Guía de Química para el semestral

1.- Qué es energía.

R= Es la capacidad para realizar un trabajo.

2.- Que es energía potencial.

R= Es la energía contenida en los cuerpos en reposo.

3.- Que es energía cinética.

R= Es la energía contenida en los cuerpos en movimiento.

4.- De que depende la energía potencial.

R= depende de la posición.

5.- De que depende la energía cinética.

R= depende de la masa y la velocidad.

6.- Que dice la ley de la conservación de la energía.

R= la energía no se crea ni se destruye solo se transforma.

7.- Que es calor.

R= es una forma de energía que se transfiere de una sustancia a otra cuando existe una diferencia de temperatura.

8.- con que se mide el calor.

R= con el calorímetro.

9.- Unidades en las que se mide el calor.

R= caloría - - - 4.18 joules

Kcal - - - 1000 cal

Joules

Kjouls - - - 1000 joules

10.- Que es caloría.

R= es la cantidad de calor necesaria para elevar un °C un gramo de agua.

11.- Que es temperatura.

R= Es la medida del calor.

12.- Que es calor específico.

R= es la cantidad de calor necesaria para elevar un gr de una sustancia un °C.

13.- Que es un elemento.

R= es una sustancia pura formada por el mismo tipo de átomos.

14.- Que es un compuesto.

R= es la unión de dos o más sustancias que pierden sus propiedades y solo se pueden separar por métodos químicos.

15.- Que es una mezcla.

R= Es la unión de 2 o más sustancias que conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos mecánicos o físicos.

16.- Que es una mezcla homogénea.

R= son uniformes, no se distinguen sus elementos. Agua con alcohol.

17.- Que es una mezcla heterogénea.

R= No son uniformes, si se pueden apreciar sus componentes. Agua y aceite.

18.- Propiedades generales de la materia.

R=

Divisibilidad: la materia puede ser reducida a partes más pequeñas.

Masa: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen: es el espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: fuerza con la que la gravedad de la tierra atrae a los cuerpos.

Inercia: es la oposición que presenta un cuerpo a cambiar su estado de reposo o movimiento.

Impenetrabilidad: 2 cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.

Porosidad: Entre las partículas que forman un cuerpo hay espacios.

Densidad: Relación entre masa y volumen.

19.- Propiedades particulares de la materia:

R=

Propiedades físicas: Se observan cuando hay cambios físicos y son por ejemplo la Temp. De ebullición, la Temp. De congelación.

Propiedades químicas: Se refiere a algún cambio químico, osea cuando las sustancias reaccionan entre si reaccionan por la acción de la luz, del calor o de la electricidad.

20.- Que dice la ley de la conservación de la materia.

R= La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

21.- Quienes pensaron en la existencia del átomo y como?

R= 4 siglos antes de Cristo, Leucipo y demócrito pensaron que si la materia se dividía continuamente daría por resultado una partícula sin división que llamaron átomo.

22.- Teoría atómica de Dalton:

R=

La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos que al unirse forman moléculas

Todos los átomos de un mismo elementos son idénticos entre si y diferentes a los de otros elementos.

23.- Descubrimientos del electrón:

R= Thomson experimento con un tubo de rayos catódicos, acercó un imán al tubo y observó que los rayos se desviaban hacía el imán por lo que dedujo que estos rayos eran partículas de la materia con carga eléctrica negativa y a esas partículas se les llamo electrones.

24.- Cual es la carga del electrón.

R= -1

25.- Modelo atómico de Thomson:

R= El átomo es una esfera sólida e indivisible cargada positivamente cubierta de cargas negativas o electrones. (modelo de pudín con pasas)

26.- Rayos X

R= Roengten experimentó con un tubo de rayos catódicos colocando una placa metálica en su trayectoria y observo que al chocar los rayos con esta placa se producían otros rayos invisibles que podían atravesar cuerpos opacos y dejarlos impresos en una placa fotográfica.

27.- Radioactividad:

R= Bequerel colocó sales de uranio encima de una placa fotográfica envuelta en papel negro y tal como imaginó encontró que los rayos habían penetrado el papel y habían afectado la placa fotográfica. Pero después trato de repetir el experimento pero el día estaba nublado y coloco el envoltorio en una gaveta, días después encontró que había sucedido exactamente lo mismo por lo que dedujo que las sales de uranio emitían alguna especie de rayos semejantes a los rayos x. A esto se le llamo radioactividad.

28.- El radio (elemento)

R= Bequerel le encargo a los esposos curie el estudio de un mineral de uranio llamado pleshbenda, después de muchos tiempo de estudio y análisis descubrieron el polonio y más tarde el radio. Se llamo polonio por la nacionalidad de Madame Curie y radio por ser el elemento más potente.

29.- Descubrimiento de Rutherford

R= Colocó mineral de uranio en una caja de plomo con una sola perforación y colocó dos campos eléctricos, uno positivo y uno negativo y sobre de todo esto una pantalla fluorescente, observó que se producían 3 tipos de radiaciones, unas se desviaban hacía el campo positivo, otras hacía el negativo y otras no se desviaban y a estas radiaciones las llamo alfa, beta y gamma.

30.- Las radiaciones ð ð γ

R= Estas radiaciones tienen diferente poder de penetración. Los elementos radioactivos naturales emiten los 3 tipos de radiaciones espontáneamente pero no emiten simultáneamente las radiaciones ð y ð solo una de las 2 y las radiaciones γ si se emiten junto con ð ó ð

31.- Radiaciones ð

R= Tiene un poder de penetración bajo, una hoja de papel sobre la piel las detiene. Es la más peligrosa porque aunque es difícil que penetre al cuerpo, puede penetrar si se inhala polvo radioactivo.

32.- Radiaciones ð

R= Tienen mayor poder de penetración y pueden ser detenidas por una lámina de aluminio de 4mm de espesor.

33.- Radiaciones γ

R= Son las más potentes y solo las detiene el concreto o el plomo. Estas radiaciones y los rayos x pueden destruir el código genético.

34.- Modelo atómico de Rutherford. (EXPERIMENTO)

R= Colocó un elemento radioactivo en una caja de plomo y una lámina de oro enfrente de él, observo que al emitir part. ð casi todas atravesaban la lámina de oro, y algunas, eran rechazadas, por lo que dedujo que las part rechazadas chocaban contra una parte muy pequeña de los átomos cargada positivamente y que el resto del átomo era casi un espacio vacío.

35.- Modelo atómico de Rutherford

R= El átomo está formado por un núcleo central muy pequeño cargado positivamente donde se encuentra la masa del átomo y alrededor de este en un espacio casi vacío se encuentran los electrones.

36.- Protones.

R= A las partículas con carga positiva existentes en el núcleo se les llamo de esta manera y se les dio una carga de +1

37.- El átomo es eléctricamente neutro por lo que se deduce que tiene el mismo número de protones y electrones.

38.- Descubrimiento del neutron.

R= Chadwick descubrió otra partícula sin carga a la que llamo neutrón. No tiene carga pero si masa, al protón y al neutrón se les asigno una masa de 1 UMA (unidad de masa atómica) y al electrón se le considera sin peso porque tiene un peso de 1/1857 UMA

39.- Que es el número de masa

R= es la suma de protones y neutrones, y se designa con la letra A.

40.- Que es el número atómico

R= Al número de protones y se designa con la letra Z

41.- Los neutrones se determinan restando el # atómico al # de masa: A-Z=?

42.- Que es masa atómica relativa

R= Es la masa de un átomo comparada con la masa atómica del carbono que se tomo como patrón con una masa de 12 umas

43.- Que es un isótopo.

R= Es un átomo del mismo elemento con el mismo # atómico y diferente # de masa.

44.- Como se representan los isótopos.

R= Con el símbolo del elementos y su # atómico abajo a la izquierda y el # de masa arriba a la izquierda.

17 35CL

45.- Porque las masas atómicas de los elementos se escriben con decimales.

R= Porque son el promedio de las masas atómicas de los isótopos tomando en cuenta el porcentaje de abundancia en la naturaleza.

46.- Porque los elementos son radioactivos.

R= Los átomos tienen en el núcleo protones y neutrones, al ser positivos los protones se rechazan y solo se mantienen reunidos gracias a los neutrones, para que el núcleo sea estable debe tener una cantidad adecuada de neutrones su hay más o menos neutrones el elemento se vuelve radioactivo.

47.- Vida media de un isótopo.

R= Es el tiempo que transcurre para que decaiga la mitad de los núcleos presentes en una muestra y es característica de ese núcleo.

48.- La luz en una forma de energía radiante cuando una luz atraviesa un prisma se forma una luz de espectro continuo de 7 colores.

49.- Todas las formas de energía se propagan con movimiento ondulatorio a la velocidad de la luz.

50.- Como está formada una onda.

R= Por cresta, y un valle.

51.- que es longitud de onda.

R= la diferencia entre cresta y valle. Y se representa con la letra griega ð .

52.- Que es frecuencia.

R= El número de crestas que pasan por un punto en un segundo, a medida que disminuye la longitud de onda aumenta la frecuencia. Se representa con la letra griega ð. Es igual a la ondas sobre segundo ( ð =ondas/seg)

53.- Como se obtiene la velocidad de una onda.

R= multiplicando la longitud de onda por la potencia.

54.- Teoría cuántica de Plank

R= La energía radiante no es de naturaleza continua, sino que se emite en pausas o paquetes llamados cuantos.

55.- que son los fotones.

R= Son cuantos luminosos.

56.- Espectro de emisión (experimento)

R= Bunssen y Kirchoff crearon el 1er espectroscopio, calentaron hidrógeno en un mechero de bunssen y los gases calientes los hicieron pasar a través de un prisma y observaron 4 líneas separadas de diferente color que forman el espectro de hidrógeno.

57.- Que es un espectro de emisión

R= Es una serie de líneas de colores separadas formadas por un elemento cuando sufre una excitación.

58.- Como explico Bohr el espectro del hidrógeno

R= propuso en 1913 que los átomos excitados estaban emitiendo cantidades definidas de energía o cuantos debido a los cambios de posición en los electrones de los átomos.

59.- Cual es el modelo atómico de bohr

R= Con un núcleo conteniendo protones y neutrones, los electrones alrededor del núcleo girando en 7 órbitas concéntricas.

60.- que pasa cuando los electrones están en estado basal

R= es cuando están en su órbita y no emiten ni absorben energía

61.- Que sucede si el átomo se excita

R= El electrón salta a una órbita superior y absorbe energía y al regresar a su órbita la emite en forma de cuantos luminosos.

62.- Como se les llama a las órbitas

R= Niveles de energía.

63.- Que es el número cuántico principal

R= la energía del electrón en cada nivel.

64.- Modificación del átomo de Bohr

R= Sommerfield observó que las líneas espectrales tienen 2 o más tonalidades por lo que sugirió la existencia de subniveles de energía.

65.- Que es la fisión nuclear

R= Es la división de un núcleo atómico para producir 2 núcleos más pequeños, neutrones y energía.

66.- Cual es el ejemplo más importante de fisión nuclear.

R= La bomba atómica.

67.- Que es una reacción en cadena.

R= Los neutrones que se liberan reaccionan con otros núcleos de uranio 235 liberando nuevos núcleos y neutrones, La cantidad de reacciones aumenta can tal rapidez produciendo tanta energía que se produce la explosión nuclear.

68.- que es masa critica.

R= Es la cantidad mínima de sustancia radiactiva para que se produzca una reacción en cadena .

69.- Que es la fusión nuclear

R= Es la unión de 2 núcleos atómicos para formar un núcleo mayor. Se libera un neutron y gran cantidad de energía.

70.- Que se necesita para que se produzca

R= Gran cantidad de calor como la que existe en el sol donde la temperatura mínima es 2 x 10 7 °C.

71.- La bomba de hidrógeno es por fusión y es 10 veces más potente que la bomba atómica.

72.- Ley de la interconservación de la energía.

R= La materia y la energía pueden transformarse mutuamente pero la suma total de ambas permanece inalterable en el universo.

73.- Que es la atmósfera

R= Es la capa de gases que rodea a la tierra.

74.- Que es la troposfera

R= Es la capa más cercana a la tierra y es donde se desarrolla la vida.

75.- Que es el aire

R= Es una mezcla de gases formada por

N 78%

O 21%

CO2 .04%

Gases raros .96%

76.- Como se puede comprobar que el aire es una solución

R= Porque sus elementos se pueden separar por métodos físicos. El aire se licua sometiéndolo a una temperatura muy baja y una presión muy alta y después se destila por destilación fraccionada.

77.- Que es lo primero que se obtiene de la licuación del aire y como

R= El nitrógeno a -196 °C, el oxígeno a -183°C y después los gases raros.

78.- Otra prueba de que el aire es una mezcla

R= Sus componentes conservan sus propiedades.

79.- Que es el nitrógeno

R= Es un gas inerte a temperatura ordinaria

80.- Que atenúa

R= los procesos de oxidación y combustión.

81.- Que otra función tiene el nitrógeno

R= Por medio de las plantas elaboran proteínas.

82.- Que es el oxígeno

R= es un gas comburente (favorable para la combustión) y es indispensable para la respiración.

83.- Para que es empleado el dióxido de carbono y que hace

R= Es empleado en la fotosíntesis además absorbe el calor de los rayos solares, sino existiera la temperatura de la tierra sería bajísima.

84.- Porque los gases no tienen ni forma ni volumen definido.

R= Porque sus moléculas se encuentran completamente separadas y en continuo movimiento.

85.- A que se llama gas ideal.

R= al que se comporta de acuerdo a los postulados de la teoría cinética de los gases.

86.- Porque un gas deja de ser gas ideal

R= porque rebasan las condiciones críticas de temperatura y de presión que son las condiciones a las cuales el gas se licua.

87.- Los postulados de la teoría cinética se relaciones con las propiedades de los gases.

PROPIEDAD POSTULADO

• Compresibilidad Las moléculas de los gases se

encuentran separadas, pero

pueden ser obligadas a juntarse.

• Presión Las moléculas de los gases

chocan entre si, y contra las paredes sin perder energía. La presión aumenta si la temperatura aumenta.

• Expansión Las moléculas de los gases

tienden a ocupar el mayor espacio posible.

• Difusibilidad Las moléculas de un gas se

mueven con un movimiento rápido y desordenado.

• Difusión Los gases se mezclan entre sí

debido al movimiento de las moléculas y forman un todo uniforme.

• Efusión Las moléculas de un gas pueden

pasar de un recipiente de mayor presión a uno de menor presión atravesando un orificio muy pequeño.

• Licuación Cuando las moléculas de un gas

son obligadas a juntarse el gas se licua.

• Energía La e. cinética media para las

mole. de un gas es la misma siempre y cuando estén a la misma temp. varía propor c/ la temperatura en °K

88.- De que depende el volumen que ocupan los gases.

R= De la presión, temperatura y cantidad del gas.

89.- Ley de Boyle

R= El volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión que soporta.

90.- Ley de Charles.

R= Si la presión permanece constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

91.- Ley de Gay Lussac

R= Si el volumen se mantiene constante la presión que soporta el gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

92.- Ley general de los gases

R= El volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta.

93.- Ley de las presiones parciales de Dalton

R= Cada uno de los gases presentes en un mezcla de gases ejerce una presión igual a la presión que ejercería si fuera un solo gas, por lo tanto la presión total de los gases en la mezcla es la suma de las presiones parciales de cada gas.

94.- Principio de avogadro.

R= Volúmenes iguales de cualquier gas a las mismas condiciones de temperatura y presión tienen el mismo número de moléculas.

95.- Que es un mol y a cuanto equivale.

R= Unidad de materia ya sea moléculas, átomos o iones expresados en gramos y equivale a 6.02 x 1023 unidades.

96.- Ley del gas ideal

R= El volumen de un gas varia directamente con el número de moles y la temperatura absoluta, e inversamente con la presión.

97.- Oxígeno, Estado en la naturaleza

R= Se encuentra en la atmósfera en un 21% y combinado se encuentra formando numerosos compuestos como agua, carbonatos, oxidos, etc.

98.- Propiedades físicas (oxígeno)

R= Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Se puede licuar Sometiéndolo a alta presión y baja temperatura, convirtiéndose en un líquido de color azul. Es poco soluble en agua.

99.- Propiedades químicas (oxígeno)

R=

Su molécula es diatómica O2

Se combina con los metales formando óxidos.

se combina con los no metales formando anhídridos.

100.- Que es un catión

R= Cuando el átomo cede electrones queda cargado positivamente.

101.- Que es un anión

R= Cuando el átomo gana electrones queda cargado negativamente.

102.- Los elementos que en el último nivel tienen 1, 2 o 3 electrones tienden a cederlos, formando cationes.

103.- Los elementos que en el último nivel tienen 5,6 o 7 tienden a ganar hasta completar 8 formando aniones.

104.- Que es valencia

R=

• Es la capacidad de los átomos para combinarse.

• Es la capacidad que esta ceda o gane o comparte electrones en una reacción.

105.- Que valencias tienen los elementos si tienen 1, 2 o 3 electrones en el último nivel.

R= +1 ,+2 , +3 RESPECTIVAMENTE

106.- Que valencias tienen los elementos si tienen 5,6 o 7 electrones en el último nivel.

R= -3 , -2 , -1 respectivamente.

107.- Que es un periodo

R= Los elementos de la tabla periódica están colocados en 7 renglones

108.- Los elementos que están en el mismo periodo tienen el mismo número de niveles y equivales al numero del periodo.