DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 2º. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO A

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Relaciona las siguientes columnas correctamente. (Valor = 10 puntos).

	( ) Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.
	( ) 8 elementos
1. Tabla periódica	( ) Metales alcalinotérreos
2. Periodo	( ) Grupo 7A
3. Grupos o familia	( ) Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada 8º. Elemento mostraba propiedades semejantes
4. No. de elementos no metálicos	( ) 10 elementos
5. No. de metaloides	( ) Metales alcalinos
6. Metales Alcalinos	( ) Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos
7. Grupo 2A	( ) Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a su número atómico.
8. Grupo 8A	( ) Halógenos
9. Halógenos	( ) 17 elementos
10. Tríada de Döbereiner	( ) Metaloides (Si, Ge, As)
11. Ley de las octavas	( ) Grupo 1A
12. Número atómico	( ) 20 elementos
13. Semiconductores	( ) Clasificación de los elementos en grupos de 3.
14. Ley periódica	( ) Gases nobles
15. Dimitri Mendeleev	( ) Grupo 2A
16. Elementos de transición	( ) Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica
17. Tierras Raras	( ) Grupos 7A y 8A
18. Elementos radiactivos	( ) Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no descubiertos.
	( ) Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico.
	( ) Grupo 8ª

II. Contesta la siguiente pregunta e indica una aplicación importante de los elementos abajo escritos. (Valor 5 puntos).

¿Cuáles son las regiones que tienen la mayor productividad de ___________________?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Plata ___________________________________________________________________

Hierro __________________________________________________________________

Vanadio ________________________________________________________________

Silicio __________________________________________________________________

Iterbio __________________________________________________________________

III. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los metales y no metales indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

Propiedad	Metales	No Metales
Conductividad eléctrica
Conductividad calorífica
Punto de fusión
Estado físico
Brillo
Dureza
Maleabilidad
Electrones de valencia

IV. Escribe el bloque a que corresponde la descripción y el nombre correcto de los elementos que pertenecen a ese bloque: (Valor 2 puntos)

Sus electrones llenan los orbitales s de la última capa:

___________________________________________________________________________

Sus electrones llenan los orbitales p de la última capa:

___________________________________________________________________________

Sus electrones llenan los orbitales d de la última capa:

___________________________________________________________________________

Sus electrones llenan los orbitales f de la última capa:

___________________________________________________________________________

V. En una tabla periódica indica mediante flechas como aumenta el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de los periodos y las familias. (Valor: 3 puntos)

VI. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

Grupo	Elemento	Estructura de Lewis
1A	Li
2A	Be
3A	B
4A	C
5A	N
6A	O
7A	F
8A	Ne

VII. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

Nombre del ión	Clasificación	Fórmula
Fluoruro
Óxido
Nitruro
Bario
Ferroso
Potasio
Carbonato
Nitrato

VIII. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

	( ) MgO
	( ) AgCl
	( ) Na3PO3
	( ) KIO2
	( ) Cu(OH)2
	( ) N2O
	( ) LiH
	( ) H2S
1. Óxidos básicos o metálicos	( ) H2O2
2. Hidróxido	( ) HF
3. Hidrácido	( ) NaHCO3
4. Sales binarias	( ) Fe3O2
5. Oxiácidos	( ) AgNO3
6. Sales ternarias	( ) NaIO4
7. Sales cuaternarias	( ) Fe2SO4
8. Anhídridos	( ) Sn(OH)4
9. Hidruros	( ) HClO3
10. Peróxidos	( ) SO2
	( ) CaCO3
	( ) CuCl2
	( ) CaH2
	( ) Na2SO3
	( ) BaO2
	( ) FeHPO4
	( ) HClO

IX. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente isótopos así como el nombre de isótopo (Valor = 2 puntos)

Hg p+ = ________________ Nombre: ________________

nO = _______________

e- = _______________

Cu p+ = ________________ Nombre: ________________

nO = _______________

e- = ________________

DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO B

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 10 puntos).

1. Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos .......................................................( )

a) Tabla periódica

b) Tríada

c) Serie de los lantánidos

d) Tabla de iones

2. Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.................................................................................................................( )

a) Grupo

b) Familias

c) Periodos

d) Tríada

3. Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus número atómico.......................................................................................................................................( )

a) Grupos o familias

b) Periodos

c) Tríadas

d) Filas

Número de elementos no metálicos.......................................................................................( )

a) 20

b) 8

c) 17

d) 15

5. Número de metaloides............................................................................................................( )

a) 20

b) 8

c) 17

d) 15

6. Grupo al que pertenecen los metales alcalinos.............................................................…......( )

a) 1A

b) 2A

c) 7A

d) 8A

7. Nombre del grupo 2A.............................................................................................................( )

a) Alcalinos

b) Alcalinotérreos

c) Gases Nobles

d) Halógenos

8. Nombre del grupo 8A ............................................................................................................( )

a) Alcalinos

b) Alcalinotérreos

c) Gases Nobles

d) Halógenos

9. Grupo al que pertenecen los halógenos .................................................................................( )

a) 1A

b) 2A

c) 7A

d) 8A

10. Clasificación de los elementos en grupos de tres.................................................................( )

a) Semiconductores

b) Halógenos

c) Tríada de Döbereiner

d) Isótopos

11. Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes ....................................................................…......( )

a) Ley de las octavas

b) Ley de Millikan

c) Ley 8

d) Ley de Newlands

12.Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica actual........................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Electronegatividad

13. Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no descubiertos................................................................................................................................( )

a) Rutherford

b) Döbereiner

c) John Newlands

d) Dimitri Mendeleev

14. Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico...................................................................( )

a) Rutherford

b) Chadwik

c) De Thompson

d) Marsden

15. Grupos a los que pertenecen los metales de transición........................................................( )

a) 2A y 3A

b) 7A y 8A

c) 1B a 8B

d) 2A y 1A

16. Nombre del grupo que también se le conoce como tierras raras..........................................( )

a) Actínidos

b) Lantánidos

c) Gases Nobles

d) Elementos de transición

17. Nombre del periodo cuyos elementos son radiactivos.........................................................( )

a) Actínidos

b) Lantánidos

c) Gases Nobles

d) Elementos de transición

18. Elementos que tienen la propiedad de ser semiconductores................................................( )

a) Metales

b) Metaloides

c) No metales

d) Alcalinos

II. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

Grupo	Elemento	Estructura de Lewis
1A	Na
2A	Mg
3ª	Al
4ª	Si
5ª	P
6ª	S
7ª	Cl
8ª	Ar

III. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

Nombre del ión	Clasificación	Fórmula
Cloruro
Sulfuro
Carburo
Calcio
Férrico
Plata
Cianuro
Nitrito

IV. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

	( ) MgO
	( ) AgCl
	( ) Na3PO3
	( ) KIO2
	( ) Cu(OH)2
	( ) N2O
	( ) LiH
	( ) H2S
1. Óxidos básicos o metálicos	( ) H2O2
2. Hidróxido	( ) HF
3. Hidrácido	( ) NaHCO3
4. Sales binarias	( ) Fe3O2
5. Oxiácidos	( ) AgNO3
6. Sales ternarias	( ) NaIO4
7. Sales cuaternarias	( ) Fe2SO4
8. Anhídridos	( ) Sn(OH)4
9. Hidruros	( ) HClO3
10. Peróxidos	( ) SO2
	( ) CaCO3
	( ) CuCl2
	( ) CaH2
	( ) Na2SO3
	( ) BaO2
	( ) FeHPO4
	( ) HClO

V. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los compuestos iónicos y compuestos covalentes indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

Propiedad	Compuestos iónicos	Compuestos covalentes
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica en soluciones acuosas
Punto de fusión
Estado físico
Conductividad eléctrica fundidos

VI. Predice la geometría molecular de Fluoruro de Xenón (XeF4) utilizando el modelo de Gillespie (REPCV). (Valor: 3 puntos)

VII. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalentes puros o covalente polares. (Valor: 3 puntos): C-H ; C-C ; Na-F ; H-O

VIII. Predice la polaridad de la siguiente molécula NH3 (Valor: 3 puntos)

IX. Los siguientes compuestos forman puentes de hidrógeno, indica este enlace de la manera adecuada. (Valor: 3 puntos)

H2O HF

DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor: IBQ

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO C

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Relaciona las siguientes columnas correctamente. (Valor = 10 puntos).

	( ) Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.
	( ) 8 elementos
1. Tabla periódica	( ) Metales alcalinotérreos
2. Periodo	( ) Grupo 7A
3. Grupos o familia	( ) Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada 8º. Elemento mostraba propiedades semejantes
4. No. de elementos no metálicos	( ) 10 elementos
5. No. de metaloides	( ) Metales alcalinos
6. Metales Alcalinos	( ) Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos
7. Grupo 2A	( ) Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a su número atómico.
8. Grupo 8A	( ) Halógenos
9. Halógenos	( ) 17 elementos
10. Tríada de Döbereiner	( ) Metaloides (Si, Ge, As)
11. Ley de las octavas	( ) Grupo 1A
12. Número atómico	( ) 20 elementos
13. Semiconductores	( ) Clasificación de los elementos en grupos de 3.
14. Ley periódica	( ) Gases nobles
15. Dimitri Mendeleev	( ) Grupo 2A
16. Elementos de transición	( ) Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica
17. Tierras Raras	( ) Grupos 7A y 8A
18. Elementos radiactivos	( ) Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no descubiertos.
	( ) Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico.
	( ) Grupo 8ª

II. Contesta la siguiente pregunta e indica una aplicación importante de los elementos abajo escritos. (Valor 5 puntos).

¿Cuáles son las regiones que tienen la mayor productividad de

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cobre___________________________________________________________________

Cromo__________________________________________________________________

Neodimio________________________________________________________________

Carbono_________________________________________________________________

Mercurio ________________________________________________________________

III. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los metales y no metales indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

Propiedad	Metales	No Metales
Conductividad eléctrica
Conductividad calorífica
Punto de fusión
Estado físico
Brillo
Dureza
Maleabilidad
Electrones de valencia

IV. Escribe el bloque a que corresponde la descripción y el nombre correcto de los elementos que pertenecen a ese bloque: (Valor 2 puntos)

Sus electrones llenan los orbitales s de la última capa:

___________________________________________________________________________

Sus electrones llenan los orbitales p de la última capa:

___________________________________________________________________________

Sus electrones llenan los orbitales d de la última capa:

___________________________________________________________________________

Sus electrones llenan los orbitales f de la última capa:

___________________________________________________________________________

V. En una tabla periódica indica mediante flechas como aumenta el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de los periodos y las familias. (Valor: 3 puntos)

VI. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

Grupo	Elemento	Estructura de Lewis
1A	K
2A	Ca
3A	Ga
4A	Ge
5A	As
6A	Se
7A	Br
8A	Kr

VII. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

Nombre del ión	Clasificación	Fórmula
Bromuro
Fosfuro
Aluminio
Cúprico
Litio
Sodio
Dicromato
Fosfato

VIII. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

	( ) MgO
	( ) AgCl
	( ) Na3PO3
	( ) KIO2
	( ) Cu(OH)2
	( ) N2O
	( ) LiH
	( ) H2S
1. Óxidos básicos o metálicos	( ) H2O2
2. Hidróxido	( ) HF
3. Hidrácido	( ) NaHCO3
4. Sales binarias	( ) Fe3O2
5. Oxiácidos	( ) AgNO3
6. Sales ternarias	( ) NaIO4
7. Sales cuaternarias	( ) Fe2SO4
8. Anhídridos	( ) Sn(OH)4
9. Hidruros	( ) HClO3
10. Peróxidos	( ) SO2
	( ) CaCO3
	( ) CuCl2
	( ) CaH2
	( ) Na2SO3
	( ) BaO2
	( ) FeHPO4
	( ) HClO

IX. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente isótopos así como el nombre de isótopo (Valor = 2 puntos)

W p+ = ________________ Nombre: ________________

nO = _______________

e- = _______________

S p+ = ________________ Nombre: ________________

nO = _______________

e- = ________________

DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO D

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

1. Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos .......................................................( )

a) Tabla periódica

b) Tríada

c) Serie de los lantánidos

d) Tabla de iones

2. Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.................................................................................................................( )

a) Grupo

b) Familias

c) Periodos

d) Tríada

3. Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus número atómico.......................................................................................................................................( )

a) Grupos o familias

b) Periodos

c) Tríadas

d) Filas

Número de elementos no metálicos.......................................................................................( )

a) 20

b) 8

c) 17

d) 15

5. Número de metaloides............................................................................................................( )

a) 20

b) 8

c) 17

d) 15

6. Grupo al que pertenecen los metales alcalinos.............................................................…......( )

a) 1A

b) 2A

c) 7A

d) 8A

7. Nombre del grupo 2A.............................................................................................................( )

a) Alcalinos

b) Alcalinotérreos

c) Gases Nobles

d) Halógenos

8. Nombre del grupo 8A ............................................................................................................( )

a) Alcalinos

b) Alcalinotérreos

c) Gases Nobles

d) Halógenos

9. Grupo al que pertenecen los halógenos .................................................................................( )

a) 1A

b) 2A

c) 7A

d) 8A

10. Clasificación de los elementos en grupos de tres.................................................................( )

a) Semiconductores

b) Halógenos

c) Tríada de Döbereiner

d) Isótopos

11. Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes ....................................................................…......( )

a) Ley de las octavas

b) Ley de Millikan

c) Ley 8

d) Ley de Newlands

12.Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica actual........................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Electronegatividad

13. Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no descubiertos................................................................................................................................( )

a) Rutherford

b) Döbereiner

c) John Newlands

d) Dimitri Mendeleev

14. Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico...................................................................( )

a) Rutherford

b) Chadwik

c) De Thompson

d) Marsden

15. Grupos a los que pertenecen los metales de transición........................................................( )

a) 2A y 3A

b) 7A y 8A

c) 1B a 8B

d) 2A y 1A

16. Nombre del grupo que también se le conoce como tierras raras..........................................( )

a) Actínidos

b) Lantánidos

c) Gases Nobles

d) Elementos de transición

17. Nombre del periodo cuyos elementos son radiactivos.........................................................( )

a) Actínidos

b) Lantánidos

c) Gases Nobles

d) Elementos de transición

18. Elementos que tienen la propiedad de ser semiconductores................................................( )

a) Metales

b) Metaloides

c) No metales

d) Alcalinos

II. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

Grupo	Elemento	Estructura de Lewis
1A	Rb
2A	Sr
3A	In
4A	Sn
5A	Sb
6A	Te
7A	I
8A	Xe

III. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

Nombre del ión	Clasificación	Fórmula
Yoduro
Siliciuro
Amonio
Cuproso
Magnesio
Estroncio
Hidróxido
Sulfato

IV. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

	( ) MgO
	( ) AgCl
	( ) Na3PO3
	( ) KIO2
	( ) Cu(OH)2
	( ) N2O
	( ) LiH
	( ) H2S
1. Óxidos básicos o metálicos	( ) H2O2
2. Hidróxido	( ) HF
3. Hidrácido	( ) NaHCO3
4. Sales binarias	( ) Fe3O2
5. Oxiácidos	( ) AgNO3
6. Sales ternarias	( ) NaIO4
7. Sales cuaternarias	( ) Fe2SO4
8. Anhídridos	( ) Sn(OH)4
9. Hidruros	( ) HClO3
10. Peróxidos	( ) SO2
	( ) CaCO3
	( ) CuCl2
	( ) CaH2
	( ) Na2SO3
	( ) BaO2
	( ) FeHPO4
	( ) HClO

X. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los compuestos iónicos y compuestos covalentes indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

Propiedad	Compuestos ionicos	Compuestos covalentes
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica en soluciones acuosas
Punto de fusión
Estado físico
Conductividad eléctrica fundidos

VI. Predice la geometría molecular de Fluoruro de Boro (BF4) utilizando el modelo de Gillespie (REPCV). (Valor: 3 puntos)

VII. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalentes puros o covalente polares. (Valor: 3 puntos): F-H ; Br-H ; Na-Cl ; K-F

VIII. Predice la polaridad de la siguiente molécula SO2 (Valor: 3 puntos)

IX. Los siguientes compuestos forman puentes de hidrógeno, indica este enlace de la manera adecuada. (Valor: 3 puntos)

H2O NH3

ón. otro particular quedo de usted para cualquier comentario u observacitre 2004-B es de 90 alumnos, ya que en las instalaciones