FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.-

- IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES

Ideas Generales:

En primer lugar, para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criterios siguientes:

En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico a la izquierda y el no metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCl es la fórmula del compuesto cloruro potásico.

Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos o iones que participan, colocándolas como subíndices y simplificándolos cuando se pueda, teniendo en cuenta que el número 1 no se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números enteros. Ejemplo: Valencia del carbono 4 y valencia del oxígeno 2, por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4 que después de simplificar resulta: CO2.

Definición: Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre si diferentes compuestos.

La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad. Los demás elementos químicos tienen valencias cuyos valores son múltiplos de la del hidrógeno, pudiendo un mismo elemento tener distintas valencias en función del tipo de compuesto que pueda formar.

Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglas que hay que tener en cuenta. Así:

· El nombre de muchos compuestos químicos se forma tomando como base una raíz, que hace referencia al elemento químico que entra a formar parte del compuesto y utiliza una serie de prefijos y sufijos para caracterizar dicho compuesto químico. Así, por ejemplo, Fe2O3 es el óxido férrico, donde férr- es la raíz que hace referencia al hierro y el sufijo -ico indica que el hierro actúa con la valencia 3. [NOMENCLATURA TRADICIONAL]

· Otras veces, se nombra el compuesto haciendo uso de números romanos entre paréntesis para indicar la valencia de un elemento que entra a formar parte de un compuesto químico. Así, por ejemplo, HgO se llama óxido de mercurio (II). [NOMENCLATURA STOCK]

· También se utilizan nombres que se basan en el manejo de prefijos de origen griego (mono, di, tri, tetra, penta, etc.) para indicar las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula química. De esta forma, Ti2S3 es el trisulfuro de dititanio. [NOMENCLATURA SISTEMÁTICA].

Valencias más Usuales: (ver la otra tabla)

GRUPO IA		GRUPO IIA		GRUPO IIIA		GRUPO IVA
H	1	Be	2	B	3	C	2,4
Li	1	Mg	2	Al	3	Si	2,4
Na	1	Ca	2			Ge	2,4
K	1	Sr	2			Sn	2,4
Rb	1	Ba	2			Pb	2,4
Cs	1	Ra	2

GRUPO VA		GRUPO VIA		GRUPO VIIA
N	1,2,3,4,5	O	2	F	1
P	1,3,5	S	2,4,6	Cl	1,3,5,7
As	1,3,5	Se	2,4,6	Br	1,3,5,7
Sb	1,3,5	Te	2,4,6	I	1,3,5,7
Bi	1,3,5

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cu		1,2	Zn	2	Fe	2,3	Pd	2,4
Ag		1	Cd	2	Co	2,3	Pt	2,4
Au		1,3	Hg	1,2	Ni	2,3
Ti		2,3,4	Mn	2,3,4,5,6,7
Cr		2,3,4,5,6	V	2,3,4,5

- Compuestos Binarios del Hidrógeno: HIDRUROS

Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:

a) Hidruros de un metal

El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y la mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal

Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.

La fórmula general de esta combinación es: Me1 Hx

Ejemplos:

• NiH3: Hidruro niquélico, trihidruro de níquel o hidruro de níquel (III).

• CaH2: Hidruro cálcico o dihidruro de calcio

• NaH: Hidruro sódico

• FeH2: Hidruro ferroso o dihidruro de hierro o hidruro de hierro (II)

• PtH4: Hidruro platínico o tetrahidruro de platino o hidruro de platino (IV)

• PbH2: Hidruro plumboso o dihidruro de plomo o hidruro de plomo (II)

• AlH3: Hidruro alumínico o trihidruro de aluminio

b) Hidruros de un no metal

En la nomenclatura tradicional, los hidruros de los elementos de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I) se denominan HIDRÁCIDOS y se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación -hídrico. Se emplea esta denominación siempre que el hidruro esté en disolución acuosa, pues es cuando aparecen sus propiedades ácidas. Se denominan ácidos hidrácidos.

De forma general, la manera más utilizada de nombrar estos compuestos es colocar al sufijo -uro a la raíz del no metal seguido del prefijo mono-,di-,tri-,etc., delante de la palabra hidrógeno, para indicar el número de átomos de hidrógeno que intervienen, aunque ello suele omitirse a veces.

La fórmula general de esta combinación es: Hx NoMe1

El no metal utiliza por norma general su menor valencia.

NOTA: No obstante, para algunos hidruros se sigue utilizando el nombre tradicional. Excepto para el agua, la fórmula general es: NoMe1 Hx

Agua: H2O; Amoniaco: NH3; Fosfina: PH3; Metano: CH4 Silano: SiH4; Arsina: AsH3; Estibina: SbH3; Borano: BH3

Ejemplos:

Nombre en disolución acuosa Nombre General

- HF: Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

- HCl: Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

- HBr: Ácido Bromhídrico Bromuro de hidrógeno

- HI: Ácido Yodhídrico Ioduro de hidrógeno

- H2S: Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

Ejemplos:

Nombre Tradicional Nombre General

- NH3: Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

- PH3: Fosfina o fosfamina Trihidruro de fósforo

- CH4: Metano Tetrahidruro de carbono

- SiH4: Silano Tetrahidruro de silicio

(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

EJERCICIOS PROPUESTOS. HIDRUROS

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CH4
H2Se
FeH3
HBr(ácido)
MgH2
PbH2
AlH3
HCl(ácido)
H2Te
CuH
RbH
CdH2
LiH
FeH2
NH3
SnH4
AuH
PtH2
H3Sb
H3P
HI(ácido)
HBr
AgH
CuH2
H2S

Ácido clorhídrico
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de potasio
Tetrahidruro de platino
Trihidruro de boro
Hidruro niquélico
Sulfuro de hidrógeno
Hidruro ferroso
Hidruro cobáltico
Hidruro de oro (I)
Hidruro plúmbico
Ácido fluorhídrico
Dihidruro de estroncio
Trihidruro de antimonio
Hidruro áurico
Hidruro cúprico
Hidruro estannoso
Cloruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
Metano
Seleniuro de hidrógeno
Teleniuro de hidrógeno
Hidruro de hierro (III)
Hidruro plumboso
Hidruro mercurioso
Hidruro de aluminio

- Combinaciones Binarias de un Metal con un No Metal: SALES BINARIAS

Como su propio nombre indica, estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal.

En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace con las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.

La fórmula general de esta combinación es: Mex NoMey

Ejemplos:

• FeCl3: Cloruro férrico o tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III).

• FeCl2: Cloruro ferroso o dicloruro de hierro o cloruro de hierro (II).

• NaCl: Cloruro sódico (no se usa --> monocloruro de sodio)

• AuBr: Bromuro auroso o monobromuro de oro o Bromuro de oro (I).

• AuBr3: Bromuro áurico o tribromuro de oro o Bromuro de oro (III).

• CoS: Sulfuro cobaltoso o monosulfuro de cobalto o sulfuro de cobalto (II).

• Co2S3: Sulfuro cobáltico o trisulfuro de dicobalto o sulfuro de cobalto (III).

• PbS: Sulfuro plumboso o monosulfuro de plomo o sulfuro de plomo (II)

• PbS2: Sulfuro plúmbico o disulfuro de plomo o sulfuro de plomo (IV).

(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

EJERCICIOS PROPUESTOS. SALES BINARIAS

FORMULAR NOMBRAR

NaBr
BaF2
NiCl2
CuCl2
SrS
NH4Cl
Cs2S
KI
AgBr
NiCl3
MnF3
ZnSe
PdSe
HgS
PbCl4
K2S
BeSe
FeF2
Al2Se3
SnI2
Rb2S
Fr3Sb
FeCl2
Mg3N2
SnSe2

Dicloruro de zinc
Seleniuro sódico
Sulfuro ferroso
Ioduro de calcio
Difluoruro de magnesio
Seleniuro de berilio
Cloruro cúprico
Ioduro estánnico
Cloruro potásico
Seleniuro de aluminio
Sulfuro de zinc
Cloruro de Rubidio
Cloruro ferroso
Bromuro mercurioso
Fluoruro ferroso
Nitruro magnésico
Seleniuro estánnico
Cloruro férrico
Ioduro cobaltoso
Arseniuro de cadmio
Bromuro niqueloso
Antimoniuro áurico
Seleniuro platínico
Nitruro bórico
Fluoruro de francio
Fosfuro de aluminio
Bromuro platínico

- Combinaciones Binarias del Oxígeno: ÓXIDOS

Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, donde el oxígeno actúa siempre con la valencia 2. pueden ser de dos tipos:

a) Óxidos de un metal

Estos óxidos se nombran de forma totalmente análoga a los hidruros metálicos, sustituyendo la palabra hidruro por óxido, es decir:

El nombre tradicional es el de óxido del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y la mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal

Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.

La fórmula general de esta combinación es: Me2 Ox

Ejemplos:

• FeO: Óxido ferroso o monóxido de hierro o óxido de hierro (II)

• Fe2O3: Óxido férrico o trióxido de dihierro o óxido de hierro (III)

• Cu2O: Óxido cuproso o óxido de dicobre o óxido de cobre (I)

• CuO: Óxido cúprico o monóxido de cobre o óxido de cobre (II)

• HgO: Óxido mercúrico o monóxido de mercurio o óxido de mercurio (II)

• CaO: Óxido cálcico o óxido de calcio

b) Óxidos de un no metal (anhídridos)

Puesto que hay elementos no metálicos que pueden actuar con 4 valencias distintas, los nombres tradicionales usan el sistema de prefijos y sufijos siguiente:

Prefijo Sufijo

Valencia: hipo- -oso

-oso

de menor a -ico

mayor per- -ico

En el caso de elementos no metálicos con tres valencias, se utilizan las tres primeras combinaciones, y en el caso de elementos con sólo dos valencias no se emplea el sistema de prefijos.

La fórmula general de esta combinación es: NoMe2 Ox

Ejemplos:

• Cl2O: Óxido de dicloro o óxido de cloro (I) o anhídrido hipocloroso

• Cl2O3: Trióxido de dicloro o óxido de cloro (III) o anhídrido cloroso

• Cl2O5: Pentaóxido de dicloro o óxido de cloro (V) o anhídrido clórico

• Cl2O7: Heptaóxido de dicloro o óxido de cloro (VII) o anhídrido perclórico

• SO: Monóxido de azufre o óxido de azufre (II) o anhídrido hiposulfuroso

• SO2: Dióxido de azufre o óxido de azufre (IV) o anhídrido sulfuroso

• SO3: Trióxido de azufre o óxido de azufre (VI) o anhídrido sulfúrico

NOTA: La denominación de anhídrido esta prácticamente en desuso hoy en día.

c) Otro tipo de óxidos: PERÓXIDOS

Los peróxidos son combinaciones de un metal o del hidrógeno con el grupo peroxo: O2-2, y responden al conjunto -O-O-.

Para nombrar estos compuestos, basta añadir el prefijo per- el nombre del óxido.

La fórmula general de esta combinación es: Mex O2

Ejemplos:

• H2O2: Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

• Na2O2: Peróxido de sodio

• CaO2: Peróxido de calcio

• CuO2: Peróxido de cobre (II)

• K2O2: Peróxido de potasio

• MgO2: Peróxido de magnesio

• SrO2: Peróxido de estroncio

• BaO2: Peróxido de bario

Se puede observar que en estos compuestos no se puede aplicar la regla de simplificación al escribir la fórmula del mismo, pues se destruiría la agrupación de los dos átomos unidos de oxígeno, que es lo característico de los mismos.

(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

EJERCICIOS PROPUESTOS. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

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Br2O5
K2O
SeO
Fe2O3
ZnO
P2O3
SnO
Co2O3
PbO
CO2
HgO
Na2O
K2O2
SnO2
Cl2O5
SrO2
MgO2
CuO
SO3
Li2O
N2O5
P2O3
PtO2
BeO
Al2O3

Dióxido de carbono
Dióxido de manganeso
Anhídrido fosfórico
Monóxido de mercurio
Óxido de yodo (VII)
Óxido plúmbico
Óxido de azufre (IV)
Peróxido de potasio
Anhídrido hipobromoso
Peróxido de sodio
Óxido de sodio
Anhídrido sulfuroso
Óxido de magnesio
Óxido de boro (III)
Óxido plumboso
Óxido de carbono (II)
Óxido de litio
Monóxido de nitrógeno
Óxido de calcio
Pentaóxido de dicloro
Óxido de platino (IV)
Óxido de estroncio
Anhídrido arsenioso
Anhídrido perclórico
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido fosforoso
Peróxido de hidrógeno

- Combinaciones Ternarias de Hidrógeno, Metal y Oxígeno: HIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por la unión de un metal con el ión hidroxilo: OH-, que actúa en su conjunto con valencia igual a 1.

La fórmula general de esta combinación es: Me1 (OH)x

Ejemplos:

• Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II) o hidróxido cúprico o dihidróxido de cobre

• Cu(OH): Hidróxido de cobre (I) o hidróxido cuproso o monohidróxido de cobre

• Na(OH): Hidróxido de sodio

• Ca(OH)2: Hidróxido de calcio o dihidróxido de calcio

• Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso o dihidróxido de hierro

• Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico o trihidróxido de hierro

• Cd(OH)2: Hidróxido de cadmio o dihidróxido de cadmio

• Pt(OH)4: Hidróxido de platino (IV) o hidróxido platínico o tetrahidróxido de platino

• Ag(OH): Hidróxido de plata

• Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (II) o hidróxido cobaltoso o dihidróxido de cobalto

• NH4OH: Hidróxido de amonio

El hidróxido de amonio NH4OH está formado por la combinación del catión amonio NH4+ y el anión hidroxilo OH-.

(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

EJERCICIOS PROPUESTOS. HIDRÓXIDOS

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Au(OH)
Ca(OH)2
Hg(OH)2
Pt(OH)4
K(OH)
Rb(OH)
Ba(OH)2
Sr(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Sn(OH)4
Cu(OH)
Cs(OH)
Zn(OH)2
Be(OH)2
Ra(OH)2
Pb(OH)4
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Cd(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cs(OH)
Fr(OH)
Ag(OH)

Hidróxido sódico
Hidróxido de hierro (II)
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido ferroso
Hidróxido áurico
Hidróxido de magnesio
Hidróxido plumboso
Hidróxido de radio
Hidróxido de oro (III)
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido de aluminio
Hidróxido platínico
Hidróxido potásico
Hidróxido de litio
Hidróxido de berilio
Hidróxido bórico
Hidróxido estannoso
Hidróxido férrico
Hidróxido mercurioso
Hidróxido cuproso
Hidróxido de platino (II)
Hidróxido de plata
Hidróxido auroso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de cobalto (III)
Hidróxido mercúrico
Hidróxido cúprico

- Combinaciones Ternarias de Hidrógeno, no Metal y Oxígeno:

OXOÁCIDOS O ÁCIDOS OXÁCIDOS

Tienen la fórmula general HxNMyOz, donde NM es no metal o un metal de transición como el cromo (Cr) o el manganeso (Mn). Para ayudar a formular se puede suponer que tiene lugar la reacción siguiente, aunque en muchos casos no ocurre en la realidad:

Óxido de un no metal (anhídrido) + H2O = Oxoácido

El correspondiente oxoácido se nombrará igual que el supuesto óxido de procedencia, pero cambiando la palabra óxido por ácido.

Ejemplos: Nombre

N2O3 + H2O = HNO2 (después de simplificar) Ácido nitroso

N2O5 + H2O = HNO3 (después de simplificar) Ácido Nítrico

SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso

SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico

CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico

Cl2O + H2O = HClO (después de simplificar) Ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O = HClO2 (después de simplificar) Ácido cloroso

Cl2O5 + H2O = HClO3 (después de simplificar) Ácido clórico

Cl2O7 + H2O = HClO4 (después de simplificar) Ácido perclórico

CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico

MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico

Mn2O7 + H2O = HMnO4 (después de simplificar) Ácido permangánico

Casos especiales:

Ácidos del P, As y Sb:

A los ácidos oxácidos formados por estos elementos, se les puede sumar una, dos o tres moléculas de agua, y se utilizan entonces los prefijos: meta-, piro- y orto-.

Ejemplo: +H20

HPO2 (Ácido metafosforoso)

P2O3 +2H2O H4P2O5 (Ácido pirofosforoso)

Anhídrido fosforoso +3H2O H3PO3 (ácido ortofosforoso)

Para el As y el Sb ocurre lo mismo.

Ácidos del Mn:

Las valencias del elemento manganeso son: 2, 3, 4, 6, 7

Cuando dicho elemento forma parte de un oxoácido sólo actúa con sus dos valencias mayores (6 Y 7), es decir:

MnO3 + H2O = H2MnO4 (Ácido mangánico)

Mn2O7 + H2O = HMnO4 (Ácido permangánico)

Ácidos del Cr:

Las valencias del elemento cromo son: 2, 3, 6

Cuando dicho elemento forma parte de un oxoácido sólo actúa

con la valencia 6, es decir:

CrO3 + H2O = H2CrO4 (Ácido crómico)

2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 (Ácido dicrómico)

(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

EJERCICIOS PROPUESTOS. OXOÁCIDOS O ÁCIDOS OXÁCIDOS

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SOLUCIONES EJERCICIOS. HIDRUROS

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CH4	Tetrahidruro de carbono
H2Se	Seleniuro de hidrógeno
FeH3	Hidruro férrico
HBr(ácido)	Ácido bromhídrico
MgH2	Hidruro de magnesio
PbH2	Hidruro plumboso
AlH3	Hidruro alumínico
HCl(ácido)	Ácido clorhídrico
H2Te	Teleniuro de hidrógeno
CuH	Hidruro cuproso
RbH	Hidruro de rubidio
CdH2	Hidruro de cadmio
LiH	Hidruro de litio
FeH2	Hidruro ferroso
NH3	Trihidruro de nitrógeno
SnH4	Hidruro estannico
AuH	Hidruro auroso
PtH2	Hidruro de platino (II)
H3Sb	Antimoniuro de hidrógeno
H3P	Fosfuro de hidrógeno
HI(ácido)	Ácido iodhídrico
HBr	Bromuro de hidrógeno
AgH	Hidruro de plata
CuH2	Hidruro cúprico
H2S	Sulfuro de hidrógeno

Ácido clorhídrico	HCl
Hidruro de cobre (II)	CuH2
Hidruro de potasio	KH
Tetrahidruro de platino	PtH4
Trihidruro de boro	BH3
Hidruro niquélico	NiH3
Sulfuro de hidrógeno	H2S
Hidruro ferroso	FeH2
Hidruro cobáltico	CoH3
Hidruro de oro (I)	AuH
Hidruro plúmbico	PbH4
Ácido fluorhídrico	HF
Dihidruro de estroncio	SrH2
Trihidruro de antimonio	SbH3
Hidruro áurico	AuH3
Hidruro cúprico	CuH2
Hidruro estannoso	SnH2
Cloruro de hidrógeno	HCl
Ácido sulfhídrico	H2S
Amoniaco	NH3
Metano	CH4
Seleniuro de hidrógeno	H2Se
Teleniuro de hidrógeno	H2Te
Hidruro de hierro (III)	FeH3
Hidruro plumboso	PbH2
Hidruro mercurioso	HgH
Hidruro de aluminio	AlH3

SOLUCIONES EJERCICIOS. SALES BINARIAS

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NaBr	Bromuro sódico
BaF2	Fluoruro de bario
NiCl2	Cloruro niqueloso
CuCl2	Cloruro cúprico
SrS	Sulfuro de estroncio
NH4Cl	Cloruro de amonio
Cs2S	Sulfuro de cesio
KI	Ioduro de potasio
AgBr	Bromuro de plata
NiCl3	Cloruro niquélico
MnF3	Fluoruro de manganeso (III)
ZnSe	Seleniuro de zinc
PdSe	Seleniuro de paladio (II)
HgS	Sulfuro mercúrico
PbCl4	Cloruro plúmbico
K2S	Sulfuro potásico
BeSe	Seleniuro de berilio
FeF2	Fluoruro de hierro (II)
Al2Se3	Seleniuro de aluminio
SnI2	Ioduro estannoso
Rb2S	Sulfuro de rubidio
Fr3Sb	Antimoniuro de francio
FeCl2	Cloruro ferroso
Mg3N2	Nitruro magnésico
SnSe2	Seleniuro estannico

Dicloruro de zinc	ZnCl2
Seleniuro sódico	Na2Se
Sulfuro ferroso	FeS
Ioduro de calcio	CaI2
Difluoruro de magnesio	MgF2
Seleniuro de berilio	BeSe
Cloruro cúprico	CuCl2
Ioduro estánnico	SnI4
Cloruro potásico	KCl
Seleniuro de aluminio	Al2Se3
Sulfuro de zinc	ZnS
Cloruro de Rubidio	RbCl
Cloruro ferroso	FeCl2
Bromuro mercurioso	HgBr
Fluoruro ferroso	FeF2
Nitruro magnésico	Mg3N2
Seleniuro estánnico	SnSe2
Cloruro férrico	FeCl3
Ioduro cobaltoso	CoI2
Arseniuro de cadmio	Cd3As2
Bromuro niqueloso	NiBr2
Antimoniuro áurico	AuSb
Seleniuro platínico	PtSe2
Nitruro bórico	BN
Fluoruro de francio	FrF
Fosfuro de aluminio	AlP
Bromuro platínico	PtBr4

SOLUCIONES EJERCICIOS. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

FORMULAR NOMBRAR

Br2O5	Anhídrido brómico
K2O	Óxido potásico
SeO	Anhídrido selenioso
Fe2O3	Óxido férrico
ZnO	Óxido de zinc
P2O3	Óxido de fósforo (III)
SnO	Monóxido de estaño
Co2O3	Óxido cobáltico
PbO	Óxido plumboso
CO2	Óxido de carbono (IV)
HgO	Óxido mercúrico
Na2O	Óxido de sodio
K2O2	Peróxido de potasio
SnO2	Óxido estannico
Cl2O5	Anhídrido clórico
SrO2	Peróxido de estroncio
MgO2	Peróxido de magnesio
CuO	Óxido cúprico
SO3	Anhídrido sulfúrico
Li2O	Óxido de litio
N2O5	Óxido de nitrógeno (V)
P2O3	Anhídrido fosforoso
PtO2	Óxido de platino (IV)
BeO	Óxido de berilio
Al2O3	Óxido de aluminio

Dióxido de carbono	CO2
Dióxido de manganeso	MnO2
Anhídrido fosfórico	P2O5
Monóxido de mercurio	HgO
Óxido de yodo (VII)	I2O7
Óxido plúmbico	PbO2
Óxido de azufre (IV)	SO2
Peróxido de potasio	K2O2
Anhídrido hipobromoso	Br2O
Peróxido de sodio	Na2O2
Óxido de sodio	Na2O
Anhídrido sulfuroso	SO2
Óxido de magnesio	MgO
Óxido de boro (III)	B2O3
Óxido plumboso	PbO
Óxido de carbono (II)	CO
Óxido de litio	Li2O
Monóxido de nitrógeno	NO
Óxido de calcio	CaO
Pentaóxido de dicloro	Cl2O5
Óxido de platino (IV)	PtO2
Óxido de estroncio	SrO
Anhídrido arsenioso	As2O3
Anhídrido perclórico	Cl2O7
Anhídrido sulfuroso	SO2
Anhídrido fosforoso	P2O3
Peróxido de hidrógeno	H2O2

SOLUCIONES EJERCICIOS. HIDRÓXIDOS

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Au(OH)	Hidróxido auroso
Ca(OH)2	Hidróxido de calcio
Hg(OH)2	Hidróxido mercúrico
Pt(OH)4	Hidróxido platínico
K(OH)	Hidróxido potásico
Rb(OH)	Hidróxido de rubidio
Ba(OH)2	Hidróxido de bario
Sr(OH)2	Hidróxido de estroncio
Cu(OH)2	Hidróxido de cobre (II)
Al(OH)3	Hidróxido alumínico
Sn(OH)4	Hidróxido estánnico
Cu(OH)	Hidróxido cuproso
Cs(OH)	Hidróxido de cesio
Zn(OH)2	Hidróxido de zinc
Be(OH)2	Hidróxido de berilio
Ra(OH)2	Hidróxido de radio
Pb(OH)4	Hidróxido platínico
Pb(OH)2	Hidróxido plumboso
Sr(OH)2	Hidróxido de estroncio
Cd(OH)2	Hidróxido de cadmio
Fe(OH)2	Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3	Hidróxido férrico
Co(OH)2	Hidróxido cobaltoso
Fr(OH)	Hidróxido de francio
Ag(OH)	Hidróxido de plata

Hidróxido sódico	Na(OH)
Hidróxido de hierro (II)	Fe(OH)2
Trihidróxido de aluminio	Al(OH)3
Hidróxido ferroso	Fe(OH)2
Hidróxido áurico	Au(OH)3
Hidróxido de magnesio	Mg(OH)2
Hidróxido plumboso	Pb(OH)2
Hidróxido de radio	Ra(OH)2
Hidróxido de oro (III)	Au(OH)3
Hidróxido cobaltoso	Co(OH)2
Hidróxido de aluminio	Al(OH)3
Hidróxido platínico	Pt(OH)4
Hidróxido potásico	K(OH)
Hidróxido de litio	Li(OH)
Hidróxido de berilio	Be(OH)2
Hidróxido bórico	B(OH)3
Hidróxido estannoso	Sn(OH)2
Hidróxido férrico	Fe(OH)3
Hidróxido mercurioso	Hg(OH)
Hidróxido cuproso	Cu(OH)
Hidróxido de platino (II)	Pt(OH)2
Hidróxido de plata	Ag(OH)
Hidróxido auroso	Au(OH)
Hidróxido plúmbico	Pb(OH)4
Hidróxido de cobalto (III)	Co(OH)3
Hidróxido mercúrico	Hg(OH)2
Hidróxido cúprico	Cu(OH)2