Biología, Botánica, Genética y Zoología
Tensión superficial
CAPITULO PRIMERO
TEORIA DE LA TENSION SUPERFICIAL
1-1. Introducción.—El rocio en los pétalos y capullos de las flores centellea al sol como si la planta estuviera totalmente cu
bierta de brillantes. Sin embargo, después de una lluvia pertinaz no se puede observar este gran número de gotas rutilantes. La hoja y la superficie de la flor aparecen total y uniformemente mo
jadas. Una observación más cuidadosa revela que el rocío se presenta sobre las hojas y pétalos en forma esférica, de tal manera que entre la gota y la superficie de la planta existe una zona de separación totalmente seca. La superficie expuesta está cubierta por una capa de polvo insecticida o cualquier otra sustancia fina
mente dividida. La observación de una hoja expuesta repetida
mente a la lluvia nos muestra que el polvo que pudiera cubrirla ha sido totalmente arrastrado y que, lavada completamente, el agua que sobre ella cae no forma gotas esféricas, sino que moja
por completo la superficie. -
Dos Zotas de mercurio puro. colocadas sobre un vidrio per
____ ___ _~1
fectamente limpio, puestas en contacto se unen inmediatamente formar una sola sin solución de ______ re etimos
la experiencia con otras dos gotas_de mercurio sobre vidrio lige- ~
ramente empolvado, se observa que las gotas se unen con mucha &~i más diticultad. Si un1iéd~icito de algodi~n recié cogido de Iii planta se introduce en una vasjja de~gua, es posible que flote 1 varios días sin llegara mojarse. En cambio si el_agua con4ç~
)
algo de jabón j.os..ocos minutos se htirnedece,y1 va al fondo.
El estudio de las condiciones físicas que en estos hechos, así ~ como otros muchos datos tecnológicamente importantes~yja manera de regular tales fenómenos, constitwven. el objeto de este í~ libro.
1-2. Defjniciones.—I~nç fe~ntmt~nnç Heçrritns ~on nrigin~u]o~ por cambios ocurridos en ias~p~opiedades relativas de las super
ficies en contacto. El agya se comporta de manera diferente en ~ que~ en cop tacto con la hoja polvo
Lj~nta~Ll algodón~ se hunde en agua jabonosa. EÁ~çptem~~ sólo intervienen l~ ~tiperficjes adyacentes, y, en consecuenci~,
3
e
4
6 TEORÍA DE LA TENSIÓN SUPERFICiAL [CAP. 1
do mediante el símbolo ~. qiw ~“&`~ ser el más emp1e~Ç~4~.xa designar la tensión superficial. En el experimento anterior pue
~ ta~i7bi'énbb servarse que la fuerza necesaria para_aument~r el área es inde~5giidTéiiTé del grosoV de la película, mientras que~ las variaciones~n la longitud AB modifican de manera directa
rñénfe proporcional el valor de dicha fuerza. Pará~é1~ é3”quema
F rl-ii
de la figura 1-1 se cumple:
21
5 l=longitud de AB en cm.
Donde F=fuerza aplicada en dinas.
y= tensión superficial en dinas/cm. /
Un aparato fabricado según el esquema a que hemos hecho referencia, no serviría en la práctica. Con idéntico principio se ha fabricado el tensímetro de Du Nouy que, a la ventaja de dar
valores exactos, une la de traba
jar con rapidez. La figura 1-2 representa el aparato. El anillo
,p
de alambre se sumt~rge en el lí
_ 1
quido, y la fuerza necesaria para
_ arrancarlo de la superficie cons
tituye una medida directa de la tensión superficial. La lectura se realiza en una escala circular. Cuando el anillo empieza a sur
gir del líquido, lo hace empu
jado por. fuerzas superiores a las
L
de cohesión con éste, y arrastra
consigo un pequeño cilindro de
líquido, con dos superficies se
mejantes a las que nos hemos
referido en el esquema de la figura 1-1. Para este aparato, la tensión superficial obedece a la fórmula F1-21 2~
F
[1-21
E = fuerza en dinas.
Donde d=diámetro del anillo en cm.
3
Estos dos métodos pueden conducir a un concepto erróneo so
bre la naturaleza de la fuerza medida. En particular, el aparato
Fm. 1-2.—Tensfmetro de Dii Nouy.
sEo. 1-4] DETERMINACIÓN DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL 7
de la figura 1-1 induce al error de creer que la tensión superfi
cial es una fuerza paralela a la superficie del líquido. Ya he
mos se
alado en la sec. 1-3 que la fuerza medida es la re~ul
tante de las fuerzas normales a las capas exteriores de moléculas, y, como se indicó, tiende a reducir la superficie libre al míni
mo. Para un volumen finito, la superficie mínima es la esfera, y si las partículas líquidas no estuvieran sometidas a otras fuer
zas diferentes de la tensión superficial, espontáneamente adop
tarían esta forme~. Como ejemplo, basta mencionar la formación de pompas de jabón, que por ser tan ligeras, apenas son afecta
das por la acción de la gravedad, y el caso de las masas de productos oleosos, como el ftalato de butilo, suspendidas en disoluciones de NaCl ajustadas a la misma densidad del pro
ducto oleoso. En experiencias de este tipo se ha llegado a ob
tener esferas de varios centímetros.
Hay métodos para determinar la tensión superficial, que muestran claramente la verdadera naturaleza de las fuerzas que actúan (para más detalles, véase el capítulo II) ~. Entre ellos debe meneionarse especialmente él método de la gota pendien
te ~, esquematizado en la figura 1-3.
Para hacer una determinación según este método, se intro
duce el capilar C dentro del líquido a experimentar y se hace entrar aire, lo que origina la formación de una burbuja en el extremo del capilar que paulatinamente va creciendo hasta rom
perse, cuando su diámetro se hace mayor que el de dicho capi
Fío. 1-3.—Medida de la tensión superficial por el método de la gota
pendiente.
Lo TEORf A DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL [CAP. 1
TABLA 1-1
Comparación entre los valores experimentales y los calculados para
la tensión superficial de algunos líquidos
Valor Desviación en
COMPUESTO investigado O/o
Cicloparafinas 1 0,8
Hidrocarburos aromáticos 7 2,7
Compuestos halogenad~s 9 4,2
Mono-alcoholes 8 4,5
Aldehidos alifáticos 1 1,9
Acidos alifáticos 6 2.0
Eteres 1 1,2
Esteres 1 0,8
Cetonas 2 1,7
Compuestos nitrados 4 3,9
Sulfuro de carbono 0,(i
MEDIA 2,8
/36 ~4O /44 148
INDICE DE REFRACCION A 20c
£ ÁCIDOS ALIFATICOS NORMALES
o PARAFiNAS NORMALES
• ALCOHOLES ALIFATICOS NORMALES
Fío. 1-4.
La ecuación [1-9] puede aplicarse de la
Si a un sistema coordena
do se lleva el valor de la ten
sión superficial en función de índice de refracción, para se
ries homólogas, se encuentra el hecho curiaso de que para determinados valores del ín
dice de refracción que coin
ciden precisamente con los valores más elevados del nú
mero de átomos en la cade
na, la tensión superi!icial se unifica para todos los com
puestos. Esto es una con
secuencia de que, en com
puestos con fórmula general CH,—('CH2)~ X, donde X es el grupo polar, la razón (P>(R) se aproxiína de una manera asintótica el valor 8,44 cuando n se hace relati
vamente grande. La figura 1-4 resulta suficientemente explícita en este sentido.
misma manera para mezclas
de compuestos, adoptando, en estas condiciones, la forma
(P)rnix n2mix—1
— x mix (R)mix n2mix+2
[1-lO]
Para un estudio más minucioso del tema, puede consultarse el trabajo de 11. P. Meissner y A. S. Michaels (md. Eng. Chem., 41, 2782 (1949).
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40
30
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10,32
11
SEO. 1-6] VISCOSIDAD Y TENSIÓN SUPERFICIAL
Macleod, con anterioridad, había expresado que la tensión su
perficial de un líquido no asociado es proporcional a la cuarta potencia de la diferencia entre las densidades del líquido y su vapor. Sobre esta base, y haciendo intervenir el volumen mo
lecular, Sugden creó su paracoro mediante el cual puede calcu
larse el volumen comparativo de grupos moleculares que, como los terminales, tienen gran influencia en las variaciones de la tensión superficial. Los valores obtenidos con este procedimiento coinciden casi exactamente con los conseguidos mediante mé
todos basados en el estudio de las películas superficiales, como el de Langmuir.
Davis ~, sobre estos datos obtenidos por Buehler, ha cons
truído un ábaco con el que la ecuación [1-5] se resuelve gráfi
camente (Fig. 1-5).
La tabla 1-2 reseña los números de orden de los compuestos .~ los valores I/P ~ ~` de los 32 líquidos orgánicos en cuestión.
TABLA 1-2
Valores I/P de distintas sustancias, determinados por Buehler
NY hP COMPUESTO
15 1,226 Acetato de etilo. 5
6 1,195 — de metilo. 17
17 1,253 — . de propilo. 13
3 1,186 Acetona. 4
10 1,205 Benceno. 20
11 1,208 Etil benceno. 12
7 1,198 Bromuro de etilo. 18
8 1,201 m-Tolueno. 17
9 1,202 Tolueno. lO
10 1,205 Naftaleno. 1
1.2 1,212 Eter etílico. 12
13 1,217 Bromuro de propilo. 2
14 1,222 Dietil-cetona. 19
14 1.222 Yoduro de propilo. 11
16 1,243 Bromuro de isobutilo. 15
17 1,2.53 — de isopropilo. 13
hp
1,192
1,253
1,21.7
1,190
1,303
1,212
1,266
1,253
1,205
1,163
1,212
1,172
1,280
1,208
1,226
1,217
COMPUESTO
Brom.obenceno.
Cloruro de isobutilo.
—- de propilo.
Clorobenceno.
Decano.
Formiato de etilo.
H~ptano.
Hexano.
Yoduro de etilo.
— de metilo. Metil-etil-cetona.
Nitrobenceno.
Octano.
ni-Xileno.
o-Xileno.
Paraxileno.
Un ejemplo explicará cómo se usa el ábaco: ¿ Cuál será la tensión superficial del yoduro de etilo a 160 C, cuando la visco
sidad a la misma temperatura vale 6,2 milipoises'0? En la ta
bla 1-2 se ve que el número de orden correspondiente al yoduro
12 TEORÍA DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL [CAP. 1.
de etilo es 10.. Uniendo el 6,2 de la escala de viscosidades con el número 10 de la escala intermedia, y prolongando la línea
hasta la escala -~., leemos 29,1 dinas'cm. Las International Crjti
cal Tables ~ dan 29,9.
No se ha podido encontrar una relación general entre tem
peratura, viscosidad y tensión superficial. Relación, por otra
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N~ DEL COMPUESTO
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Fío. l-5.—Abaco tensión superficial-viscosidad para líquidos orgánicos. (Cortesía de D. S. Davis, Wayne Universitv, Detroit, Mich.)
parte, muy importante y que en muchos casos hay que obte
ner; p. ej., en la fabricación de aceites lubricantes de gran vis
cosidad, donde es necesario conocer la relación entre la tensión superficial y los cambios de viscosidad.
SEO. 1-6] VISCOSIDAD Y TENSIÓN SUPERFICIAL 13
N. DEL T.—Sobre la base de algunos conceptos desarrollados por Van der Waals en su teoría de la capilaridad, Ferguson muestra que para 11-quidos estables es cierta la siguiente relación:
y=y5 (i—T/T~)'~ [1-11]
donde y es la tensión superficial y 7~ y fl son constantes características del líquido.
Si se multiplican los dos términos de la ecuación anterior por (Te>” Y se totnan logaritmos, resulta:
-. n Iog T~+log y~log y0±4 log (T~—T}, [1-12]
y como (n log T~) y y0 son constantes para cada líquido, pueden resu
mírse en una nueva constante K, y expre.~ando la diferencia T~— T e~n el símbolo T~, quedará:
log y=n log T~±K, [1-13]
expresión que relaciona la variación de la tensión superficial en función de la diferencia crítica, de temperaturas.
Para otra sustancia se cumplirá:
log y'~n' log T~±K: [1-14]
y al relacidnar las ecuaciones [1-13] y [1-14], se obtiene:
log T — log T' —K' [1-15]
ecuación que, sustituida en la fórmula [1-13], da:
logy=rn logy'+C, [1-16]
relación lineal que expresa la tensión superficia~ de un líquido en función de la tensión superficial de otro líquido tomado como referencia a la mis
ma temperatura.
Las fórmulas [1-13] y [1-16] han permitido a Donald F. Othmer y Samuel Josefowita (mdi. Eng. Chem~., 40, 886, 1948) la construcción de un ábaco que por su sencillez y practicismo nos permitimos reprodu
cir (Fig. 1-6).
En la línea de la izquierda se ha construido, una escala natural para
las temperaturas expresadas en grados centígrados, que permite efectuar sobre ella misma las sustracciones correspondientes a lo que ellos han llamado diferencia crí:tic~z. Paralelamente y enfrente, a una distancia ade
cuada, se construye de modo empírico la escala de la tensión superfi
cial. Para esto se toman dos datos, que son las correspondientes tensio.
nes superficiales del benceno a dos temperaturas determinadas. Tomando un punto como referencia entre las. dos líneas ya citadas, se trazan rec
tas que unen este punto con las temperaturas a que se han hecho las de
terminaciones, y el punto de `intersección de cada una de estas líneas, en lo que será escala de la tensión superficial, permite la construcción de ésta. En este sentido, no se requiere tomar muchos puntos, pues
4 TEORÍA DE LA TENSION SLl'ftK! LUIR!,
puede apreciarse por el dibujo que la escala se diferencia muy poco de una escala natural.
Para determinar la tensión superficial de cualquier compuesto a di
ferentes temperaturas, sólo es necesario situar en el interior de las dos
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30
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a.
FIG. i-6.—Abaco tensi6n superficial-viscosidad, para líquidos oígánicos.
escalas el punto característico de la sustancia. Los autores han realizado esto para bastantes compuestos, y de un modo muy práctico y sencillo resumen sus experiencias dando las coordenadas características de cada produçto.
TABLA 1-3
Valores de X e Y rara el ábaoo de tensión superficia~
COMPUESTO
Acetal
Acetaldehido
Acetamida
Acido acético
Anhídrido acético
Acetona ...
Acetonitrilo
Acetofenona
Alcohol alllico
Anetol
Anilina
Anisol
Amoniaco
Alcohol isoarnílico.
Benceno
Benzonitril.o ...
Bromobenceno..
Acetato isobutílico
Alcohol n-butflico
Alcohol isobutflico.
Acido n-butírico
Acido isobutírico
Sulfuro de carbono
Tetr•acloruro de carb.
Cloral
Clorobencerío
Cloroformo.
o-Cresol
m-Cresol
p-Cresol
Ciclohexano
Dietilcetona
Dietilanilina
Dimetilsulfato
Dimetilamiua
Dimetilanilina
Acetato de etilo
Acetoacetato de etilo..
x Y
19
33
17
17,1
25
28
33,5
18
12
13
22,9
24,4
56,2
6
30
19,5
23,5
16
9,6
5
14.5
714,8
35,8
26
30
23,5
32
20
13
11,5
42
20
17
23,5
16
20
27,5
21
88 Alcohol etílico
78 Benzoato de etilo
J.92,5 Bromuro de etilo
116,5 Eter sulfúrico
129 Yoduro de etilo
91 Etil-mercaptano
111 Propionato de etilo
163 Etilamina ..
111,5 Etiibenceno
158,1 Cloruro de etilo
171,8 Oxido de etileno
138,9 n-Hexano
63,5 Çianhfdrico . ... ...
106.8 Acetato' de metil
110 A'cohol metílico
159 Cloruro de metilo
145,5 Eter metílico
97,2 Metiletilcetona.
107.5 Formiato de metilo
103 Propionato de metilo..
115 Metilamina
107,4 Naftaleno
117,2 Nitroetano
104 5 Nitrometano
113' Oxido nitroso.~. n-Octano
132,5 Fenol
101 3
Piperidina
161 Acido propiónico
161,2 Alcohol n-propflico.
100,5 Piridina
93,7 Quinolina
64 Tiofeno
81 Tolueno
97 Trietilamina
83 Trimetilamina
118 Trifenilmetano
120 m Xileno
83 p-Xileno
COMPUESTO X
Y
72,2
66
119,8
88
53,2
37
97
88
95
58
165
126,1
139
90
103,8
125,2
120
86,7
101
130,8
139,5
142,6
158
66
92,4
132
90,2
112
108,6
97
138,2
183
121
113
83,9
57,6
182,7
118
117
10
14,8
31,6
27,5
28
35
22,5
11,2
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32
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22,7
30,6
34
17
45,8
44
23,6
38,5
29
42
22,5
25,4
30
62,5
17,0
20
24,7
17
8,2
34
19,5
35
24
20,1
21
12,5
20,5
19
Hasta aquí la discusión ha. versado sobre la tensión superfi
ojal de líquidos puros.
Hay líquidos para los que el valor correspondiente casi al
canza los extremos de la escala. El éter es un líquido muy mo
vible, de baja tensión superficial, pero impide el uso de esta propiedad el que junto a ella se dan otras no tan convenientes, como volatilidad, inflamabilidad' y toxicidad. Como opuesto, po
demos citar el mercurio, líquido de elevada tensión superficial, circunstancia esta última que lo hace aplicable en manómetros, porque al no mojar las paredes de los tubos permite lecturas co
rrecta5, en agitadores de cierre hermético, y diferentes tipos de termostatos donde es necesaria la misma propiedad.
La mayor parte de los líquidos pertenece al tipo intermedio, y es un problema corriente en la industria que el técnico tenga que modificar la tensión superficial de alguno de los líquidos que maneja. Normalmente, el líquido se escoge por algunas de sus propiedades físicas o químicas o por razones económicas, y resulta necesario modificar su tensión superficial con el empleo de agentes tensoactivos.
1-7. Agentes tensoactivos.— Al principio de éste capítulo hemos hablado `de cómo dos gotas de mercurio limpio se unen muy fácilmente. Al entrar en contacto dos de estas gotas, la capa de aire situada entre ellas desaparece rápidamente, y ape
nas se establece una superficie de separación. En efecto, para un solo líquido o . para dos líquidos miscibles, la tensión in
terfacial es cero, e incluso puede darse el caso de que para dos líquidos m;iscibles con gran afinidad química, dicha tensión tenga un valor negativo. La gota recién formada por la unión de dos está también sometida a la influencia de la tensión su
perficial, y adopta fáçilmente forma esférica. Es un hecho ex
perimental que la presencia de polvo, aceite u otra sustancia extraña en la superficie del mercurio evita la unión `rápida de dos gotas: este fenómeno curioso nos fuerza a admitir que una acción de índole física es capaz de modificar las propiedades del mercurio.
Es imposible obtener grandes burbujas con agua clara, pero es fácil si se añade a ésta un poco de jabón. Ensayando las so
luciones jabonosas por cualquiera de los métodos descritos an
teriormente, se observa una disminución considerable de la ten
sión superficial con respecto al agua pura 12. 13, 14. ~ Para esta
bilizar estás burbujas se necesitan otras propiedades, entre las
que puede citarse una pequeña velocidad de evaporación y ade
cuada viscosidad, adquiribles, por adición de modificadores o Angredientes del tipo de la glicerina. En la preparación de un producto líquido pulverizable se ha de buscar una tensión su
perficial baja que facilite la extensión, pero al •msimo tiempo, una vez formada la película, debe ser refractaria al agua para defender al producto activo de la acción de la lluvia y de las aguas de lavado. Tales productos se preparan hoy adecuada
mente gracias al conocimiento claro y concreto que se tiene de los fenómenos de tensión superficial.
En un apéndice final se tabulan una serie de materiales tenso-activos; en el presente capítulo se intenta exponer el mecanis
mo de su acción, a pesar de que aún existen muchas lagunas en nuestro conocimiento, sobre todo en lo que al. uso específico de éstos se refiere. Podemos discernir qué tipo de productos será conveniente en medio ácido o alcalino, pero no es posible expli
car cómo, en muchas ocasiones, dos compuestos de naturaleza similar se comportan de forma tan distinta frente al mismo lí
quido.
1-8. Copas superficiales.—En un estudio sobre superficies, Adams dice: ((Si hay dos constituyentes en una solución, y las moléculas de uno de ellos crean un campo de fuerzas enérgico, mientras que las del otro lo originan débil, la tensión superfi
cial variará de acuerdo con el tipo de moléculas que alcancen ¡a superficie. Si lo logran las primer~s, la tensión será más grande que si lo hacen las de campo débil.' Por consiguiente, si tenemos en cuenta la libertad de mdvimiento de las molécu
tas, el .lí.quido tenderá a cubrir su superfiçie en todos los casos con las moléculas del constituyente que `posee campo de fuerza menor
Recordando la teoría dada anteriormente acerca del desequi
iibrio de fuerzas existente en la superficie de los líquidos y de su aparente. tendencia~ a presentar una superficie libre mínima, es fácil ver que éstos tienen características muy diferentes en la superficie y en el interior. Si nos imaginamos ahora una super
ficie líquida esférica con un grosor máximo de tres moléculas, fácilmente nos daremos cuenta de que éstas se encuentran en una zona de desequilibrio mecánico, teniendo menos componen
tes de fuerza hacia el exterior que hacia el interior. Al contra
rrestarse las fuerzas horizontales, la resultante ver.tical hace que las moléculas superficiales se desplacen hacia el centro del Ii-
~~>fiO A fll'TVOS
quido, intentando establecer un equilibrio. Se origina en la superficie, por tanto, un movimientó lateral de traslación de las moléculas que acuden a los puntos abandonados por las que se han introducido en el seno del líquido, en tanto que otras van llegando por un movimiento de traslación desdé el interior del líquido. Si asociamos a todo esto la actividad de la superfi
cie, como consecuencia de la vaporización y condensación simul
táneas que en ella tienen lugar, no podremos creer en la apa
rente calma de la superficie cristalina de una gota de a gua. Se ha determinado que la vida de una molécula en la superficie de un líquido es `de 2 1O'~ seg.
En todo lo que sigue, debemos recordar que las fuerzas apa
rentemente horizontales que actúan sobre la superficie del líqui
do son las resultantes de las que empujan a éste a presentar una superficie mínima ; en' definitiva, las componentes horizontales de fuerzas radiales. De aquí que sea fácil caer en error tan craso como admitir la existencia de fuerzas paralelas a la super
ficie. El hecho de presentar una superficie mínima está total
mente de acuerdo con los principios de termodinámica, y coin
cide con un mínimo de energía libre superficial. El aumento de superficie requerirá un trabajo, y el principio de la mínima ac
ción asegura que, para un trabajo mínimo, se dará también la más pequeña superficie. Muchas aplicaciones indústriales de la tensión superficial suponen un concepto exacto de la naturaleza de estas películas, como tendremos ocasión de ver al estudiar la humectación de fibras y producción de coloides y emulsiones.
Sin embargo, como se ha indicado, resulta pedagógico, en el estudio de las películas superficiales y de ios agentes tensoacti
vos, c
nsiderar superficies horizontales. Máxime si se tiene en cuenta que por la observación de tales superficies fué como se llegó al primer conocimiento scibre la verdadera naturaleza de este fenómeno. En 189O'~, Ráyleigh midió la `cantidad de acei
te de oliva hecesario para producir una determinada reducción en la tensión superficiál, y encontró que 0,81 mg de aceite cu
bren un área dé 555 cm2 con una capa de 16 A (*) de grosor. Cálculos basádos sobre estos datos demuestran que una molécu
la de tÉioleato de `glicerilo cubre una superficie de 100 A cua
drádós.
Se demostró pronto que muchas de las propiedades superfi
(*) Un angstrom (A) es igu'al a 10~ cm.
ciales atribuídas a los líquidos se debían a la presencia acciden
tal de algo -de aceite en la superficie. Pockels `~ demostró que es
tas películas pueden manejarse sobre la superficie mediante ba
rreras (*). Con el uso de estos elementos, barreras, comenzó un período activo en el estudio de las películas superficiales y de los agentes tensoactivos (aun hoy, el método mejor. para eliminar la acci'dental contaminación de una superficie líquida por aceite u otro material, consiste en pasar sobre ella un papel absorbente o cualquier otra sustancia celulósica, con la condición de que sea incapaz a su vez de contaminar la superficie). El mismo autor demuestra que si el área cubierta por tina cantidad de agente ten
soactivo' excede de un valor mínimo, su efecto es tan pequeño que apenas se diferencia del agua pura. .Pero si esta área se hace mas pequeña que el valor crítico, la tensión superficial dismi
nuye r
pidamente.
1-9. Área crítica.—Rayleigh, comprobando el trabajo de Pockels, encontró `que existe otro tipo de película en la' que la tensión superficial disminuye gradualmente sin que aparezca un área crítica. Los estudios posteriores han aclarado la razón de esta diferencia de conducta.
1-10. Extensión de la películo.—Cuando un sólido o un lí
quido so pone en el seno de otro líquido, se extenderá por la su
perficie del segundo si la fuerza de atracción del líquido matriz pasa las moléculas de la sustaneia extraña, supera a las fuer
zas de cohesión qué actúan en ésta. Si las fuerzas de cohesión son suficientemente débiles, la sustancia extraña se extenderá uniformemente sobre la superficie, cualquiera que sea su área. Al aumentar la distancia entre las moléculas, las fuerzas de cohesión se van haciendo cada vez menos importantes, seme
jándose las moléculas a las de un gas, libre para difundirse sobre toda la superficie'. Esta película gaseosa no tiene área crítica por unidad de peso, y sü efecto sobre la tensión superficial se repre
senta por una función lineal de la concentración, sin que apa
rezcan en ella puntos de `inflexión 19•
Por contraste, otros agentes tensoactivos, al ex.tenderse so
bre la superficie, lo hacen sin dejar por eso de estar sometidos a fuerzas de cohesión importantes; y así, cuando han cubierto un área molecular superior a la crítica, se rompe la película, bajo la influencia de estas' fuerzas, `en pequeiia~ áreas iguáles o
(*) “Véase apéndice B {N. del T.).
inferiores a las críticas. Un agente tensoactivo que actúa de esta forma se dice que origina películas líquidas.
1-11. Acción de los agentes tensoactivos.—Al estudiar es
tos fenómenos, Rayleigh 20 adelantó la teoría de que la acción de tos agentes tensoactivos se oponía a las fuerzas de contracción que actúan en la superficie del líquido puro, como consecuencia de las fuerzas de repulsión entre sus moléculas. Es imposible, por esta acción, extender el agente de una manera continua, has
ta lograr una capa monomolecular que, precisamente, es la que `define el área crítica.
La acción de los agentes tensoactivos, al situarse en la su
perficie del líquido matriz, es de repulsión, contrarrestando las fuerzas de contracción que tienen su asiento en las capas funda
mentales, y es tan potente, que es capaz de llevar el líquido hasta los rincones y superficies recónditas que, de otra manera, no se humedecerían por el flúido.
Si se tiene presente este mecanismo de acción de los agen
tes tensoaetivos en las siguientes discusiones y en las investiga
ciones sobre ten~ión superficial, podrá aclarar muchos de los problemas que allí se plantean.
1-12. Orientación de los agentes tensooctívos.—Siguiendo
la técnica experimental introducida por Pockels, Langmuir 21 ha realizado extensas investigaciones sobre las propiedades ten
soactivas de los ácidos grasos y de los alcoholes grasos. En . el supuesto de que el área crítica de Pockels representa la condición para la cual existe una capa monomolecular extendida sobre la superficie sin compresión ni expansión, Langmuir da para el área molecular el valor de ~1,5 A cuadrados. También encuen
tra que esta área no varía con el número de átomos de carbono que existan en la molécula. Esto indica (y hasta el momento no ha podido presentarse una m~teva—teoría) que las moléculas de los alcoholes o ácidos grasos con acción tensoactiva se orientan de una manera definida con respecto a la superficie del líquido. Información más reciente indica' que la orientación es próxima a la vertical 22~ Podemos imaginarnos las moléculas del agente Lensoactivo como agujas clavadas en corchos que las mantienen normales a la superficie al flotar fuera de ella.
Langmuir también introdujo las ideas, hoy m.uy aceptadas, acerca de la forma como se verifica la orientación de las molécu
las en las películas. Los ácidos y alcoholes grasos cóntienen gru
pos hidrofílicos 000H y OH, respectivamente, que tienden' -a
solubilizar la molécula. Para cadenas cortas lo consiguen plena. mente; así, tenemos los alcoholes metílico x~ etílicoyelácidc acético totalmente solubles. Al aumentar la longitud, de la cade. na, la,. solubilidad disminuye. En las parafinas, donde no exis~ ten grupos solubilizantes, las cadenas cortas del tipo del propanc se extienden en la superficie, en tanto que los miembros de b serie de 18 o más carbonos no lo hacen. También es un hechc que los ácidos grasos de cadena muy larga se extienden sobr la superficie con- tanta dificultad que no son eficaces como agen. tes tensoactivos.
Si la molécula contiene dos grupos hidrofílicos situados er sus extremos opuestos, la atracción que simultáneamente expe. rimentan éstos por el agua la orienta de manera paralelaT a
superficie, alcanzando el área molecular un valor considerable Esta forma de película corresponde a la que ya hemos mencio nado antes como de tipo de vapor. En estas películas, las por. ciones hidrófobas de las m;oléculas no se acercan lo suficien. Le para que las fuerzas de cohesión sean apreciables. Por. el con trario, en los ácidos grasos estas porciones hidrófobas se unen strechamente, sacando la molécula fuera del agua y originan do películas con área crítica.
De lo dicho hasta aquí parece deducirse que para que uní sustancia reduzca eficazmente la tensión superficial debe con tar en sú molécula un grupo hidrofílíco o hidrosoluble (si e líquido matriz es agua; de' otra manera, el grupo habrá de se soluble en el líquido que se considere), y otro grupo hidró fobo o insoluble en agua. Normalmente, lo que se ha de con seguir es un equilibrio determinado entre estas dos porciones sobre todo en los casos de tensión interfacial.
Recientemente se ha estudiado la obtención de edificios mo leculares orieñtados23 por superposición de películas deposita das en superficies metálicas o de cristal, al sumergirlas en un~ solución de sales báricas u otras sales, en cuya superficie se fr dispuesto una película de ácido esteárico. Al sacar de la solu ción la lámina sumergida, se adhiere a ella la primera capa mo lecular, siendo los grupos carboxilos los encargados de efectua la unión con la lámina. Al efectuar una nueva inmersión y extrac ción de la lámina, la segunda capa se deposita invertida sobr ia primera, es decir, son los grupos hidrófobos los que mantie nen la unión con la capa primitiva. La repetición del proces' efectúa nuevos depósitos de los que cada uno está invertido CO]
solubilizar la molécula. Para cadenas cortas lo consiguen plena
mente; así, tenemos los alcoholes metílico ~ etílicoyel ácido acético totalmente solubles. Al aumentar la longitud, de la cade
na, la. solubilidad disminuye. En las parafinas, donde no exis
ten grupos solubilizantes, las cadenas cortas del tipo del propano `se extienden en la superficie, en tanto que los miembros de la serie de 18 o más carbonos no lo hacen. También es un hecho que los ácidos grasos de cadena muy larga se extienden sobre la superficie con- tanta dificultad que no son eficaces como agen
tes tensoactivos.
Si la molécula contiene dos grupos hidrofílicos situados en sus extremos opuestos, la atracción que simultáneamente expe
rimentan éstos por el agua la orienta de manera paralelaT a la superficie, alcanzando el área molecular un valor considerable. Esta forma de película corresponde a la que ya hemos mencio
nado antes como de tipo de vapor. En estas películas, las por
ciones hidrófobas de las moléculas no se acercan lo suficien
Le para que las fuerzás de cohesión sean apreciables. Por el con
trario, en los ácidos grasos estas porciones hidrófobas se unen strechamente, sacando la molécula fuera del agua y originan
do pel
culas con área crítica.
De lo dicho hasta aquí parece deducirse que para que una sustancia reduzca eficazmente la tensión superficial debe con
tar en sú molécula un grupo hidrofílíco o hidrosoluble (si el líquido matriz es agua; de' otra manera, el grupo habrá de ser soluble en el líquido que se considere), y otro grupo hidró
fobo o insoluble en agua. Normalmente, lo que se ha de con
seguir es un equilibrio determinado entre estas dos porciones, sobre todo en los casos de tensión interfacial.
Recientemente se ha estudiado la obtención de edificios mo
leculares orieñtados23 por superposición de películas deposita
das en superficies metálicas o de cristal, al sumergirlas en una solución de sales báricas u otras sales, en cuya superficie se ha dispuesto una película de ácido esteárico. Al sacar de la solu
ción la lámina sumergida, se adhiere a ella la primera capa mo
lecular, siendo los grupos carboxilos los encargados de efectuar la unión con la lámina. Al efectuar una nueva inmersión y extrac
ción de la lámina, la segunda capa se deposita invertida sobre ia primera, es decir, son los grupos hidrófobos los que mantie
nen la unión con la capa primitiva. La repetición del proceso efectúa nuevos depósitos de los que cada uno está invertido con
respecto al anterior. La presencia de pequeñas cantidades de co
bre facilita la obtención de películas delgadas.- Se han obtenido capas formadas por 300 películas elementales, que funéionan como cristales uniáxicos, con el eje óptico normal a la super
ficie.
El efecto de los agentes tensoactivos sobre la tensión super
ficial está influenciado por la presencia de sales solubles, como cloruro o sulfato sódico, etc. Estas influyen sobre la porción hidrofílica del agente tensoactivo y disminuyen su solubilidad. Así, agentes tensoactivos muy solubles pueden hacerse más hí
potensores por este procedimiento, .y viceversa. Una disolución de HC1 tiene un `efecto similar 24• Se ha señalado que las pe
lículas de ácido palmítico, extraordinariamente solubles a pH 7, son mucho menos solubles en HC1 0,01. N. I)e idéntica manera resultan afectadas las películas formadas por los ácidos oleico, `elaídico, brasídico y erúcico, la colesterina y las proteínas.
1-13. Mecanismo de lo acción de los agentes tensoactivos.— Las aplicaciones industriales y la formulación de las preparacio
nes tensoactivas suponen el conocimiento no sólo de las pro
piedades del grupo general a que pertenezca el compuesto em
pleado y de los cambios de estas propiedades al variar la es
tructura molecular, sino también de la influencia de los grupos adicionales. Además, resulta útil tener alguna idea de los cam
bios f
sicos y químicos que tienen lugar en presencia de los agentes tensoactivos. Desgraciadamente, los datos que posee
mos en este sentido no son muy extensos, y como base de tra
bajo se han desarrollado diferentes hipótesis más o menos úti
les. La aplicación de los agentes tensoactivos en los procesos de humectación y detergencia son excelentes ejemplos para la dis
cusión de este mecanismo. El pode'r humectante es un factor que hay que tener en cuenta en muchos procesos industriales, mien
tras que la detergencia impl~ca ciertos factores que no están in
cluidos en la simple humectación.
1-14. Humectoción.—La acción de los agentes tensoactivos en este aspecto tiene innumerables aplicaciones. La humectación de telas y fibras, el molido de pigmentos en la preparación en tintas y pinturas, la extensión de éstas al aplicarse a las super
ficies, la lubricación, el impermeabilizado y otras muchas ope
raciones implican la existencia de esta propiedad! A veces, lo deseable es impedir la humectación, como en el caso citado an
teriormente. El esclarecimiento de cómo se verifica el proceso directo explicará también el inverso.
Aunque la reducción de la tensión superficial es fundamental para una buena humectación, no es el único factor influyente; cuentan también otros, como son la volatilidad y la viscosidad. De aquí que sólo en el caso de que dos líquidos tengan igual viscosidad y volatilidad se podrá asegurar que el .que tenga menor tensión superficial cubrirá más fácilmente una superficie.
Asociados a la baja tensión superficial, existen otros fac.~ tores, como son: la solubilidad, sustantividad y acondiciona
miento de la superficie. Una cosa es experimentar sobre super
ficies limpias, y otra trabajar en las condiciones que impone la industria. El carácter de la suciedad puede determinar el tipo de agente a emplear para reducir la tensión superficial de un ~iquido que se va a poner en contacto con la superficie. Muchos agentes se precipitan como sales metálicas, se hacen insolubles o tan extremadamente solubles que resultan ineficaces y poco aconsejables. Un agente humectante tan eficaz como el jabón resulta inútil en presencia de iones metálicos, en el agua, o en la superficie a humedecer. Otros compuestos, como son los ál
calis, fosfatos y silicatos, son más económicos y más útiles en muchas circunstancias, por razones específicas del caso. Los agentes de síntesis salvan muchas de estas difiéultades, Éon la ventaja de re'querirse cantidades más pequeñas.
El caso más sencillo de humectación es aquel en el que no se da ninguna reacción física o química entre Ita solución hu
medecedora y la superficie. Aquí el fenómeno de humectación resulta de la acción repartidora, fundada a su vez en la repul
sión entre las moléculas de agente tensoactivo, que así supera la tendencia del líquido a presentar un mínimo de superficie. Para estos casos, el material con menor tensión superficial cu
brirá la mayor superficie. Al mismo tiempo resulta importante el tipo de película formada, líquida o gaseosa. La viscosidad influye en la velocidad a que se consigue el equilibrio.
Más complicado resulta el caso `en el que se produce algún. tipo de reacción entre el agente tensoactivo de la solución y la suciedad de la superficie. Así, el agua se extiende con mayor ra
pidez sobre una superficie roñosa que sobre una patinada, por efecto de capilaridad. Si el agua contiene jabón, el proceso es más rápido, porque no sólo colabora la capilaridad, sino una reacción química entre el jabón y la herrumbre, formando un
compuesto insoluble. De esta manera se facilita la extensión del líquido, pues cada molécula fijada favorece el avance de otra nueva, que, a su vez, se fija también. La solución debe estar suficientemente concentrada para que estas alternadas difusiones y fijaciones no la agoten, posibilidad que haría necesarias nue
vas adiciones. En el caso del jabón, la fijación de moléculas acti
vas tiene m'uchas aplicaciones, por ser cuantitativa.
No siempre es la reacción tan definida como la anterior. En muchos casos, la atracción es puramente física, inducida por las cargas eléctricas de la superficie y el agente tensoactivo del líquido. Esta propiedad es de gran importancia en la industria textil, y a los agentes tensoactivos que se fijan de esta manera en los tejidc~ se les llama su.sta'ntivos Se admiten diversos gra
dos de sustantividad, por tener esta cualidad un carácter cuanti
tativo. En definitiva, la acción resulta similar a la descrita para el jabón. Una consecuencia importante de lo dicho es la apa
rición de propiedades rehumectantes en los tejidos. Cuando se dan reacciones de este tipo sustantivo, el agente se consume, aumentando el coste del proceso, que puede quedar enjugado por la facilidad con que los tejidos se humedecen en operacio
nes posteriores.
1-15. Detergencia.—Una observación un poco superficial de los fenómenos de humectación- y detergencia puede inducir a creer que compuestos que actúan bien en el primer caso, tam
bién lo hacen en el segundo. Sin embargo, esto no es siempre cierto. De hecho casi todos los detergentes usados son hu
mectantes aceptables, pero no todos los humectantes pueden emplearse como detergentes ni admitir comparación de calidad con los mejores de ellos.
En algunos casos el agente tensoactivo puede humedecer 1a suciedad y, al mismo tiempo, tener poder de atracción sustantiva para ésta y la superficie donde está situada, originando, en consecuencia, una `fijación más eficaz de la suciedad. Uñ buen humectante puede desprender la suciedad y permitir que ésta se extienda sobre toda la superficie, y no es raro, en el caso de la limpieza en seco, que las prendas salgan más sucias que háh entrado en el baño. Un buen detergente ha de tener un poder humectante acusado para que la suciedad se humedezca con facilidad, de preferencia por la zona de unión suciedad-si'-
perficie. Las propiedades distintivas de los detergentes radican precisamente en esto. La suciedad debe arrancarse de la super
ficie y mantenerse en suspensión para que así pueda ser elimi
nada, evitándose su redepósito al extraer la pieza a limpiar. Este juego de acciones puede conseguitse con un solo compuesto con propiedades humectantes y detergentes, o también por la combi
nación de varios. El jabón se ha reputado, desde antiguo, como un buen detergente, sin más inconveniente que el de producir depósitos de sus sales metálicas en aguas duras. La adición de ciertos silicatos y fosfatos a estas aguas mantiene los precipitados jabonosos en suspensión y permite un uso más amplio del ja
bón. Muchos de `los agentes de síntesis recientemente obtenidos combinan las dos propiedades en una sola molécula, que es ca
paz de humedecer eficazmente, mantener la suciedad en suspen
sión y evitar su depósito durante el tiempo que dura la operacion.
La manera de llevar a cabo estas operaciones puede ajustarse a dife
rentes tipos, cada uno de los cua
les resulta eficaz en su caso par
ticular, determinado por diferentes factorés, como son la naturaleza de la superficie, la de la suciedad y la del detergente empleado. Queda fue
ra del objeto de este libro entrar en una discusión detallada de estos mecanismos, ya que existen traba
jos completos en este sentido'25 basta saber, a este efecto, que se aceptan las siguientes consideracio
nes pr
cticas: Un buen detergen
te disminuye la tensión interfa
cial entre la `suciedad y la solu
ción limpiadora, y sitúa los glóbu
los de la primera en la super- —ficie del baño. Cuando se trata de depósitos fuertemen
te adheridos, como arcilla u otros, la eliminación se consi'
gue frotando la superficie con un detergente altamente concen
trado; p. ej., jabón en pasta. La acción mecánica emulsifica la suciedad en la pasta jabonosa, y así pueden eliminarse si
multáneamente jabón y suciedad. En ciertos detergentes poco solubles existen aglomerados moleculares llamados micelas, constituí-dos por un número de moléculas próximo a 50-. La suciedad se disuelve en las micelas, o bieñ se absorbe en su su-
FIG. 1-7.—Rocío sobre los pétalos de
una orquídea.
TEORÍA DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL [CAP. 1
perficie, y puede eliminarse en cualquiera de los dos casos. Lo más probable es que la detergeneia tenga lugar por reducción de la tensión interfacial, seguida de emulsificación de la sucie
dad humedecida. En esta última etapa, la agitación mecánica es en extremo importante.
1-16. Resumen.—Recapitulando todo lo expuesto hasta aquí, diremos:
1.~ Como consecuencia de las fuerzas de cohesión en la su
perficie del líquido, la capa exterior de moléculas está sometida a una fuerza de contracción que tiende a reducir la superficie a un mínimo.
2Q' Ciertos compuestos, como son los ácidos y los alc,oholes grasos, que contienen grupos hidrofílicos e hidrofóbicos, tien
den a formar películas monomoleculares en las superficies. Por las fuerzas de repulsión que existen entre las moléculas de esta película, se obtiene una aparente reducción de las fuerzas de con
tracci
n en la superficie del líquido matriz, y, en consecuencia, éste ya no tiende a ocupar Una superficie mínima; puede ex
tenderse sobre grandes áreas.
3~o Las películas de agente tensoactivo están constituidas por moléculas orientadas de manera regular y casi normal a la superficie, como consecuencia de la acción opuesta de sus gru
pos hidrófilo e hidrófobo, de tal manera que el área molecular resulte independiente `del volumen molecular.
40 Los agentes tensoactivos pueden soportar cadenas fle
xibles que se orientan de acuerdo con la presión superficial y la concenlración molecular.
50 Las pro~iiedades de la película tensoactiva, tales como estabilidad y”~tetisión superficial, dependen en gran parte de la naturaleza de los grupos colocados en lo~ extremos de la mo
iécula y del equilibrio que se obtenga entre ellos.
6.0 - El valor que adquiere la tensión superficial de un lí
quido por adición de un agente tensoactivo es función de las fuerzas de cohesión entre las moléculas de la película. Si ésta queda sometida a fuerzas de compresión como consecuencia de un amontonamiento (*) de moléculas en ella, dichas fuerzas de
Normal
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Fuente de párrafo predeter.
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CAPITULO LI
DETERMINACION DE LA_TENSION SUPERFICIAL..
2-1. Introducción.—' La tenslén superficial puede ser defi
ida como la fuerza expresada en dinas, necesaria para extender superficie de un líquido a lo largo de una línea de 1 cm de 1 ngitud. De esta definición se de-
It-
ducen alguno:s instrumentos que,
por poder aumentar la superficie,
pueden servir para determinar este
factor. Existen otros procedimien
1 tos fundados en la posibilidad dc
que una solución descienda o se ele-
1
ve en un tubo capilar.
Entre los varios métodos em
1 pleados para determinar la tensión FIG. 2-1.—Efecto del mojado superfi
1, ~uperficial, los más destacados son cial en el equilibrio .n tubos capjlares.
el de los tubos capilares, el esta
lagmómetro y el tensímetro. Este último es el más usado de
1
los tres
2-2. Método de los tubos copilares.— Un tubo capilar 2
puede ser usado para determinar tensiones superficiales. El es
quema de la figura 2-1 representa las condiciones de equilibrio para un líquido que moja el tubo capilar. El líquido se eleva en ej tubo y forma un ángulo de contacto, O, con su generatriz.
\~ Este ángulo que se mide es el formado por la citada generatriz y la tangente a la superficie del líquido en el punto de contacto con la pared del capilar. La fuerza de la tensión superficial actúa `según una línea paralela a esta tangente. Y como las compo
~ nentes horizontales se anulan unas con otras, a efectos del equi
librio sólo se han de considerar las componentes verticales. Así, la tensión superficial es igual a:
2irxixyxcoSO . [2-1]
puesto que el plano de contacto líquido-vidrio es el nivel de ac
ción de las fuerzas. El peso del líquido contenido en la colum
29
na es ir2 x h x d x g, empleando unidades del mismo sistema. Si igualamos ambas expresiones, ~e obtiene:
2r x r X Ix cos O = ~r r~1x~hxdxg
iu coseno le hace igual, aproximadamente, a 1. Así:
rxhxdxg
2cosO [2-2]
Í
Generalmente, para soluciones acuosas es O tan pequeño que
- 2~XrXI=.ir2xhxdXg
~.rx4x dxg
2 [2-3]
¡ -~ tensión superficial en dinas/cm
~ r = radio del capilar en cm
Donde h = altura del líquido en el capilar en cm
~ d ==densidad en g/ml
g = aceleración de la gravedad, 980 cmlseg2
< Un instrumento comercial, que se basa en este efecto, con
siste en dos tubos paralelos, de los cuales uno es capilar y el otro de diámetro suficiente para •que la superficie del líquido et~ su interior sea perfectamente horizontal y plana, excepto en la zona de contacto de líquido y tubo. La diferencia de altura que alcanza el mismo líquido en los dos tubos permite calcular r y k necesarias para las ecuaciones [2-2] y [2-a]. La exactitud de este aparato depende de que sea suficientemente plana la. super
ficie del líquido en el interior del tubo más grueso.
Los instrumentos de este tipo son, sin embargo, raros. Para comparar las medidas realizadas en cttpilar con las de otros ti
pos de aparatos, se construyó un capilar patrón. Se tomó un tubo de vidrio y se calentó hasta reblandecimiento, introduciendo en
tonces en su interior un tubo capilar cuya luz ha sido fabricada cuidadosamente. Como el radio del capilar no es conocido y su constancia es dudosa, se construye, como sigue, una curva de calibración.
El capi.lar, que ha sido previamente pesado, se llena con agua hasta diferentes alturas, obteniendo para cada una de elht una pesada. Las diferencias de estas pesadas permiten co
nocer los volúmenes hasta las distintas alturas. A partir de losSEC. 2-2]
MÉTODO DE LOS TUBOS CAPILARES 31
volúmenes se puede calcular el radio del capilar en cualquier punto (Fig. 2-2).
0.3
0,1
o
Fio. 2-2.—Radio de la superficie líquida en función del valor de las
diferencias de volumen en el capilar a diferentes alturas.
Ejem p~o de cálcu&.—Los pesos del capilar cargado con diferentes cantidades de agua son los siguientes:
Altura de agua Peso en g
cm
0,0 0,847
1,746 0,871
2,91 0,886
4,52 0,906
5,52 0,921
6,64 0,937
9,92 1,002
12,00 1,069
Ah=1,746—0,00 =1,746 cm;
Ap =0,871—0,874=0,0024 g;
como la densidad del agua es 0,998,
Av=Ap/d”~0,0024 mi,
siendo
A~=,rrZ.x Ah,
1/ Av
—0,0209cm.
V ir x Ah
Continuando este tipo de cálculo para el resto de los datos, puede construirse una tabla; de los valores tabulados se obtiene el radio medio entre las alturas señaladas en el capilar. Posteriormente, el radio en un punto determinado se calcula integrañ
32 DETERMINACIÓN DE TENSIÓN SUPERFICIAL [cAl'. 2
do los datos diferenciales, como muestra la figura 2-2. No debe olvidarse que la calibración de un determinado capilar sólo es útil para él. Los datos de uno no sirven para otro; pero, siguiendo el mismo procedimiento, se puede calibrar cualquier tubo.
La operación siguiente es la obtención de la tensión superficial usando el capilar calibrado. Se ha indicado antes [2-3] que para tubos capilares se cumple
rxhxdxg [2-3]
2
Como se ve en esta ecuación, para una altura dada del líquido en el capilar, los factores r, h y g son constantes. Si se
102
~ 80
o
<1)
z
uJ
o 60
-J
~ 40
uJ
o
u>
z
~O 20
u,
z
adJ
1-
o
0 2 4 6
/
ALTURA EN CENTIMETROS
FIG. 2-3.—Variación de la relación tensión superficial/densidad, en
función de la altura del líquido en el capilar.
asocian los tres dentro de una constante, la fórmula final aparece y= K d. Como K no es necesariamente constante, por va~ riar, según l~ altura de un líquido en el capilar, una expresión
SEO. 2-2] MÉTODO DE LOS TUBOS CAPILARES 33
más correcta de la fórmula anterior es: ~=f(h) . d. El factor f(h~) puede representarse gráficamente. Si el líquido alcanza en el capilar una altura superior en 2 cm' a la del recipiente o base del capilar, se deduce de la figura 2-2 que el radio vale 0,0188 cm. Así ~h .` g . r es igual a 18,42, y puede representarse Como f~unción de h. Continuando de la misma manera para la longitud total del capilar, se obtiene la curva de la figura 2-3.
A partir de la figura 2-3, la tensión superficial se obtiene
iio
e
2
SAi
o
o
2
o 7,,
1J
CONCENTRACION EN 9/1
FIG. 2-4.—Densidad de la solución de K.Cu(CN), a 20' C,
como función de la concentración, en ausencia de cianuro
libre.
tomando la altura que alcanza el líquido en el capilar leyendo en ordenadas el correspondiente valor de f(h) y multiplicando este último por la densidad del líquido. Debe tenerse muy en cuenta que esta curva sólo se puede aplicar al capilar pará el que ha sido construida. Siguiendo un procedimiento similar, puede obtenerse la curva adecuada para cualquier capilar que se desee.
TRNSOACTIV05 5
.4
Q95
¿ 10 20 30 40 .50 60 10
DETERMINACIÓN DE TENSIÓN SUPERFICIAL [CAP. 2
Como ~jempld práctico, vamos a describir la sistemática seguida en la dete;minación de la tensión superficial de unas soluciones acuosas de K2Cu(CN)3 (en ausencia de cianuro libre), y NiSO4.7H,2 O a la concentración de 51,5 y 191,0 g/l, respectivaxnente. Estas soluciones madre se han diluído para obtener
`2
otras a -~-, ~ j- de la concentración inicial. Las densidades
4 `2
(Fig. 2-4) de las soluciones de K2Cu(CN)3 han tenido que ser determinados porque no existen datos en la bibliografía, mientras que los correspondientes de NiSO4 . 7H20 se encuentran en las tablas (Fig. 2-5)'2.
1,10
•E
j½,05
`u
o
o
u,
z
`u
0100
0,95 ] , .
O 4ø 80 120 160 200
CONCENTRACION EN 9/1
FIG. 2-5.—Densidad de la solución de NiSO4 . 7H.O como función
de la concentración a 20' C.
Densidades de la solución de K0Cu(CN)3 determinadas con un
picnómetro de 5 ml
Concentr. de CuCN en g/l ... 0 16,32 32,64 ~9 9,6
Peso en g ... ... 9.4447 9,5810 9,7347 9,8639 ) 10,0329
agentes ten— haya acepta
• SEC. 2-8] MÉTODO DE LA GOTA PENDIENTE 6~i
El método, como ya hemos indicado, es susceptible de perfeccionamiento uniformando las dimensiones del aparato, y, sobre todo, estudiando la influencia de la temperatura en los valores obtenido€.
Desde hace mucho tiempo vienen empleándose soactivos en la industria textil, y es natural que se do en ella una prueba no muy conocida en otras esferas. La Ame.. rican Association. of Textile Che-. mists and Colorists ~ ha admitido
un método original de Draves and Clarkson 8 el cual consiste en determinar el tiempo necesario para sumergirse en la solución a ensayar una madeja de 5 g de algodón, lastrada con una masa de 1,5 g. El tiempo de hundimiento es una medida de la~ cualidades humectantes, y cuando estos valores se llevan a una gráfica construí da a gran escala, y que en abscisas representa concentraciones, se obtiene una líne'i recta.
El ensayo se realiza en la forma indicada en la figura 2-23 ~`, cuya claridad ahorra todo comentario. Debe notarse que esta3 determinaciones se limitan a dar una indicación relativa del poder
humectante, y no pueden compararse con las determinaciones absolutas de tensión superficial realizadas directamente.
2-8. Método de ¡a gota pendiente.—Este método ha sido estudiado cuidadosamente por Andreas, Hauser y Tucker `~, quienes describen el aparato a emplear, y desarrollan la fórmula matemática que sirve para el cálculo de la tenSión superficial. Para un estudio completo, y Ja correspondiente bibliografía, se remite al lector al artículo original. En esencia, el método consiste en suspender una gota del líquido que se está experimentando en la punta de un tubo situado en una cámara termostato. La gota se fotografía mediante un dispositivo situado en el mis-
TENSOACTIVOS
15o. 2-28.—Prueba d~ Draveç.
5
66 DETERMLNACION DE TENSI~5N SUPERFICIAL [CAP. 2
`mo aparato, y se miden sus dim:ensiones directamente sobre la fotografía. El método es esencialmente estático, una vez que ¡a gota se ha formado, no debe producirse ningún cambio que pueda modificar las medidas.
Lo~ autores sostienen que su método es el único conocido que permite un estudio exacto de las variaciones que experimenta la superficie con el tiempo.
El aparato esquematizado en la figura 2-24 consta esencialmente de una fuente luminosa (preferiblementé monocromática), una cámara termostato, un tubo productor de gotas, una cámara de precisión, con plano de imagen fijo, y un sistema de lentes i elecéntrico.
n
LENTE CONDENSADORA
LAM PARA
1 DE MERCURIO
PLANO FOCAL OØtJETIVO DEL
MICROSCOPIO
Fio. 2-24.-—-Esquema del aparato empleado en el método de la gota pendiente.
El dispositivo formador de go tas se construye soldando un tubo pírex, de ~ mm de diámetro, a una jeringuilla hipodérmica de 1,5 ml.
La ecuación empleada para determinar la tensión superficial es la siguiente:
gob2 — go de2 — go (d6)'
B B (IL) ` , [2-12]
r= teñsi4n superficial.
g=aceleración de la gravedad.
o=diferencia de densidades de los dos líquidos. ~Donde: b=radio de curvatura de la gota en el origen.
~dediámetro de la gota en el ecuador.
r bI
El tamaño de la gota púede medirse determinando el diámetro en el ecuador y la forma queda reflejada al obtener la relación de diámetros a dos altufas diferentes.
SEC. 2-9] PROCEDIMIENTO CON LA CÉLULA DE BARTELL 67
d
Así: S.= —~-.=forma de la gota; donde un diámetro se sitúa de
en el plano del ecuador, y el otro se toma a una distancia del fin de la gota, igual al diámetro del ecuador (véase lá figura 2-25).
B y S son funciones de la forma de la gota. Una tercera relación que es igualmente función de esta forma es la razón del diámetro en el ecuador al radio de curvatura de la gota en el ori
de (de\2
gen -y- - Así H=B y—~---), que es fun.. o'
FIG. 2-25.—Sección transversal
ampliada de una gota tfpica.
d, =di~imetro ecuatorial.
d. =di~tmetro de una sección arbitrariamente elegida.
ción de S.
El valor de la ecuación en la determinación de la tensión superficial depende de la exactitud con que se hagan las medidas de unos valores tabulados por los autores (que no reproducimos aquí) que dan H en función de S.
2-9. Procedimiento con la célula de Bartell 11.—A pesar de
que no se conocé ningún método para determinar la tensión superficial de un sólido frente al aire u otro flúido, el trabajo de adhesión entre las dos superficies (que viene representado por el trabajo necesario para separar el líquido y el sólido moviendo este último normalmente a la. superficie) se puede calcular en función de la tensión. superficial del líquido y el valor del ángulo que forman éste,' y el sólido.
La fuerza de adhesión (que a menudo se emplea como una medida del poder humectante) equivale a la disminución de energía libre superficial, que tiene lugar cuando la unidad de interfase líquido/sólido se sustituye por la unidad de interfase aire/sólido, y numéricamente es igual a la tensión superficial del líquido multiplicada por el coseno del ángulo de contacto líquido/solldo 17
Si bien existen muchos métodos para la determinación de la tensión superficial de un líquido, se conocen pocos para una determinación exacta del ángulo de contacto líquido/sólido, sobre todo en el caso de sustancias pulverulentas. Los métodos que implican la observación directa de la interfase líquido/sólido están restringidos a partículas grandes.
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| Enviado por: | Tauschen |
| Idioma: | castellano |
| País: | Colombia |
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