Experiencia Nº 1 de Química

Solubilidad

Curso:2º Modalidad: Ciencias Naturales

Año:2004

Objetivo

Observar y determinar la solubilidad de determinados solutos en determinados solventes, como así también la solubilidad de líquidos en líquidos y las diversas clasificaciones de soluciones.

Resumen

Para lograr realizar esta experiencia utilizamos algunos solutos, como ser agua, alcohol y kerosén; y algunos solventes, entre ellos, glicerina, sulfato de cobre, cloruro de sodio, sacarosa y aceite. Lo realizado fue completarte práctico, ya que para poder ver las distintas solubilidades de los solventes utilizamos tubos de ensayo, donde colocamos los solventes y los solutos formando soluciones de distintas categorías. Luego, observamos la solubilidad de líquidos en líquidos, y al finalizar identificamos la distintas clasificaciones de las soluciones, siempre partiendo de lo que pudo ser observado.

Introducción

A lo largo de este trabajo, se va a trabajar con distintas soluciones, y diversos términos y conceptos. He aquí algunos de ellos:

Solución: mezcla homogénea en la que la sustancia dispersa se denomina soluto y la dispersante solvente.

Volumen: lugar que ocupa un cuerpo en el espacio tridimensional. Depende de cómo estén separadas sus partículas.

Solubilidad: indica los gramos de soluto disueltos en 100g. De solvente.

Proceso de disolución: se da debido a la interacción entre partículas.

Emulsión: solución turbia formada por líquidos en líquidos.

Suspensión: solución turbia formada por sólidos en líquidos.

Materiales

• 15 tubos de ensayo

• 1 mortero

• 1 espátula

• Agua

• Alcohol

• Kerosén

• Azúcar

• Aceite

• Glicerina

• Cloruro de sodio (NaCl)

• Sulfato de cobre (CuSo )

• Almidón

• Tinta

Procedimiento

Parte A: Solubilidad de distintos solutos en distintos solventes.

Experiencia A-1

Experiencia A-2

Experiencia A-3

Parte B: Solubilidad de líquidos en líquidos.

NOTA: tener en cuanta los ensayos del la Parte A.

Parte C: Clasificación de soluciones.

Observaciones y Resultados

Parte A

Experiencia A-1

• Al colocar azúcar en agua, se pudo ver que el azúcar logro diluirse por completo, formando una solución translúcida.

• Al colocar sulfato de cobre en agua, se pudo ver que el sulfato logro diluirse por completo, pero en este caso, la solución se tornó azulada.

• Al colocar aceite en agua, se pudo ver que el aceite quedo arriba del agua sin poder mezclarse entre si.

• A colocar cloruro de sodio en agua, se observó que la sal pudo disolverse, quedando como resultado una solución translúcida.

• Al colocar glicerina en agua, se pudo observar que no logro disolverse con el agua, ya que quedo en el fondo del tubo de ensayo, pudiéndola distinguir debido al color azulado del agua anteriormente teñida.

• Al colocar aceite dentro del mismo tubo de ensayo donde se trabajo con la glicerina y el agua, se pudo ver que se formo una “solución tricolor”.

Experiencia A-2

• Al colocar azúcar en alcohol, se vió que este soluto no logro ser disuelto por completo, debido a que quedó “estancado” en el fondo del tubo de ensayo.

• Al colocar sulfato de cobre en alcohol, se observó que este tampoco se disolvió, y quedó en el fondo del tubo de ensayo, sin lograr diluirse.

• Al colocar aceite en alcohol, se pudo ver que éste quedo “estancado” en el fondo, sin lograr diluirse.

• Al colocar cloruro de sodio en agua, se pudo observar que éste tampoco logro disolverse quedando en el fondo del tubo de ensayo, sin lograr diluirse.

• Al colocar glicerina en alcohol teñido de color azul, se pudo ver que la glicerina fue al fondo del tubo de ensayo, sin lograr diluirse.

Experiencia A-3

• Al colocar azúcar en kerosén, solo una parte del azúcar logro disolverse, y la otra parte quedo en el fono del tubo de ensayo.

• Al colocar sulfato de cobre en kerosén, se pudo ver que no logro disolverse, porque quedo en el fondo del tubo de ensayo.

• Al colocar cloruro de sodio en kerosén, se observó que éste tampoco logró disolverse por completo, viéndose el soluto “estancado” en el fondo del tubo de ensayo.

• Al colocar glicerina en kerosén, se vió que tampoco pudo diluirse, ya que ésta también quedó en el fondo del tubo de ensayo.

En síntesis:

Parte B

• Al mezclar alcohol con agua, se pudo ver que lograron mezclarse perfectamente, ya que no se distinguían diferencias de colores ni de volúmenes.

• Al mezclar alcohol con kerosén, se observó que pudieron mezclarse sin problema alguno.

• Al observar algunos de los ensayos de la Parte A, vimos, por ejemplo que:

• Aceite + Kerosén ----- se mezclan.

• Agua + Kerosén ----- el kerosén queda arriba.

• Agua + Glicerina ----- la glicerina se ubica abajo del agua teñida.

• Alcohol + Aceite ----- el aceite va para abajo.

• Agua + Aceite ----- el aceite queda arriba.

Parte C

• Al disolver almidón en agua, pudimos observar que se formo una solución blanca.

• Al observar los distintos ensayos trabajados tanto en la parte A como en la B, se pudieron ver diferentes soluciones, algunas translúcidas y otras turbias o de algún color en especial.

Conclusiones

• Parte A

En base a las experiencias realizadas, se puedo extraer como conclusión que no todos los solutos se disuelven en todos los solventes, ni todos los solventes disuelven a todos los solutos. Esto sucede porque al colocar un determinado soluto en un determinado solvente, para que se pueda disolver, es necesario que el soluto y el solvente interactúen. Para que ésta interacción sea posible debe haber entre soluto - soluto una fuerza de atracción igual o similar a la de solvente - solvente. De esta manera, el solvente “reconoce” al soluto y le permite que se ubique entre sus partículas.

En el caso del cloruro de sodio (NaCl) con el agua, existió una interacción entre sus partículas que permitió que todo ese solvente se disuelva, debido a que ese solvente provoca la ionizacion de la sal para que se disuelva.

• Parte B

Al tomar como ejemplo los ensayos realizados, se puede extraer como conclusión que en función de solubilidades, se pueden saber interacciones. Debe existir interacción entre las moléculas del soluto (en este caso líquido) y el solvente. También se puede comprobar que solventes con interacciones iguales, disuelven a solutos con interacciones iguales. Es por esta razón que tanto las partículas del agua como el kerosén pudieron interactuar con las partículas del alcohol.

• Parte C

Al observar , se puedo extraer como conclusión que las soluciones se clasifican en translúcidas (caracterizadas porque permiten el paso de la luz) y turbias. En el caso del agua mas el almidón se vió una solución blanca y turbia. Esto ocurre debido a que el almidón es una macromolécula, lo que impide que todas sus parte puedan interactuar con el solvente. De ésta manera, se habla se una suspensión, ya que se dio entre un soluto sólido y un solvente líquido. En caso de que la solución turbia se de cómo consecuencia de la mezcla de un soluto líquido en un solvente líquido, se debe hablar de emulsiones, como ser el caso del aceite + agua, o el de alcohol + aceite)

• Conclusión general

La solubilidad de los solutos depende muy íntimamente de el tamaño de las moléculas, del volumen, y de la interacción que exista entre solutos y solventes.

Índice

• Objetivos.............................. página 1

• Resumen.............................. página 1

• Introducción......................... página 1

• Materiales ............................ páginas 1 - 2

• Procedimientos..................... páginas 2 - 3

• Observaciones y resultados... páginas 3 - 4 - 5

• Conclusiones........................ páginas 5 - 6

Soluto Solvente