Química
Reacciones Redox en soluciones
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Objetivo: Comprobar la acción oxidante de diversas sustancias de uso frecuente en el laboratorio
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Materiales: Tubo de ensayo
Gradilla
Tubo de ensayo pirex
Pinza para tubos
Mechero de alcohol
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Sustancias: Cobre
Sulfato de hierro II
Soluciones acuosas de: Peróxido de Hidrógeno
Yoduro de potasio
Dicromato de potasio
Ácido nítrico concentrado
Agua de cloro
Etanol hidróxido de sodio al 10% l
Ácido sulfúrico 6M
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Procedimiento:
a) Coloque 2 ml de ácido nítrico en un tubo de ensayo y deje caer en su interior un trocito de lámina de cobre. Anotamos las observaciones.
b) Coloque en otro tubo de ensayo 2 ml de solución de peróxido de hidrógeno,
5 gotas de ácido sulfúrico y 5 gotas de yoduro de potasio. Anotamos las
observaciones
c) Colocamos en un tubo de ensayo 2 ml de solución acuosa diluida de
permanganato de potasio, le agregamos 5 gotas de ácido sulfúrico y la misma
cantidad de gotas de solución de yoduro de potasio. Anotamos las observaciones.
Proceda de igual manera que en el punto c, usando en lugar de ácido sulfúrico
5 gotas de solución al 10% de NaOH. Anotamos las observaciones
Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de agua de cloro y un cristal de sulfato de
hierro II. Anotamos las observaciones
Colocamos en un tubo de ensayo pirex 1 ml de solución acuosa de Dicromato de
Potasio, le agregamos 5 gotas de solución de ácido sulfúrico 6M y 10 gotas de etanol. Agitamos para homogeneizar, y si no observamos ningún cambio lo calentamos con mechero de alcohol, tomando el tubo con la pinza. Anotamos lo observado.
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Fundamento teórico:
Reacción Química: Esta se produce cuando una sustancia sufre un cambio químico.
Las sustancias que toman parte de la reacción química se llaman Reactivos
Las sustancias que se obtienen de una reacción química se llaman Productos
Reactivo(s) Reacción Química Producto(s)
Reacciones Espontaneas: Son reacciones que acontecen bajo condiciones atmosféricas ordinarias cuando dos o mas Reactivos se unen sin la aplicación de calor o paso de electricidad
Las reacciones provocan cambios en las sustancias:
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Cambios Químicos
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Cambios Físico
Cambio Químico:
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Se produce calor a veces en grandes cantidades y otras en menos cantidad
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Los cambios químicos no se producen por el cambio de calor, ya que hay reacciones químicas que absorben calor. Ej.:(cuando el hielo se funde en agua, el hielo absorbe calor; pero cuando el agua se convierte en hielo en un refrigerador, el sistema de refrigeración absorbe el calor del agua)
Oxidación: Semireacción que consiste en una pérdida de electrones o, de modo mas general, en un aumento de número de oxidación. Ej.: Si la reacción en un electrodo Ag.(s) Ag+(ac) + e- , la plata esta sufriendo una oxidación, puesto que su numero de oxidación crece desde o a +1
Numero de oxidación: Numero que puede asignarce a una molécula o ion que refleja, cualitativamente, su estado de oxidación; se determina aplicando una serie de reglas.
Reglas:
Los números de oxidación se pueden obtener por dos formas.
Por medio de la estructura de LEWIS o por medio de las reglas.
El numero de oxidación de un elemento en una sustancia elemental es 0
El numero de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion
ciertos elementos tienen el mismo numero de oxidación en todos o casi todos sus compuestos
La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una especie neutra es 0; en un ion, es igual a la carga de tal ion.
Estructura de lewis: Estructura electrónica de una molécula o de un ion, en donde los electrones se muestran por puntos o rayas(pares de electrones)
Reacción redox
El procedimiento usado para ajustar las reacciones redox se puede dividir en varios pasos simples.
Dividir la reacción total en dos semireacciones (una en la que intervenga el elemento que se oxida, y otra en la que intervenga el elemento que se reduce.)
Ajustar cada Semireacción separadamente, procediendo por el orden siguiente:
Ajustar el numero de átomos de la especie cuyo numero de oxidación cambia.
Ajustar el oxigeno añadiéndole moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación
Ajustar el hidrogeno añadiéndole H+
Ajuste la carga añadiéndole electrones.
3. Multiplicar las dos semirreacciones por números que hagan que los electrones
ganados sean igual a los perdidos. Después sume las dos semirreacciones,
calculando los electrones.
4. Si se nos pide que ajustemos la reacción en disolución básica, lo hacemos
Añadiéndole iones OH (negativos). Añadimos a ambos lados suficientes iones
OH (negativos) para “neutralizar” los iones OH+, convirtiéndolos en moléculas
de H2O. Podemos utilizar este procedimiento tanto con las semirreacciones,
individualmente, como en la ecuación total.
5. Comprobamos la ecuación final para estar seguro de que
Hay el mismo numero de átomos de cada elemento a ambos lados,
La carga neta es la misma a ambos lados,
Los coeficientes son los más simples posibles
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Observaciones:
Con el ácido nítrico y el cobre se forma un gas y el liquido cambia de color.
Con el peróxido de hidrogeno, el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio se forma un liquido marrón y se forma un sólido en el fondo del tubo, Hay un compuesto que tiene menos densidad que otro porque no se mezclan todos, esto hace que la pancista de arriba varíe un poco el color.
Con la reacción del permanganato de potasio, el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio se forma una solución roja y totalmente liquida.
Con la mezcla de permanganato de potasio, el yoduro de potasio y la solución de NaOH al 10% se forma una solución que queda totalmente verde
Con la mezcla de agua de cloro y un cristal de sulfato de hierro II la sustancia queda blanca y sulfato hierro no se disuelve totalmente quedando en el fondo del tubo un pedacito de sólido.
Con la mezcla del Dicromato de potasio, la solución de ácido sulfúrico 6M y el etanol Se forma una solución roja y el liquido queda caliente
Reacciones en la practica
Cu + Hno3 Cu(No3) 2 + No + H2 o
H2O2 + H2 SO4 + KI K2 SO4 + I2 + H2O
KMn O4+H2 SO4 +KI MnSO4 + I2+K2SO4+H2O
Cl2 +FeSO4 FeCl3 +Fe2(SO4)3
K2Cr2O7 + H2SO4 + C2H6O K2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + C2 H4 + H2 O
Igualación de 1° Ecuación Redox
Cu (S) + HNO3(AC) Cu (NO3 )2(AC) + NO(G) + H2O(L)
1-Paso- Marcar los elementos y Disociarlos
H NO3 H+(AC) + NO-(AC)
0
No Interviene
Cu0 + H+ + NO3 -1 Cu+2 + 2 NO3- +NO +H2O (Solución Acida)
-2x3=-6 +5-2 +2-2
+5-6=-1
Cu0 Cu +2
CU
+3
4 H++NO-3 NO + 2 H2O
Para cada O que falta se agrega H2O
(en Solución Acida)
Se Iguala
Practica 9 - Reacciones Redox en soluciones
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| Enviado por: | Nestor |
| Idioma: | castellano |
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