ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS AERONÁUTICOS

Examen de Química Primer Curso- 2º Parcial - 19 de junio de 2003

Alumno D/Dña____________________________________Grupo Teoría_______ DNI______

1 A. Deducir si dará reacción ácida o básica, una disolución formada por 2 moles de fosfato monosódico y 0,4 moles de fosfato disódico en un litro de agua. (Para el ácido fosfórico: k1 = 7,5.10-3, k2 = 6,2.10-8, k3 = 4,8.10-13). (4 puntos)

1 B Explique qué es un indicador de pH y justifique (puede utilizar los ejemplos que crea adecuados) la conveniencia de añadir grandes o pequeñas cantidades de indicadores en una valoración. (3 puntos)

1 C. El FeS es prácticamente insoluble en agua, pero puede disolverse en HCl 3M. Explique por qué y escriba las reacciones necesarias. (3 puntos)

2. Se forma una celda galvánica uniendo un electrodo de calomelanos 0,1 M en Cl- (Ecalomelanos (0,1M) = 0,334 voltios) con un electrodo de hidrógeno (presión = 1 atm) en una disolución de CH3-COOH, 0,2 M a 298K. La F.E.M. de esta celda resultó ser de 0,5 voltios. a) Calcule el pH de la disolución de acético y su constante de ionización. (6 puntos)

Si se añade a 1 litro de la disolución del electrodo de calomelanos, 1 litro de disolución de AgNO3 9,8 10-2 M: b) calcule las concentraciones de Cl- y Ag+ que quedarán en disolución e indique cualitativamente como afectarán las nuevas concentraciones al potencial de la celda. (4 puntos)

Dato: Kps del AgCl = 1,7 10-10

3 A. Un compuesto A (C5H100) se reduce con LiAlH4 en medio ácido para dar B que por tratamiento en medio H2SO4 a 240ºC rinde el compuesto C. La ozonolisis de C en presencia de Zn/H2O, conduce a dos compuestos D y E, siendo la fórmula molecular de E (C3H60). De los dos compuestos D y E , sólo D da positiva la reacción de Tollens obteniéndose F. Cuando E se hace reaccionar con cloruro de fenil magnesio y por posterior hidrólisis, conduce a G. La reacción de F con G proporciona H de fórmula molecular C11H14O2. Formular y nombrar todos los compuestos (8 puntos).

3 B. En las reacciones de combustión, defina qué es la riqueza estequiométrica de mezcla. ¿Qué es una mezcla pobre? (2 puntos)