Nº d'electrons = 2·n2 (n=3. 2·32 = 18 electrons)

Dins de cada nivell o òrbita hi ha subnivells o orbitals.

Exemple:

Al nivell 2 hi ha 4 subnivells

Constitueix en la distribució d'electrons dins dels diferents nivells i subnivells d'un àtom d'acord amb un codi de lletres i números i tenint en compte de que en cada nivell i en cada subnivell hi caben un número determinat d'electrons.

Taula periòdica:

Dins d'una mateixa columna hi ha semblança

Dins d'una columna hi ha estructura electrònica semblant

Propietats periòdiques que varien al llarg de la taula:

- Radi atòmic: malgrat que és difícil establir els límits d'un àtom ja que els electrons no es troben en posicions fixes podem imaginar cada àtom com una esfera i considerar com a radi atòmic el radi de l'esfera. Es mesura en Angstrons (Å = 10-10 m) o nanòmetres (nm = 10-9m). Disminueix d'esquerra a dreta d'un període(fila) i augmenta en descendir una columna. Els elements de transició són els que tenen el radi més petit. Radi atòmic = d/2.

- Energia d'ionització: L'energia d'ionització és la mínima energia que es necessita per separar un electró d'un àtom neutre en estat gasós. L'energia d'ionització augmenta d'esquerra a dreta i disminueix en descendir, al contrari del radi atòmic.

Ions: són àtoms o grups d'àtoms amb càrrega elèctrica.

Li+ és el ió liti

Li = Li+ + 1e

Ànode és el terminal positiu

Càtode és el terminal negatiu

Ions positius van al càtode (cations)

Ions negatius van al ànode (anions)

- Afinitat electrònica: És la quantitat d'energia que es desprèn quan un àtom neutre gasos guanya un electró. L'àtom que l'ha guanyat s'ha transformat en un ió negatiu. Hi ha una relació paral·lela entre l'energia d'ionització i la afinitat electrònica ja que com més difícil és separar un electró d'un àtom (elevada energia d'ionització) més forta és l'atracció per atraure electrons de l'àtom i més gran serà l'energia alliberada per alliberar un electró (alliberada afinitat electrònica)

F-

Li+261014 Li+F- s'uneixen i formen una nova substància composta.

- L'electronegativitat: L'electronegativitat d'un element és la tècnica d'un àtom a captar electrons cap a ell quan es combina amb un àtom del mateix element o diferent.

Na+

Cl- Na+Cl- és un compost; El clor és més electronegatiu.

L'electronegativitat és màxima a la part superior dreta de la taula periódica.

Els elements electronegatius donen lloc als anions i contrari.

L'electronegativitat té molta importància per a la formació d'enllaços entre àtoms dins del mateix punt.

Metall-No metall:

Configuració electrònica

Constitueix en la distribució d'electrons dins dels diferents nivells i subnivells d'un àtom d'acord amb un codi de lletres i números i tenint en compte de que en cada nivell i en cada subnivell hi caben un número determinat d'electrons.

S'anomena configuració electrònica d'un àtom la distribució dels seus electrons en les diferents òrbites i subòrbites.

s, p, d, f són els subnivells

Els orbitals tipus S és esfèric

Els orbitals tipus P tenen forma de 8

Els orbitals tipus D formen (2 vuits)

Nivell 1:K 2:L 3:M 4:N (Ke la Mare Neixi)

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10 6f14

7s2 7p6 7d10

(si puedes dejar de fumar)

Enllaç Químic

Un enllaç químic és una unió entre àtoms per formar molècules o estructures cristal·lines. El fet de tenir 8 electrons a l'ultima capa dóna estabilitat. El científic GILBERT LEWIS va suggerir la regla del octet que diu el següent: en la formació d'un compost, un àtom tendeix a guanyar, perdre o compartir electrons fins que el nombre d'electrons de la seva capa de valència sigui igual a 8, situació que li dóna la màxima estabilitat. Lewis va proposar un model d representació que es diu estructura de Lewis. La forma i la facilitat amb la que s'uniran dos àtoms dependrà de la seva configuració electrònica.

Enllaç covalent:

Hi ha molècules covalents polars

Hi ha molècules covalents apolars

Hi ha compostos covalents: estan formats per enllaços covalents.

Propietats dels compostos covalents formats per molècules petites:

Propietats dels compostos covalents formats per macromolècules

-Enllaç iònic: es produeix entre àtoms (elements) de molt diferent electronegativitat. (entre metalls i no metalls)

Propietats dels compostos iònics:

La majoria de compostos iònics són sòlids cristal·lins ja que la força datracció és molt elevada entre ions de càrrega oposada

Tenen elevats punts de fusió a causa de la fortalesa de l'enllaç

En estat sòlid no condueixen el corrent elèctric

Presenten una elevada duresa, són difícils de ratllar

Són fràgils ja que a una força lateral són sotmesos al mateix signe i es fragmenten

Són solubles en dissolvents polars

-Enllaç metàl·lic: és l'enllaç que presenten els elements metàl·lics. Aquest enllaç es caracteritza perquè els àtoms del metall ocupen els nusos d'una xarxa cristal·lina amb la particularitat que alguns electrons de la capa de valència posseeixen una certa mobilitat, es deslliguen fàcilment de l'àtom, i formen un núvol o gas electrònic que pertany a tots els àtoms. Així, en els nusos de la xarxa s'hi acaben trobant ions positius, i els negatius que els envolten contrasten l'efecte de repulsió que s'estableix entre ells.

Treball fet per CitRo