EXAMEN QUIMICA C.O.U. l- EVAL.

1 El bicarbonato de sodio se obtiene mediante la reacción: Amoníaco + dióxido de carbono + agua + cloruro sódico --> cloruro amónico + bicarbonato sódico. Calcule cuántos litros de amoníaco, medidos a 5 ºC y 2 atm, se precisan para preparar 1 kg de bicarbonato sódico, suponiendo un rendimiento del 60%. Datos: Na=23; C= 12; 0= 16; N= 14; H= 1

• En exceso de aire se quema una mezcla de metano (CH4) y butano (C4H,o), cuya proporción en peso es 2:1. Si la muestra pesaba 3'6 kg, calcular el volumen de C02 obtenido, medido a 710 mm Hg y

40ºC

3 Sabiendo que las especies químicas K+, Cl- y Ar son isoelectrónícas, razone la veracidad de las siguientes proposiciones: a) Su tamaño será similar. b) Su último electrón tendrá los cuatro números cuánticos iguales. c) Tendrán la misma energía de ionización. d) El elemento más reactivo es el Ar.

4 En un atomo del elemento Z=19 su electrón diferenciador está en la capa 4, y en otro átomo mismo elemento, en la capa 6. Razonar

b) Qué átomo tiene menor potencial de ionización.(c) Qué electrón se mueve más rápidamente y cuántas veces lo hace respecto al más lento.

5. Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor,

determine:

a) el tipo de moleculas que forman sus compuestos hidrogenados, y su estado físico.

b) La geometría de dichas moléculas y su polaridad.

c) ¿Cuáles de dichas combinaciones son solubles en agua?

d)¿Cuál sería la polaridad de los enlaces E-H, siendo E C, N, 0, F en las citadas combinaciones?