La electrólisis se basa en las leyes de Faraday:

La segunda ley de Faraday supone que existe una cantidad determinada de electricidad que reacciona depositando un peso de combinación de cualquier elemento. La cantidad se llama 1 farad, o 96.500 colulomb.

• Equipo Hofman.

• Vaso Precipitado.

• Probeta 250 ml.

• 2 tubos de cobre.

• Pipeta Graduada.

• Regla.

• Frasco Lavador.

• Termómetro.

• Multimetro.

• Pipeteros.

• Productos utilizados: H2SO4 de concentración 98% p/p.

Procesos Redox Forzados

1) Lo procedente es verter el ácido lentamente sobre el agua. La reacción del agua con el ácido sulfúrico es bastante exotérmica Si se hace de la manera contraria (verter agua sobre el ácido) se desprendería tal cantidad de calor que la gota de agua se evaporaría saltando fuera del recipiente. Incluso si no se utiliza el material apropiado podría llegar a estallar el recipiente.

2). El ácido sulfúrico se debe pipetear mediante la inmersion o con una perilla, y nunca con la boca.

3). La intensidad se debe medir en serie. Esto es así ya que la intensidad lo que mide es la cantidad de carga por el tiempo. Si se pone en paralelo no se sabe la cantidad de carga que pasa ya que la carga se divide entre el amperímetro y el conductor. Por esta razón se mide en serie.

4) Si se recoge un volumen de H2(g) de V mL, se recogerán V/2 de O2.

n (moles de H2) = P*V/R*T

P= presión que ejerce el hidrógeno (atm)=(Pa+H/13.6 - Pagua) =(1.011atm+(0.0185 m/13,6)-0,024 atm) = 0,98836 atm.

V= volumen (L) que ocupa el hidrogeno (3,5 mL=0,0035 L)

R= 0,082 atm*L/mol*K

T= 21º C. = 294 o K

n= (0,98836 atm*0,0035 L) / (0,082 (atm*L/mol*oK)* 294 oK= 1,43490127 x 10-4 moles H2

I = 20 mA = 0,02 A.

t = 24” 03' = 1443'

n = 1,43490127 x 10-4 moles de H2

qe= 1,602189 x 10-19 Coulomb

NA= I * t/ (2 * n * qe) = (0,02 A* 1443 s) / (2 * 1,43490127 x 10-4 * 1,602189 x 10-19) = 6.276x1023

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