1.-) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA?

2.-) EVIDENCIAS DE LA EXISTENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

2.1) Cambio de color

2.2) Cambio de temperatura

2.3) Cambio de estado

3.-) ECUACIONES QUÍMICAS

4.-) ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES

5.-)VELOCIDAD DE REACCIÓN

1.-) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA?

Un a reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia química distinta y se produce una transformación interna.

2.-) EVIDENCIAS DE LA EXISTENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Una reacción química se puede apreciar por varios factores: Cambio de color, cambio de temperatura y cambio de estado:

2.1) Cambio de color

EJ: Permanganato: En un tubo de ensayo limpio se pone MnSO4 que es incoloro al echar el permanganato se vuelve de color naranja y poco a poco se va decolorando.

2.2) Cambio de temperatura

Se puede producir un cambio en el que la temperatura aumente o decrezca.

EJ: Mezclamos en un tubo de ensayo 5cm3 de H2O(l) y 15 gotas de H2SO4(aq)18 molar y agitamos, la temperatura asciende.

2.3) Cambio de estado

Se puede producir un cambio a sólido, líquido o gas.

EJ: En un tubo de ensayo son H2O(l) se echan tres lentejas sólidas y compactas de NaOH (Sosa cáustica, que cuando esta seca no es corrosiva, pero lo es cuando se humedece, y lo hace con mucha facilidad). La primera asciende debido a que tiene mayor densidad y las lentejas de sosa se disuelven.

3.-) ECUACIONES QUÍMICAS

La ecuación química es la forma abreviada de re presentar una reacción. Se escribe de la siguiente forma:

• REACTIVOS: Las sustancia de las que se forma el producto ates de la reacción.

• PRODUCTOS: Las sustancias que se forman a partir de los reactivos después de que ocurra la reacción.

Para escribir una reacción química se debe escribir de la siguiente forma:

Reactivo(estado físico)+Reactivo(estado físico)Producto(estado físico)

Hay que escribir los cambios energéticos (q, 100º,etc.) ajustarla, indicar la necesidad de catalizador (KMnSO4)

C4H10(g)+O2(g)(CO2(g)+H2O(l)2COH10(aq)+BO2(s)8CO2(g)+ 10H10(aq)

3,1)Estado físico de todas las sustancias

• GASES(g)

O2(g)

C2(g)

H2(g)

CO2(g)

• LÍQUIDOS(l)

H2SO4 (l)

H2SO3 (l)

KCrO4 (l)

• SÓLIDOS(s)

CaCO3(s)

NaOH(s)

AcNa(s)

• SUSTANCIAS DISUELTAS EN AGUA(aq)

NaCl(aq)

NaNO3(aq)

ZNCl2(aq)

3.2)REACCIONES QUE NECESITAN CALOR

Algunas veces pasa que se pueda realizar una reacción es necesario calentar a unos 135 º en vez de trabajar a temperatura estándar que son 25º. Se indica con una Q o con el símbolo “e ”

EJ: Pt(s)==> Pt(l)

3.4 Reacciones de equilibrio

Se indica mediante el símbolo

Esto ocurre cuando una molécula disocia creando compuestos que a su vez se unen volviendo a formar la molécula inicial.

EJ: H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l)

INH H++IN-

4.-) ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES

4.1) Reacciones de combinación

A+BAB

A y B son dos reactivos que al unirse forman un mismo producto.

• Reacción de síntesis: Reactivos=elementos 2H2+O22H2O

• Óxido metálico con H2O: Fe(s)+ H2OFe(OH)2

• Óxido no metálico y H2O: Cl2O3+ H2O2HClO2(aq)

• Óxido metálico con otro no metálico: FeO(s)+CO2(g)FeCO3(s)

4.2) Reacciones de síntesis

EJ: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

2O2(g)+S(s)+Mn(s)MnSO4(s)

4.3) Reacciones de descomposición

ABA+B

AB es un compuesto que se descompone formando dos productos A y B

• Descomposición de un compuesto para dar sus elementos: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

• Descomposición de un hidróxido: Ni(OH)2NiO(s)+H2O(l)

• Descomposición de un ácido: H2SO4H2O(l)+SO3(aq)

• Descomposición de una sal: 3Al2(CO3)3Al2O3+3CO2

4.4) Reacciones de simple desplazamiento

A+BCB+AC

A,B y C son sustancias , pero B y C forman un compuesto. En este tipo de reacción al disociarse las sustancias que antes NO formaban compuestos con las que SI y forman uno nuevo.

EJ: Na (s)+ H2O(l)H2(g)+2NaO(s)

NaO+ H2O(l)Na(OH)2 0

2Na(s)+ H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g)

|Li, K, Ca, Ba, Na| |Mg, Al, Zn, Fe, Ni Sn, Pb| |H| |Cu, Hg, Ag Au

desplazanal H del agua desplazan a H de los acidos

|F, Cl, Br, I|

Se desplazan.

4.5) Reacciones de doble desplazamiento

AB+CDAC+BD

Aquí ocurre lo mismo que en el apartado anterior, pero ahora forman 2 compuestos. Pueden formar:

• Precipitados

• Gases

• Agua: acido+basesal+agua

HCl(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+NaCl(aq)

4.6) Reacciones de combustión

EJ: C4H10(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)

C(s)+O2CO2(g)

Son reacciones que se queman generando dióxido de carbono y agua.

4.7) Reacciones de disociación iónica

Estas suceden cuando están disueltas en agua. Los compuestos se disocian formando iones.

EJ: NaCl(s)NA++Cl-

5.-)VELOCIDAD DE REACCIÓN

Es el tiempo que tarda en producirse la reacción química. Los factores que la afectan son:

5.1) Temperatura

Cuanto más caliente está más deprisa se lleva a cavo la reacción. Un aumento de diez grados supone que se duplique la velocidad.

EJ:

KMnO4+H2SO4+NaC2O4 NaC2O4+H2SO+MnSO4

Se deshace rápido Se deshace más lentamente

5.2) Catalizadores

Son sustancias que varían la velocidad de reacción, pero sin afectar a su composición.

EJ: CaCO3

CaCO3 Na2C2O4+H2SO4+MnSO4 Na2C2O4+H2SO4

rección ocurre rápido La reacción ocurre mas despacio

5.3) Naturaleza del reactivo

Los ácidos fuertes (disocian más en el agua) Son más rápido que los débiles (disocian menos).

EJ:

HClAcido fuerte

HACAcido débil

CaCO3 HCl 6M CaCO3 HAc 6M

El CaCO3 Se deshace rápido El CaCO3 Se deshace despacio

5.4 Concentración

Los concentrados so Superiores en velocidad a los diluidos

EJ: CaCO3 CaCO3

HCl 6M HCl 1M

Se comprueba que los ácidos concentrados producen mayor efervescencia que los diluidos. Así en el primer tubo diluye el CaCO3 más rápido que en el segundo.

5.5 Grado de subdivisión

Cuanto más dividido está una sustancia será más fácil de disolver, porque tiene más caras por donde ser “atacado” por el disolvente.

EJ:

Red cúbica al dividirlo tiene dos caras más

CaCO3 pulverizado CaCO3 no pulverizado

HCl 6M HCl 6M

En el primer tubo se deshace más rápido por estar más subdividido el CaCO3.