UNIDAD DIDÁCTICA: ENLACE QUÍMICO 1ºBACHILLERATO

El conocimiento del enlace químico es fruto de la confluencia de dos líneas de investigación:

-El estudio de las propiedades características de las sustancias.

-El desarrollo teórico basado en la estructura atómica y molecular de las sustancias.

De acuerdo con ello comenzaremos el tema intentando clasificar la enorme variedad de sustancias existentes atendiendo a criterios que proporcionen alguna información sobre las características de los enlaces y, a continuación intentaremos dar cuenta de dichas características a partir de los conocimientos alcanzados sobre la estructura de los átomos.

• Objetivos conceptuales:

-Comprender el concepto de enlace químico.

-Entender la formación del enlace iónico a partir de la transferencia de electrones.

-Conocer la formación de la estructura de los compuestos iónicos y su balance energético para llegar al concepto de energía de red.

-Reconocer la importancia de la polaridad de los enlaces covalentes y de las moléculas.

-Comprender el enlace metálico a partir del modelo de la nube electrónica.

-Conocer las clases de fuerzas intermoleculares y su efecto sobre las propiedades de las sustancias.

-Comprender la relación entre tipo de de enlace de una sustancia y sus propiedades físicas y químicas.

• Objetivos Procedimentales:

-Distinguir la valencia iónica y la valencia covalente, conocer su valor para los

elementos más comunes.

-Utilizar la notación de Lewis para representar los elementos y las estructuras moleculares sencillas.

-Deducir a partir de la Teoría de Lewis la estructura electrónica de los iones más comunes y su carga.

-Justificar los enlaces covalentes en moléculas sencillas utilizando los modelos de Lewis.

-Obtener la polaridad de las moléculas biatómicas y de las moléculas poliatómicas en casos sencillos.

-Relacionar el enlace metálico con redes tridimensionales de átomos, y las fuerzas intermoleculares con el enlace covalente.

-Identificar las propiedades de las sustancias con el tipo de enlace que presentan y utilizar esta relación para deducir sus propiedades más conocidas.

• Objetivos Actitudinales:

-Valorar críticamente las aplicaciones de los avances científicos en el campo de los nuevos materiales.

-Mostrar interés en ordenar los elementos como un logro hacia el mejor conocimiento de sus propiedades y su predicción.

-Saber aplicar la formación de las sustancias y sus características básicas estableciendo conceptos teóricos.

• CONTENIDOS:

• Naturaleza del enlace químico.

-Naturaleza de los enlaces

-Tipos de enlace

• Enlace Iónico.

-Formación de un compuesto iónico

-Propiedades de los compuestos iónicos

• Enlace Covalente.

-Naturaleza del enlace covalente

-Enlace Covalente Coordinado o Dativo

-Polaridad del enlace covalente

-Polaridad de la molécula y su geometría

-Propiedades de compuestos covalentes

• Fuerzas Intermoleculares

-Fuerzas intermoleculares de Van der Waals

-Enlace de Hidrógeno

• Enlace Metálico

-El modelo de la nube electrónica

-Propiedades de los metales

• METODOLOGÍA

• Temporalización

Para el desarrollo de esta unidad bastan 8 horas repartidas de la siguiente forma:

-Contenidos conceptuales: 4 horas

-Desarrollo de actividades: 3 horas

-Actividades experimentales: 1 hora

• Método a aplicar

-Se harán pruebas para saber los conocimientos previos de los alumnos, introduciendo las diferencias entre las sustancias iónicas, covalentes y metálicas.

-Presentación de la unidad a los alumnos.

-Poner ejemplos aclaratorios a modo de respuesta ante posibles preguntas planteadas en torno a las propiedades físicas de las sustancias.

-Comentar los tres tipos de enlace; como se forman, entre qué elementos se producen y como son las características con cada uno de los tipos de enlace.

-Diferenciar los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.

-Realización de una experiencia sencilla en laboratorio.

-Introducir los temas transversales o áreas interdisciplinarias durante la exposición de los contenidos de la unidad.

• Actividades

-Prueba inicial:

Preguntar en clase a los alumnos el nombre de todos los elementos de la tabla periódica que conozcan, y clasificarlos en metales y no metales a partir de la tabla periódica expuesta en la pizarra.

-Actividades en clase:

1)Escribe la estructura electrónica de los siguientes elementos: calcio Z=20,

azufre Z=16, bario Z=56, cobre Z= 29 y aluminio Z= 13.

Ca	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
S	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ba	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Cu	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Al	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

2)Utiliza el modelo de enlace iónico para predecir las fórmulas de los

compuestos formados por los siguientes pares de elementos:

• flúor y sodio

F: Z=9 1s2 2s2 2p5 F + 1e- -> F-

Na: Z=11 1s2 2s2 2p6 3s1 Na -> Na+ +1e-

El flúor es muy electronegativo y el sodio es muy electro positivo, por tanto el enlace es iónico.

Al fluor le falta un e- para adquirir estructura electrónica de gas noble, mientras que al sodio le sobra un e-. Como el número de e- que se captan tienen que coincidir con el de los que se ceden, luego un átomo de F se combina con un átomo de Na.

Na F .

b) calcio y oxígeno

Ca: Z=20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca -> Ca2+ + 2e-

O: Z= 8 1s2 2s2 2p4 O + 2e- -> O2-

CaO

Debido a la diferencia de electronegatividad también es enlace iónico.

c)calcio y cloro

Ca: Z=20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca -> Ca2+ + 2e-

Cl: Z=17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl + 1e- -> Cl-

CaCl2

Un átomo de calcio debe combinarse con dos átomos de cloro.

3)Razone si el átomo de azufre S (Z=16) perderá o ganará electrones para a alcanzar la configuración de gas noble.

La configuración electrónica del S es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 por lo tanto tendrá que ganar dos electrones para adquirir la configuración del argón, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

4)Completa el siguiente cuadro:

TIPO DE ENLACE

CARACTERÍSTICAS

DESCRIPCION

PROPIEDADES

EJEMPLOS

IONICO	Atracción eléctrica entre iones	Cesión de e- de un metal a un no metal los iones se unen formando un cristal iónico	Puntos de fusión altos, solubles en disolventes polares, duros y frágiles	NaCl CaF2 CsCl
COVALENTE	Pares de e- compartidos entre átomos	Pares de e- compartidos Entre átomos de e.n. parecida forman moléculas. Los átomos se unen entre si compartiendo pares de e- . Se forman cristales iónicos	Gases, líquidos y sólidos de bajos puntos de ebullición y fusión. Sustancias duras e insolubles	O2 Cl2 N2 SiO2 Diamante
METÁLICO	e- compartidos entre todos los átomos	Forman una red cristalina y se mueven mediante gas de e-.	Conductores de calor y de la electricidad, brillo metálico	Na Au Aleaciones

5) ¿Qué clase de enlace químico existe en cada una de las estas sustancias; SiO2, Cu, KCl?

-SiO2: Covalente. Los dos elementos son relativamente electronegativos por lo que cabe esperar entre ellos una compartición de electrones.

-Cu: Metálico. De todos es conocida la gran conductividad electrónica de este metal, su brillo…

-KCl: Iónico. El cloro es un elemento muy electronegativo y el potasio muy electropositivo. Entre ellos cabe esperar un enlace iónico por cesión y captura de e-.

6) ¿Por qué razón un compuesto iónico en estado sólido no conduce la corriente eléctrica y si lo hace cuando está fundido o disuelto en agua?

Porque en agua se disuelve y la disolución de un compuesto iónico en el agua supone la rotura de la estructura cristalina. Los iones que estaban perfectamente ordenados en el cristal iónico pasan al seno del agua y como consecuencia adquieren libertad para moverse. Por ello conducen la corriente eléctrica.

7) Representa las estructuras de Lewis para:

a)F2 Z=9 1s2 2s2 2p5 7e- de valencia

b) CH4 C Z=6 H Z=1 C: 1s2 2s2 2p2 H: 1s1

H

/

H _ C _ H

/

H

-Ejercicios del libro de texto.

• EVALUACIÓN

• Criterios de evaluación:

• Actividades de evaluación

• Determinar el tipo de enlace que existe en una sustancia química a partir de los elementos que la forman.

• Utilizar las estructuras de puntos de Lewis para justificar las fórmulas de algunas sustancias químicas.

• Diferenciar las unidades básicas que forman una sustancia en función del tipo de enlace: iones en sustancias iónicas, moléculas en sustancias covalentes (excepto en el caso de los sólidos covalentes) o restos positivos y electrones en los metales.

• Predecir el carácter iónico o covalente de un compuesto químico a partir de la posición de los elementos que lo forman en el sistema periódico.

• Predecir algunas propiedades macroscópicas de las sustancias a partir del tipo de enlace que interviene en ellas.

• Relacionar el valor de la temperatura de fusión y de ebullición con la intensidad de las fuerzas intermoleculares y no con la intensidad del enlace existente entre dos o más átomos de la sustancia en cuestión.

• Procedimientos de evaluación

• Observación directa y sistemática del trabajo desarrollado en el aula por el alumno tanto a nivel individual como a nivel colectivo.

• Valoración de la asistencia a clase y del comportamiento por parte del alumno con el resto de sus compañeros.

• Valoración de la capacidad de participación en clase del alumno a la hora de formular o responder preguntas como a la de plantear y desarrollar algún tipo de debate relacionado con el tema.

• Observación del trabajo desarrollado por el alumno en pequeños grupos tanto en el laboratorio como en la biblioteca y el aula de informática.

• Valoración de la resolución de alguna de las actividades de la unidad en la pizarra.

• Revisión y corrección de los cuadernos del alumno de forma periódica.

• Realización del test de evaluación propuesto en la guía.

• Realización de una prueba de evaluación para comprobar si el alumno ha adquirido los conocimientos básicos del tema.

• Instrumentos de evaluación

• Ficha personalizada de registro donde se refleje el trabajo diario del alumno (realización de actividades u otras tareas mandadas en clase), asistencia y comportamiento de éste.

• Prueba escrita que conste de ejercicios y problemas de aplicación directa de los contenidos de la unidad.

-Prueba escrita:

1-Contesta las siguientes cuestiones:

• La configuración electrónica del Mn es;

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

• Indicar el tipo de enlace o fuerza intermolecular que han de romperse para:

• fundir NaCl enlace ionico

• fundir hierro enlace metálico

• evaporar agua puentes de hidrógeno

• disociar la molécula de O2 enlace covalente

• Para formar un enlace covalente :

• un átomo cede un e- a otro para que ambos estabilicen su estructura

• los átomos ceden e- y estos forman una molécula electrónica que los envuelve

• los átomos comparten e- en un orbital molecular

• La solubilidad en agua es propia de las sustancias:

• iónicas

• covalentes atómicas

• metálicas

• Entre las sustancias siguientes HF, Cl2, CH4, I2 y NaCl, identificar:

• gas covalente formado por moléculas tetraédricas (CH4)

• gas covalente que en disolución acuosa conduce la corriente eléctrica (Cl2)

• sustancia con enlaces de hidrógeno (HF)

• sustancia soluble en agua que fundida conduce la corriente (NaCl)

2- Diferencias entre enlace iónico y enlace covalente

En el enlace iónico hay cesión de e- por parte de un atomo y captura de e- por parte de otro, luego la unión es electrostática. Se forman redes cristalinas .

En el enlace covalente hay compartición de e-. Se forman moléculas, las cuales puden existir como unidades aisladas. Las fuerzas de unión entre los átomos son mucho mayores que las que unen los iones.

3- ¿De qué naturaleza son las fuerzas que originan el enlace de hidrógeno?

Cuando un elemento muy electronegativo se une al hidrógeno, atrae hacia sí los e- de forma que queda sobre el hidrógeno una carga positiva capaz de atraer a un segundo átomo negativo. Como se ve, las fuerzas causantes del enlace o puente de hidrógeno son de tipo electrostático.

4- ¿Cómo influye un disolvente polar sobre un compuesto iónico?

Los compuestos iónicos se disuelven bien en disolventes polares porque al introducirlos en ellos cada ión se rodea de una serie de dipolos que debilitan la fuerza de atracción entre los iones, provocando la disolución del cristal.

-Práctica de laboratorio:

	Sustancias ionicas	Sustancias covalentes	Sustancias metálicas
Formadas por	Iones	Moléculas	Átomos
Conductividad electrica	Fundidas o disueltas en agua conducen la corriente	No conducen la corriente eléctrica	Buenas conductoras

*Ver fotocopia anexa

Tabla de resultados:

SUSTANCIAS	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
AZÚCAR
GLUCOSA
CLORURO SÓDICO
NITRATO DE POTASIO
METANOL
ETANOL

• Criterios de calificación:

• Conocimientos del alumno (conceptos o procedimientos) 90%

• Notas de clase (aproximadamente el 25% de la calificación), dentro de las cuales se valorarán el progreso realizado por el alumno/a, el trabajo en el aula, la actitud, la creatividad y el interés en clase.

• Trabajos hechos en casa (aproximadamente el 10% de la calificación).

• Notas de laboratorio (aproximadamente el 15% de la calificación), dentro de las cuales se valorarán la destreza, la limpieza, el orden y el cuaderno de laboratorio.

• Pruebas objetivas (aproximadamente el 50% de la calificación), dentro de las cuales incluiremos los controles y las pruebas escritas de mayor entidad realizadas al final de cada Unidad Didáctica (siempre que lo considere oportuno). La estructura aproximada de todas las pruebas escritas sera:

-Cuestiones teóricas (aproximadamente el 30% de esta nota, sin superar en ningún caso el 50%).

-Resolución de problemas numéricos (aproximadamente el 70% de esta nota).

• Actitud del alumno 10%

Para superar estas pruebas, el alumno/a debe obtener una nota igual o superior a 5 sobre 10.

• TEMA TRANSVERSAL

• Ciencia y Técnica en la Sociedad:

Ingeniería Cristalina

• Educación para la salud:

Precaución a la hora de tocar objetos metálicos cuando están en contacto con un foco de calor.

Utilización de algún tipo de aislante como medida de protección contra posibles quemaduras.

• Educación del Consumidor:

Valoración de las propiedades típicas de los distintos materiales en función de los tipos de enlace que poseen para darles su uso correcto.

Por ejemplo; no usar plásticos para construir un radiador o construir aislantes térmicos de metal.

UNIDAD DIDÁCTICA: LAS ONDAS 3º DE E.S.O

• INTRODUCCIÓN

El movimiento ondulatorio es el responsable del transporte hasta nosotros de la energía producida en el sol, atravesando el espacio que hay entre él y la tierra.

Otros ejemplos son las ondas de radio y la televisión, que igual que la luz tienen naturaleza electromagnética.

Las olas del mar, los sonidos y los terremotos son otros ejemplos naturales de propagación de energía empleando el movimiento ondulatorio.

• OBJETIVOS

• Objetivos Conceptuales

-Comprender en que consiste el movimiento ondulatorio.

-Conocer la naturaleza del sonido y el proceso de su propagación.

-Reconocer las magnitudes que definen una onda.

-Saber interpretar la diferencia entre reflexión, refracción y dispersión.

• Objetivos Procedimentales

-Distinguir las distintas clases de ondas y definir las características fundamentales de una onda.

-Identificar las cualidades del sonido; intensidad, tono, timbre y relacionarlos con las características sonoras.

-Describir la naturaleza de la luz y el proceso de su propagación.

-Interpretar los fenómenos luminosos: reflexión, refracción, y dispersión.

Enunciar sus leyes.

• Objetivos Actitudinales:

-Defender la conservación del medio ambiente.

-Valorar la importancia de los fenómenos ondulatorios en las actividades humanas y el interés de sus aplicaciones.

-Evaluar los efectos que tienen sobre la salud los ruidos y las radiaciones.

-Mostrar actitud responsable al someterse a la exposición de

radiaciones solares, al usar auriculares y al asistir a lugares de ocio excesivamente ruidosos.

• CONTENIDOS

• Movimiento Ondulatorio

• Magnitudes que definen una onda

• Propiedades de una onda:

-reflexión

-refracción

-difracción

• El sonido de una onda mecánica

• La luz; otro tipo de onda

• METODOLOGÍA

• Temporalización:

Para el desarrollo de esta unidad bastan 8 horas repartidas de la siguiente forma:

-Contenidos conceptuales: 4 horas

-Desarrollo de actividades: 3 horas

-Actividades fuera del aula: 1 hora.

• Metodología:

-Introducción al tema ; excursión para motivar a los alumnos e introducirlos en el tema.

-Exposición de los contenidos de la unidad.

-Poner ejemplos aclaratorios ante las dudas o preguntas que tengan o hagan los alumnos en clase.

-Realizar actividades.

• Actividades:

• Realizar una excursión alrededor del colegio y hacer una lista con aquellos elementos en los que se observa contaminación acústica, visual…

Valorar las posibles consecuencias para la salud y reflexionar sobre posibles alternativas para remediar estas situaciones.

Los elementos que se pueden observar pueden ser;

-Contaminación visual:

antenas de televisión, ropa tendida en las ventanas de edificios…

-Contaminación acústica:

ruidos de los coches, motos, semáforos….

-Radiaciones:

de móviles, de antenas de televisión, pararrayos…

• Actividades de clase

1) Empareja los conceptos de la derecha con las definiciones de la izquierda

a)distancia recorrida por la onda en un periodo	A) frecuencia
b)máximo desplazamiento	B)longitud de onda
c)su unidad en herzios	C)Amplitud

Solución: a-B, b-C, c-A

2) Las tres ondas del dibujo se propagan con la misma velocidad. Indica cual de ellas tiene:

a) mayor frecuencia b

b) mayor longitud de onda c

c) mayor amplitud a


a


b


c

3)Una onda se propaga con una frecuencia de 10Hz

¿Cuál es su periodo? ¿Y si la frecuencia fuera de 10.000Hz?

f=1/T 10Hz = 1/T T = !/10 Hz-1 T = 0.1 seg

f = 1/ T 10.000Hz = 1 /T T= 1/10.000 Hz-1 T =10-04 seg

4) El sonido se propaga en el agua con una velocidad de 1430m/s y en el hierro con una v=5100m/s.

Determina la longitud de onda de un sonido de 500Hz en el agua y en el hierro

 =500Hz Vagua=1430m/s agua = ¿ vhierro = 5100m/s hierro=?

T= 1/ = 1 /500hz =0.002 seg

V =  / T  = v * T

agua = 1430m/seg x0.002seg =2.86m

hierro = 5100m/s x 0.002seg = 10.2m

5) Una soprano tiene un tono de 1300Hz ¿Cuál es la longitud de onda en el aire si la velocidad de la onda es de 332m/s ¿

f = 1300Hz v = 332m/s  = ¿

 = v/f  = 332m/s /1300Hz = 0.26m

6) Calcula la velocidad de propagación para los siguientes movimientos conociendo los siguientes datos:

a) T = 4seg  =60cm = 0.6m

v= 0.6m / 4seg = 0.15m/s

b) T = 6seg  =100cm = 1m

v= 1m / 6seg = 0.17m/s

• Actividades de refuerzo

-Realización de un cuadro-resumen de los contenidos del temario

• EVALUACIÓN

• Criterios de evaluación:

-Conocer las características fundamentales de los movimientos ondulatorios.

-Relacionar la formación de una onda con la propagación de la perturbación que la origina.

-Reconocer el sonido como una onda mecánica y la luz como una onda electromagnética.

-Realizar cálculos numéricos en los que intervienen el periodo, la frecuencia y la longitud de ondas sonoras y electromagnéticas.

-Proponer las medidas que mejoren las condiciones acústicas de un local.

-Comprender cualidades que deben tener los sonidos para que sean audibles.

-Proponer medidas que ayuden a disminuír la contaminación acústica y lumínica.

• Observación directa y sistemática del trabajo desarrollado en el aula por el alumno tanto a nivel individual como a nivel colectivo.

• Valoración de la asistencia a clase y del comportamiento por parte del alumno con el resto de sus compañeros.

• Valoración de la capacidad de participación en clase del alumno a la hora de formular o responder preguntas como a la de plantear y desarrollar algún tipo de debate relacionado con el tema.

• Observación del trabajo desarrollado por el alumno en pequeños grupos tanto en el laboratorio como en la biblioteca y el aula de informática.

• Valoración de la resolución de alguna de las actividades de la unidad en la pizarra.

• Revisión y corrección de los cuadernos del alumno de forma periódica.

• Realización del test de evaluación propuesto en la guía.

• Realización de una prueba de evaluación para comprobar si el alumno ha adquirido los conocimientos básicos del tema.

• Criterio de calificación:

• Conocimientos del alumno (conceptos o procedimientos) 90%

• Notas de clase (aproximadamente el 25% de la calificación), dentro de las cuales se valorarán el progreso realizado por el alumno/a, el trabajo en el aula, la actitud, la creatividad y el interés en clase.

• Trabajos hechos en casa (aproximadamente el 10% de la calificación).

• Excursión (aproximadamente el 15% de la calificación), dentro de las cuales se valorarán la actitud del alumno en cuanto a participación e interés en el tema

• Pruebas objetivas (aproximadamente el 50% de la calificación), dentro de las cuales incluiremos los controles y las pruebas escritas de mayor entidad realizadas al final de cada Unidad Didáctica (siempre que lo considere oportuno). La estructura aproximada de todas las pruebas escritas sera:

-Cuestiones teóricas (aproximadamente el 30% de esta nota, sin superar en ningún caso el 50%).

-Resolución de problemas numéricos (aproximadamente el 70% de esta nota).

• Actitud del alumno 10%

Para superar estas pruebas, el alumno/a debe obtener una nota igual o superior a 5 sobre 10.

• Prueba escrita:

• En el dibujo adjunto vemos la representación gráfica de la trayectoria de una onda. Teniendo en cuenta la escala que se indica en el dibujo.

A )mide la amplitud de la oscilación

B )indica que punto de la cuerda estaría separado del punto A por una longitud de onda . Igual para B y C.

C)si el foco ha realizado 12 oscilaciones completas en 3 segundos ¿cuál es la frecuencia? ¿Y el periodo?




Solución.

• como la amplitud es la distancia de cualquier punto respecto su posición de equilibrio, y como 6 cuadrados son 2cm, entonces 3 cuadrados son 1cm.

• Como la longitud de onda es la distancia que existe entre dos puntos sucesivos de la cuerda que se están moviendo de igual manera, es decir, que tienen igual elongación, igual velocidad, igual sentido….

Para A sería E

Para B sería F

Para C sería G

• la frecuencia es f= 1/T y el periodo (T) es el tiempo de

una oscilación y como 12 oscilaciones -> 3seg. Entonces 1 oscilación ->3/12 seg = 0.25 seg.

Por lo que la frecuencia será; f=1/T = 1/ 0.25seg = 4 Hz

2) Define los siguientes conceptos:

a) Refracción:

Consiste en el cambio de velocidad que experimenta un tren de ondas cuando pasa de un medio a otro de distinta profundidad o densidad.

b) Reflexión:

Consiste en el cambio de dirección que experimenta un tren de ondas al chocar con una superficie lisa sin atravesarla.

c) Reverberación:

Consiste en que la distancia que hay entre la fuente que emite un sonido y el receptor no es suficiente para que se produzca eco, el sonido directo y los reflejados se confunden, produciéndose un sonido menos nítido y por ello mas confuso.

d) Eco:

Es el sonido que se produce cuando las ondas sonoras se reflejan en un obstáculo.

e)Sonoridad:

La sensación que se produce en el oído al percibir cierta intensidad de sonido. Se mide en decibelios.

3) En una noche de tormenta, vemos un relámpago y 4 segundos después oímos el trueno correspondiente ¿A qué distancia aproximada se encuentra la tormenta? Dato: velocidad de propagación del sonido en el aire v=340m/s

T = 4seg v = 340m/s v=  / T  = v x T  = 340m/s x 4 s = 1360m

4) Responde a estas cuestiones:

a) Las ondas sonoras ¿de qué tipo son? Ondas mecánicas

¿Y las luminosas? Ondas electromagnéticas.

b) ¿Qué tipo de materiales recubren las paredes de los auditorios y salas de música para evitar la reverberación? Se instalan materiales aislantes del sonido en las paredes, como de corcho, madera, cortinas, suspendidos del techo, variando la distribución de los asientos.

c)Cuando una onda se refleja, ¿sigue su propagación por el mismo medio material o pasa a propagarse por otro distinto? Sigue su propagación por el mismo medio natural.

d)Cuando una onda sufre refracción ¿pasa siempre de un medio a otro distinto? No, también puede ocurrir que haya refracción cuando la onda se propaga por un mismo medio en el que hay cambios de temperatura de unos lugares a otros.

• TEMA TRANSVERSAL

-Contaminación ambiental: contaminación acústica, sonora, lumínica..