-Nítrico de magnesio

Es una sustancia iónica

Mg --- Mg2+ + 2e-

Mg33+N23---- MgN2

N+ + 3e --- N3-

-Fluoruro de calcio (CaF2)

Es una sustancia iónica

Ca --- Ca2 + 2e-

Ca2+F2- --- CaF2

F --- 1e- + F-

X= (Z=9) --- 1s22s22p2

Y= (Z=20) --- 1s22p22p63s23p64s2

X + 1e- --- X-

Y2+X- --- YX2= CaF2

Y --- + 2e-

A= (Z=8) --- 1s22s22p4 es un no-metal

B= (Z=17) --- 1s22s22p63s23p5 es un no-metal

No, porque no son de muy diferente electronegatividad

Para que la configuración se asimile a la del gas noble y a la vez ser más estables

A la distancia entre los núcleos de dos átomos que están unidos, es decir, la distancia correspondiente al valor mínimo de energía del sistema

-Cloruro de Berilio (BeCL)2

Lineal El enlace covalente es polar y la molécula apolar, ya que se anulan todos lo dipolos

C Be Cl Cl - Be - Cl

- CCl4

Tetraédrico El enlace es polar y la molécula apolar

Cl

C

Cl Cl Cl

-PH3

Piramidal El enlace es polar y la molécula también

P

H H H

H2S --- porque entre las moléculas de agua hay enlace iónico pero en las de H2O hay enlace entre moléculas de puente de H

El fluoruro de H es tiene mucho mayor punto de ebullición que los demás por el enlace entre sus moléculas es de puente de H

HCl HBr HI HF

Enlace covalente

a) Dióxido de azufre (SO2)

Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

b) Nitrato de potasio (KNO3)

Enlace Iónico y sustancia iónica

c) Ácido carbónico (H2CO3)

Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

d) Tricloruro de nitrógeno (NCl3)

Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

e) Óxido de dilitio (Li2O)

Enlace Iónico y sustacia iónica

f) Ácido sulfúrico (H2SO4)

Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

g) Sodio (Na)

Enlace metálico y sustancia metálica

h) Helio

No hay enlace porque es un gas noble

N2- Sustancia covalente molecular. Es aislante.

CO2- Sustancia covalente molecular. Es aislante.

Al- Sustancia metálica. Si conduce la electricidad en estado sólido.

SiO2- Sustancia covalente molecular. Es aislante.

CaCl2- Sustancia iónica. Conductor en estado líquido y disuelto.

Enlace covalente, la moléculas es polar y las fuerzas son dipolo-dipolo

Se debe a que entre las moléculas del etanol se dan enlaces de puentes de H

-HF: Si que hay puente de hidrógeno

-H2O: Si que hay puente de hidrógeno

-CH3-CH2-OH: Si que hay puente de hidrógeno

-CH3NH2: Si que hay puente de hidrógeno

-H2O2: Si que hay puente de hidrógeno

-NH3: Si que hay puente de hidrógeno

-CH3-O-CH3: No hay puente de hidrógeno

-PH3: No hay puente de hidrógeno

-CH-COOH: Si que hay puente de hidrógeno

Cl y HCl son sustancias covalalentes moleculares

Cl2: Son moléculas apolares y las fuerzas son de inducción

HCl: Son moléculas polares y las fuerzas son dipolo-dipolo

Son mayores las fuerzas del cloruro de hidrógeno, ya que sus fuerzas son dipolo-dipolo.

-Na: Sustancia metálica-- Es un buen conductor con un punto de fusión moderadamente alto

-Si: Sustancia covalente atómica-- Es una sustancia covalente con alto punto de fusión

-CH4: Sustacia covalente molecular-- Sus moleculas estan unidas por fuerzas de Van de Waals

-KCl: Sustacia iónica-- Es un sólido no conductor que, no obstante, conduce la corriente una vez fundiao

-HF: Sustanica covalente molecular-- Sus moléculas están unidad por enlaces de Hidrógeno

a) Fundir agua: Enlace por puente de hidrógeno

b) Fundir cloruro de sodio: Enlace iónico

c) Fundir hierro: Enlace metálico

d) Evaporar nitrógeno líquido: Fuerzas de inducción

a) Bromuro de potasio: Sustancia iónica

b) Óxido de Boro: Sustancia iónica

c) Cloro: Sustancia covalente

d) Monóxido de nitrógeno: Sustancia covalente

a) P y O: Enlace covalente, porque son de parecida electronegatividad y no metálicos

b) Cl y F: Enlace covalente, porque son de parecido electronegatividad y no metálicos

c) Br y Li: Enlace iónico, porque tienen muy diferente electronegatividad

d) I y Si: Enlace iónico, porque son de muy diferente electronegatividad

CaCl2: Sustancia iónica

Ca2 + 2e- Cl + 1e- -- Cl

Ca2+ + Cl- -- CaCl2 -- CaCl2

PH3: Sustancia covalente

P + H -- H - P - H

H

a) Bromuro de hidrógeno (HBr)

H - Br

b) Fosfina (PH3)

H - P - H

H

c) Sulfuro de hidrógeno (H2S)

H - S - H

d) Dicloruro de berilio (BeCL2)

Cl - Be- Cl

e) Propano (C3H8)

H H H

H - C - C - C - H

H H H

f) C2H4

H H

C - C

H H

g) C2H6

H H

H - C - C - H

H H

a) Cl2, F2, Br2, I2

F2 Cl2 Br2 I2: Las fuerzas intermoleculares son del mismo tipo, por tanto, el punto de ebullición aumenta con la masa molecular

b) HI, HF, HCl, HBr

HCl HBr HI HF: El de mayor punto de ebullición tiene enlace por puente de hidrógeno