Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO A

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

¿ Qué es la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona dos aportaciones de la Química en salud y medicina:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es la diferencia entre las mezclas y sustancias puras en cuanto a los métodos de separación utilizados?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la energía?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona los tipos de fuentes de energía no renovable

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a la duración de sus fuentes?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. ¿Cuáles son las ventajas de la energía renovable sobre la no renovable?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11. ¿Cuál es la consecuencia principal del efecto invernadero?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

II. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

1. Mezcla Homogénea	( ) H2O, Au, alcohol etílico
2. Mezcla Heterogénea	( ) Punto de ebullición, color, solubilidad
3. Cambio físico	( ) Mermelada con fruta,
4. Cambio químico	( ) H2SO4, CuFeS2, CaSO4
5. Elementos	( ) Combustión, halogenación, hidrogenación
6. Compuestos	( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
7. Sustancias	( ) Sangre, petróleo, aire
8. Propiedades físicas	( ) Evaporación, sublimación, deposición
9. Propiedades químicas	( ) Densidad, temperatura, calor específico
10. Propiedades extensivas	( ) Pl, Fe, I
11. Propiedades intensivas	( ) Los metales alcalinos reaccionan con agua para formar los respectivos hidróxidos.

III. Completa el siguiente cuadro concerniente a los tipos de energía renovable. (Valor: 5 puntos).

Fuente de energía	Tipo o nombre	Manifestación	Beneficio
			Calor y luz
		Mecánica y eléctrica
	Hidráulica
Desechos Orgánicos
		Química, eléctrica y calor.

IV. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

Cambio de fase	De	A	Ejemplo
Solidificación	_________________	_________________	_________________
_________________	Vapor	Líquido	_________________
_________________	Sólido	Vapor	_________________
Licuefacción	_________________	_________________	_________________

V. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos)

Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa ...................( )

a) De las proporciones definidas

b) De la conservación de la energía

c) De las proporciones múltiples

d) De Nerst

2. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

a) De las proporciones definidas

b) De la conservación de la masa

c) De las proporciones múltiples

d) De Lavoisier

3. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ……......( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutrón

4. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

a) Emisor de partículas ð

b) Emisor de rayos X

c) Contador Geiger

d) Tubo de rayos catódicos

5. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

6. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa molar

d) Isótopo

7. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma.........................................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

8. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa .............( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

9. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

10. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

11. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

a) Rutherford

b) Chadwik

c) De Thompson

d) Marsden

12. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutrón

13. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

a) Radiación

b) Radiactividad

c) Electricidad

d) Magnetismo

14. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

a) x,y,z

b) a,b,c,d

c) n, l, ml, ms

d) s, d, d, f

15. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ....................................................( )

a) Bohr

b) Rydberg

c) Sommerfield

d) Thomson

VI. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

Nitrógeno (Z = 7) _________________________________________________________

Cromo ( Z = 24) __________________________________________________________

Bromo (Z = 35) __________________________________________________________

Calf. Examen ________

DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO B

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

1. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

a) Magnetismo

b) Electricidad

c) Radiación

d) Radiactividad

2. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

a) s, d, d, f

b) x,y,z

c) a, b,c,d

d) n, l, ml, ms

3. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ......................................................( )

a) Thomson

b) Rydberg

c) Sommerfield

d) Bohr

Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa ......................( )

a) De Nerst

b) De las proporciones múltiples

c) De la conservación de la energía

d) De las proporciones definidas

5. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

a) De las proporciones definidas

b) De las proporciones múltiples

c) De Lavoisier

d) De la conservación de la masa

6. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ……......( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutrón

7. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

a) Emisor de partículas ð

b) Emisor de rayos X

c) Contador Geiger

d) Tubo de rayos catódicos

8. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

9. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa molar

d) Isótopo

10. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma...........................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

11. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa …......( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

12. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

13. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

14. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

a) Rutherford

b) Chadwik

c) De Thompson

d) Marsden

15. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutrón

II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

Sodio (Z = 11) ______________________________________________________________

Calcio (Z = 20) ______________________________________________________________

3. Germanio (Z = 33) ___________________________________________________________

Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a cada estado de la materia ubicado en la columna de la derecha (Valor 5 puntos).

Sólido Líquido Gas Plasma

Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene. Es un fluido. Se forma a temperaturas muy elevadas. Las moléculas se mantienen unidas pero no una posición rígida y pueden moverse libremente. Tiene volumen y forma definida. Se pueden comprimir. Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada con poca libertad de movimiento. No tienen volumen ni forma definida. Es un gas ionizado.

IV. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

Cambio de fase	De	A	Ejemplo
Evaporación	_________________	_________________	_________________
_________________	Sólido	Líquido	_________________
_________________	Vapor	Sólido	_________________
Sublimación	_________________	_________________	_________________

V. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

1. Mezcla Homogénea	( ) Los halógenos reaccionan con agua formando un ácido y generando oxígeno.
2. Mezcla Heterogénea	( ) Estado físico, dureza, fluidez
3. Cambio físico	( ) Hg, Pu, Cs
4. Cambio químico	( ) NaCl, HCl, C6H12O6
5. Elementos	( ) Combustión, halogenación, hidrogenación
6. Compuestos	( ) Fusión y fisión
7. Sustancias	( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
8. Propiedades físicas	( ) Tierra, soldadura, latón
9. Propiedades químicas	( ) Piedra de granito
10. Propiedades extensivas	( ) Densidad, temperatura, calor específico
11. Propiedades intensivas	( ) Jugo de naranja, bronce, sosa
12. Cambios nucleares	( ) Condensación, solidificación, fusión

VI. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

1. ¿ Qué es la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona dos aportaciones de la Química en la energía y el ambiente:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona los tipos de fuentes de energía renovable:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a su fuente de obtención?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿Cuáles son las consecuencias principales de la lluvia ácida?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la energía?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel: 15

Nombre del profesor: IBQ. Ana

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO A

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

Cambio de fase	De	A	Ejemplo
Deposición	_________________	_________________	_________________
_________________	Liquido	Vapor	_________________
_________________	Sólido	Vapor	_________________
Solidificación	_________________	_________________	_________________

II. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

1. Elementos	( ) Cuando se vierte vinagre sobre bicarbonato de sodio, se forman burbujas de CO2, acetato de sodio y agua.
2. Mezcla Heterogénea	( ) Solubilidad, densidad, punto de fusión
3. Propiedades químicas	( ) Br, Ag, Pu
4. Cambio químico	( ) H2SO4, HCl, CH3OH
5. Cambios nucleares	( ) Al quitar la fuerza ejercida a un resorte regresa a su estado original
6. Compuestos	( ) Fusión y fisión
7. Propiedades intensivas	( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
8. Propiedades físicas	( ) Aire, acero inoxidable, oro 14 K
9. Sustancias	( ) Jugo de naranja sin colar, arena con agua
10. Propiedades extensivas	( ) Combustión, oxidación, halogenación
11. Cambio físico	( ) Jugo de naranja, bronce, sosa
12. Mezcla Homogénea	( ) Temperatura y densidad

III. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

a) Silicio (Z = 14) _______________________________________________________________

b) Titanio (Z = 22) ______________________________________________________________

c) Zinc (Z = 30) ________________________________________________________________

IV. Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a cada estado de la materia ubicado en la columna de la derecha (Valor 5 puntos).

Sólido Líquido Gas Plasma

Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene. Es un fluido. Se forma a temperaturas muy elevadas. Las moléculas se mantienen unidas pero no una posición rígida y pueden moverse libremente. Tiene volumen y forma definida. Se pueden comprimir. Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada con poca libertad de movimiento. No tienen volumen ni forma definida. Es un gas ionizado.

V. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la energía?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Menciona dos aportaciones de la Química en los materiales y tecnología:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a la duración de sus fuentes?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿Cuáles son las ventajas de la energía renovable sobre la no renovable?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.¿Qué es la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. Menciona los tipos de fuentes de energía renovable:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11. ¿Cuáles son las consecuencias principales de la lluvia ácida?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

VI. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

1. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

a) Magnetismo

b) Electricidad

c) Radiación

d) Radiactividad

2. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

a) s, d, d, f

b) x,y,z

c) a, b,c,d

d) n, l, ml, ms

3. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ......................................................( )

a) Thomson

b) Rydberg

c) Sommerfield

d) Bohr

Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa ......................( )

a) De Nerst

b) De las proporciones múltiples

c) De la conservación de la energía

d) De las proporciones definidas

5. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

a) De las proporciones definidas

b) De las proporciones múltiples

c) De Lavoisier

d) De la conservación de la masa

6. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ..............( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutrón

7. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

a) Emisor de partículas ð

b) Emisor de rayos X

c) Contador Geiger

d) Tubo de rayos catódicos

8. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

9. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa molar

d) Isótopo

10. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma...........................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

11. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa……. .( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

12. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

13. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

14. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

a) Rutherford

b) Chadwik

c) De Thompson

d) Marsden

15. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutrón

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MEXICO Calf. Examen ________

DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO B

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Completa el siguiente cuadro concerniente a los tipos de energía renovable. (Valor: 5 puntos).

Fuente de energía	Tipo o nombre	Manifestación	Beneficio
			Electricidad
		Mecánica y eléctrica
	Nuclear y atómica
Olas del mar
			Reacción química, electricidad y calor

II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

a) Azufre (Z = 16) __________________________________________________________

b) Manganeso (Z = 25) ______________________________________________________

c) Galio (Z = 31) ___________________________________________________________

III. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

Cambio de fase	De	A	Ejemplo
Solidificación	_________________	_________________	_________________
_________________	Vapor	Líquido	_________________
_________________	Sólido	Liquido	_________________
Deposición	_________________	_________________	_________________

VI. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

1. Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa .........................( )

a) De las proporciones definidas

b) De la conservación de la energía

c) De las proporciones múltiples

d) De Nerst

2. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

a) De las proporciones definidas

b) De la conservación de la masa

c) De las proporciones múltiples

d) De Lavoisier

3. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ………..( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutron

4. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

a) Emisor de partículas ð

b) Emisor de rayos X

c) Contador Geiger

d) Tubo de rayos catódicos

5. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

6. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa molar

d) Isótopo

7. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma.........................................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

8. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa .............( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

9. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................................( )

a) Número de masa

b) Número atómico

c) Masa atómica

d) Isótopo

10. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

a) De Rutherford

b) De Chadwik

c) De Thompson

d) Modelo Geiger

11. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

a) Rutherford

b) Chadwik

c) De Thompson

d) Marsden

12. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

a) electrón

b) protón

c) átomo

d) neutron

13. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

a) Radiación

b) Radiactividad

c) Electricidad

d) Magnetismo

14. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

a) x,y,z

b) a,b,c,d

c) n, l, ml, ms

d) s, d, d, f

15. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ....................................................( )

a) Bohr

b) Rydberg

c) Sommerfield

d) Thomson

IV. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

¿ Qué es la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona dos aportaciones de la Química en los alimentos y la agricultura:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Menciona los tipos de fuentes de energía no renovable

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es la diferencia entre las mezclas y sustancias puras en cuanto a los métodos de separación utilizados?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué es la energía?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a su fuente de obtención?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es la consecuencia principal del efecto invernadero?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

V. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

1. Mezcla Homogénea	( ) H2O, Au, alcohol etílico
2. Mezcla Heterogénea	( ) Punto de ebullición, color, solubilidad
3. Cambio físico	( ) Mermelada con fruta,
4. Cambio químico	( ) H2SO4, CuFeS2, CaSO4
5. Elementos	( ) Combustión, halogenación, hidrogenación
6. Compuestos	( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
7. Sustancias	( ) Sangre, petróleo, aire
8. Propiedades físicas	( ) Evaporación, sublimación, deposición
9. Propiedades químicas	( ) Densidad, temperatura, calor específico
10. Propiedades extensivas	( ) Pl, Fe, I
11. Propiedades intensivas	( ) Los metales alcalinos reaccionan con agua para formar los respectivos hidróxidos.