

1 Mechero

1 Triple y rejilla de alambre

1 Termómetro

1 Agitador

3 V[drios de reloj

1 Papel blanco

1 Palif¡o de madera

1 Plumón negro

4 Matraz Erlenmeyer

2 Probetas graduadas

1 Cerillos

SUSTANCIAS

Sol. 0.2 M de hiposulfito de soda

KCIO3 sólido

Sol. 0.1 M de HCI

NaCí sólido

AgNO3 sólido

MnO2 sólido

Resultados:

Matraz ml de hiposulfito Segundos en que la

solución se opaco

A 10 4 ½ min

B 20 5 seg

C 30 30 seg

D 40 10 seg

2. Efecto de la temperatura.

En un matraz ponga 10 ml de solución de hiposulfito y 30 ml de agua y caliente hasta 400C. Ponga 10 ml de solución de HCI y repita los pasos del inciso a.

Resultado:

ml de hiposulfito Segundos en que la

solución se opaco

10 15 seg

Note que el tiempo transcurrido fue menor que el tiempo del inciso 1. (solución a menor temperatura).

3. Efecto del tamaño de partkula

En un vaso de precip¡tados perfectamente seco colocar unos cristales de NaCí y unos cristales de AgNC3 y mezclarlos con el agitador durante unos dos minutos. Después de este tiempo agregar al vaso unos 10 ml de agua. Reg¡strar lo observado.

Resultado: se opaca

4. Efecto del empleo de un catalizador

a. En tubo de ensaye completamente seco colocar un poco de clorato de potasio y calentar. Acercar a la boca dei tubo el palillo con un punto de ingnición y registrar lo observado.

b. En otro tubo de ensaye completamente seco colocar un poco de clorato de potas¡o y un poco de dióxido de manganeso, mezclarlos bien con el agitador seco y calentar. Acercar a la boca del tubo el palillo con un punto de ignición y registrar lo observado.

Resultado: a. El punto de ignición se extingue lentamente y el punto de ignición de prende más rápido.

b. se vuelve a prender

DISCUSIÓN y CUESTIONARIO

1. En el procedimiento 1 podemos concluir que al aumentar la concentración de un reactivo, aumenta la velocidad de reacción.

2. En el procedimiento 2 podemos decir que la concentración de los reactivos es inversamente proporcional al tiempo de reacción.

3. En el procedimiento 2 podemos decir que al aumentar la temperatura de una reacción, aumenta la velocidad de la reacción.

4. En el procedimiento 3 podemos concluir que a menor tamaño de partícula de los reactivos, la velocidad de la reacción es más rápida.

5. ¿Qué es un catalizador?

Una substancia que modifica la velocidad de reacción pero no es ni negativo ni positivo.

6. En el procedimiento 4 ¿se utilizó un catalizador positivo o acelerador, o un catalizador negativo o inhibidor? y ¿cómo lo supo?

Catalizador positivo ya que la velocidad aumenta.

7. ¿Cuál fue el gas desprendido en la reacción del procedimiento 4? Oxígeno

¿cómo lo supo? Se vuelve a encender.

CONCLUSION

Todos los factores trabajados en los experimentos son que modifican la velocidad de una reacción.

BIBLIOGRAFÍA

“QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS

Molly M. Bloomfield

87 - 97 pp.

ED. Limusa

México DF

1997