Reacciones oxido-reduccion

OBJETIVO:

Observar las reacciones oxido reducción para demostrar sus aplicaciones mediante un experimento en el que se le aplicara calor a algunos compuestos y se observara su reacción.

MARCO TEORICO

Oxido reducción

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

* El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.

* El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido

.

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.

Una titulación redox, es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.

La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ión o átomo se reduce:

* Gana electrones

* Actúa como agente oxidante

* Es reducido por un agente reductor

* Disminuye su estado o número de oxidación

HIPOTESIS

Si añadimos calor como una forma de energía para que las reacciones de oxido reducción ocurran, entonces podremos ver los cambios que sufre la sustancia para determinar que aplicación se le podría dar o en su defecto cuando y por que ocurre esta reacción en la naturaleza

CUESTIONARIO

MATERIAL Y SUSTANCIA

PREVENCION Y SEGURIDAD

Usar el equipo de seguridad

No ingerir las sustancias

PROCEDIMIENTO

Se tienen 4 tubos de ensaye: 2 con sustancias líquidas y otros 2 con sustancias sólidas
Sólidos

Líquidos

REGISTRO DE DATOS

Reacciones

HgO Hg+O2 HgO

Fe+S FeS

C6H8O7

H2SO4 H2 + SO4

ANALISIS DE DATOS

En la reacción de oxido de mercurio, al calentarlo este cambio de color, pero al pasar un tiempo regreso a la normalidad por el oxigeno que se encuentra en el ambiente.

En ambas reacciones de los sólidos hubo una síntesis. En la reacción de los líquidos en ambos casos al pasar el papel sobre la flama hubo una reacción de oxidación y donde había estado el acido se vio un cambio de coloración.

CONCLUSIONES

Las reacciones de oxido reducción tienen muchas aplicaciones en las que el ser humano puede sacar un beneficio. En este caso por ejemplo, con los ácidos pudimos observar un tipo de. tinta invisible.

Las reacciones de oxido reducción son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final

Bibliografía
http://cursweb.educadis.uson.mx/axelm/OXIDO%20REDUCCI%C3%93N.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n

http://www.scribd.com/doc/3602518/Redox1oxidacion-y-reduccion-

4