UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO

FACULTAD DE MEDICINA

ASIGNATURA: QUIMICA

PRIMER SEMESTRE

LABORATORIO 6: RECONOCIMIENTO DE OXIDOS BASES Y ACIDOS

BOGOTA D.C.

ABRIL DE 2007

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Reconocer algunos compuestos tales como los óxidos, base o hidróxidos y ácidos.

MARCO TEORICO

OXIDOS

Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.

BASE O HIDROXIDO

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte. Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfoteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfotero ya que:

• con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O

• con bases: Zn(OH)2 + 2HO → [Zn(OH)4]-2

ACIDO

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7. Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl: HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa) o lo que es lo mismo: HCl + H2O → H3O+ + Cl- . El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

MATERIALES Y METODOS

1. MATERIALES

2. METODOLOGIA

Se tomaron los óxidos y se describieron sus propiedades cualitativas, se tomaron los hidróxidos y se describieron se observo la reacción con fenolftaleina, con papel tornasol rojo y con papel tornasol azul, posteriormente se tomaron los ácidos y se observo su reacción con fenolftaleina, con papel tornasol rojo y con papel tornasol azul.

TABLA DE RESULTADOS

OXIDOS

HIDROXIDOS

ACIDOS

ANALISIS DE RESULTADOS

Los óxidos como el MGO y CAO, los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella. Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Ácidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.

Los hidróxidos como el Mg (OH)2, Ca (OH)2 y KOH cambian el papel tornasol de rosado a azul, la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia y con el papel tornasol azul no se presenta reacción.

Los ácidos tales como HCL, H2S04 y CH3COOH, cambian el color del papel tornasol azul a rosado, dejan incolora a la fenolftaleina y no presentan variación con el papel tornasol rojo.

CONCLUSIONES

• Las bases; tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia, son jabonosas al tacto., son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas, son corrosivos, reaccionan con los ácidos formando una sal y agua, reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

• Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja, cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina, son corrosivos, producen quemaduras de la piel, son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno, reacciona con bases para formar una sal mas agua., reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

• El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo. Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).

• Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.

• Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

BIBLIOGRAFIA

* Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central. Pearson-Prentice may, septima edición, México.

* Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.