1.-¿Cuál es la definición de termodinámica?.

La termodinámica estudia los cambios de energía y la relación entre ellas tanto en procesos físicos como en procesos químicos.

2.-¿Da dos ejemplos de cambios físicos y dos ejemplos de cambios químicos uno exotérmico y otro endotérmico?.

Proceso Físico:

H2O (liquido) -------- H2O (gaseoso) endotérmico

H2O (gaseoso) -------- H2O (liquido) Exotérmico

Proceso Químico

C4H10 + O2 ---- H2O + CO2 Exotérmico

H2O --------- H2 + O2 Endotérmico

3.-¿Cuál es la definición de termoquímica?.

Es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energía en las reacciones o procesos químicos.

4.-¿Cuáles son las leyes que cumple una reacción química?.

La primera ley de la termodinámica y la ley cero de la termodinámica.

5.-¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?.

Que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma esto es que la energía del universo es constante.

6.-¿Cuál es la definición de sistema, de alrededores y cómo se clasifican los sistemas?.

Sistema: parte del universo en estudio

Alrededores: Lo que resta, lo demás.

Los sistemas se clasifican en abiertos, cerrados y Aislados.

7.-¿Cómo se relaciona el cambio de energía interna de un sistema en función del cambio de energía de los alrededores?.

Esistema + Ealrededores = Euniverso

ΔEsist = - ΔEalred

8.-¿Cuál es la definición de Energía y cómo se calcula el cambio de energía interna de un sistema en función de calor y trabajo?.

ΔE = q + w

9.-¿Cúal es la convensión de signos para calor y trabajo?.

Q y W son positivos cuando entran al sistema.

Q y W son negativas cuando salen del sistema.

10.-¿Cuáles son las unidades de calor y trabajo y cuál es la equivalencia entre ellas?.

W Joules Nm L atm

Q Calorías 4.183 Joules

11.-¿A qué se le llama estado termodinámico y que es una función de estado?.

Dentro de las propiedades termodinámicas hay algunas que no les importa el camino por el cual se hace cambio al sistema, sino únicamente su estado final e inicial y a que por lo tanto se pueden evaluar mediante un incremento.

12.-¿Cómo se calcula el calor en función de propiedades de estado?.

Para determinar si entra o sale calor y si entra o sale trabajo del sistema, existe una convención de signos.

Q y W son positivos cuando entran al sistema.

Q y W son negativas cuando salen del sistema.

1 Caloría -- 1 °Cm, 1 g de H2O

13.-¿Cómo se calcula el trabajo en función de propiedades de estado?.

W = - PΔVol

14.-¿Cuál es la definición de caloría, calor específico y capacidad calorífica?.

Una Caloría es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1°C un gramo de agua de 14.5°C a 15.5 °C

El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar 1 °C un gramo de alguna substancia se representa por la letra S y sus unidades son J/g°C

La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar 1°C cualquier cantidad de muestra se representa por la letra C=mS

15.-¿Cómo se mide el calor en las reacciones químicas?.

Se mide a partir de la siguiente definición de caloría

1 Caloría -- 1 °Cm, 1 g de H2O

el calor es la cantidad de energía para elevar en cualquier temperatura, cualquier cantidad de masa. Q = mS ΔT

16.-¿Cuáles son las principales diferencias entre el calorímetro bomba y el de taza de café?

La principal es que los dos calculan el calor del sistema, pero uno lo hace a presión constante y el otro lo hace a volumen constante, es decir un proceso es Isobárico y el otro es Isobárico.

.

17.-¿Qué es la entalpía y cuantas formas de calcular entalpía existen?.

La entalpía es el nombre que se le conoce a la medición de calor a presión contsnte , y resulta ser una función de estado, y por lo tanto su cambio se puede evaluar si se conoce su valor al principio y al final de un proceso.

Δ H = Hf - Hi

18.-¿Qué es la entalpía molar estandar de formación y cuáles son sus unidades?.

Es cuando la reacción que se lleva a cabo en el calorímetro es con elementos en su estado más estable, y se forma solo una mol de producto en condiciones estándar, el calor desprendido se le llama entalpía. KJ/mol

19.-¿Cuáles son las dos formas de la Ley de Hess?.

ΔH°rxn = Σ mΔH°prod - Σ nΔH° reac

20.-¿Cuáles son las tres propiedades de la Entalpía?.

• Cuando una ecuación balanceada se multiplica por un número, el ΔH° reac de la reacción se multiplica por le mismo número.

• Si se invierte la dirección de una reacción se cambia el signo.

• Para poder eliminar un producto con un reactivo deben tener le mismo estado físico.

21.-¿Qué es un proceso espontáneo?.

Que se lleve acabo a cualquier presión y temperatura.

22.-¿Qué información da la Entalpía acerca de la espontaneidad de un proceso?.

La entalpía no asegura si una reacción es o no espontánea, por lo que para poder determinar la espontenidad de una reacción, se necesitó de otra cantidad termodinámica. Esta cantidad surge con la segunda ley de la termodinámica y es la entropia, que se representa por la letra S que se define como la medida del desorden de un sistema.

23.-¿Qué es la entropía, cuales son sus unidades y cómo se relaciona con al espontaneidad de un proceso?.

Es la medida del desorden de un sistema, y responde en parte a la segunda ley de la termodinámica.

24.-¿Cuál es el enunciado de la tercera ley de la termodinámica?.

La entropía de un cristal puro y perfecto a cero kelvin es cero Joule sobre mol kelvin.

25.-¿Cómo se calcula el cambio de entropía de una reacción química?.

ΔS° reac = Σ aS° prod - Σ bS° reac

26.-¿Qué información da la energía libre de Gibbs con respecto a la espontaneidad y como se calcula en función de Entropía y Entalpía?.

La energía libre estándar de formación de un compuesto es el cambio de energía que ocurre cuando se forma un mol de un compuesto a partir de elementos en su estado más estable, a los elementos se les asigna un valor de cero de energía libre y los valores obtenidos de cambios de energía libre son nuevamente relativos como los de entalpía.

27.-¿Cuál es la relación de temperatura, entropía y entalpía con Energía libre de Gibbs?.

Δ G° reac = Σ mΔG° f prod - Σ n ΔG° f react