Farmacia
Química inorgánica
EXÁMENES DE QUÍMICA INORGÁNICA
Examen:
1) Estabilidad nuclear.
2) Considerar el tercer y quinto nivel energético de la especie He+.
Calcular la frecuencia de la radiación que se observará cuando la citada especie evolucione desde el nivel inferior al superior.
Suponiendo las órbitas circulares del átomo de Böhr, calcular la razón de los radios de las órbitas asociadas a estos niveles.
Calcular el potencial de ionización del He+.
Datos: 109700 cm-1.
3) Al irradiar cierto metal con luz de frecuencia 4'6.1015 s-1, se emitieron electrones con una energía cinética dos veces mayor que la de aquellos emitidos usando radiación con 2'9.1015 s-1 de frecuencia. Calcular la frecuencia umbral del metal.
Datos: 1eV = 1'6.10-19 J.
4)
Dar el nombre, símbolo y configuración electrónica del estado fundamental de los elementos con números atómicos 34, 49, 63 y 83.
Aplicando las reglas de Slater, calcular la carga nuclear efectiva sobre un electrón 3d del átomo de vanadio y sobre un electrón 6s del bario.
5) Electronegatividad: Definición, métodos de estudio y variación periódica.
6) Propiedades químicas del hidrógeno.
Examen:
1) Obtener, dibujar y explicar, mediante las reglas de Level y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la geometría de las siguientes especies: HCN, TeCl4, ICl4, BH4 y SO2.
2)
Explicar el diagrama de orbitales moleculares del NO2+. ¿Cuál es su orden de enlace total e individual? ¿Qué le ocurre a esta especie cuando gana un electrón? ¿En qué varía el diagrama de orbitales moleculares de la especie resultante de ganar el electrón?
¿Qué comportamiento magnético se espera que tenga el SO según la teoría de orbitales moleculares? Explícalo.
3)
Conceptos de radio iónico o cristalino y de radio univalente. Variación del radio de la tabla periódica e influencia del mismo en el comportamiento químico de los elementos.
Solubilidad de los compuestos iónicos.
4)
Estructura tipo blenda de zinc. Explica y dibuja la estructura cristalina. Pon ejemplos de sustancias que tengan esta estructura y determina tanto el número de iones por celda-unidad como el índice de coordinación.
Plantea y explica el ciclo de Born-Haber para la blenda de zinc que te permita determinar la energía reticular del mismo. ¿Qué datos termodinámicos necesitarías para ello?
5)
Métodos de obtención de los metales alcalinotérreos.
Propiedades de los hidróxidos y oxosales de los alcalinotérreos. Métodos de obtención de los mismos.
Examen:
1) En medio ácido el zinc metálico reacciona con el óxido de arsénico (III) dando el arseniuro de hidrógeno (arsina), más la sal de zinc correspondiente. Señalar y ajustar las semirreacciones que ocurren, poner la reacción iónica total y ajustar la reacción molecular correspondiente suponiendo que el medio ácido es:
Ácido sulfúrico.
Ácido clorhídrico.
2) En medio básico, el fosfato cálcico reacciona con carbono y dióxido de silicio para dar trioxosilicato (IV) de calcio, tetrafósforo, monóxido de carbono e hidróxido cálcico. Señalar y ajustar las semirreacciones indicando así mismo la reacción iónica global y la molecular correspondiente, ambas ajustadas.
3) El trióxido de wolframio reacciona con el cloruro estannoso y ácido clorhídrico diluido dando hexacloroestannato (-2) de hidrógeno, agua y octaóxido de triwolframio. Poner las semirreacciones, la reacción iónica global y la reacción molecular, todas ellas ajustadas.
4) En medio básico, el amoniaco reacciona con el oxígeno dando la sustancia dímera tetraóxido de dinitrógeno y agua. Poner las semirreacciones, la reacción iónica global y la reacción molecular, todas ellas ajustadas.
5) Ajustar las siguientes reacciones no redox:
Sulfato de escandio más cloruro de estroncio dando agua más el fosfato correspondiente.
Ácido fosfórico más hidróxido de estroncio dando agua más el fosfato correspondiente.
Reacción de disociación acuosa (completa) del carbonato amónico.
Formación del nitrato de dioxouranio (VI) a partir del óxido de uranio (VI) y ácido nítrico.
El tricloruro de nitrógeno más hidróxido sódico para dar hipoclorito sódico y amoniaco.
Examen:
1) Definir: actividad, dosis absorbida y dosis equivalente de radioactividad. ¿En qué unidades se miden?
2)
Significado físico de función de onda.
¿Qué condiciones debe cumplir para ser una solución aceptable de la ecuación de onda?
3) Cuando una superficie de rubidio se ilumina con una luz ultravioleta de 300 nm, expulsa electrones por efecto fotoeléctrico. Se midió la energía cinética de los electrones y se observó que era 3'3.10-19 J.
¿Cuál es la longitud máxima de la luz que puede extraer un electrón de una superficie de rubidio?.
¿Cuál es la energía cinética del electrón en caso de utilizar luz de 500 nm?.
Datos: 1nm = 10-19 m; c = 3.108 m/s; h = 6'63.10-34 J.s.
4) Hallar la longitud de onda de DeBroglie de un electrón de energía cinética igual a 0'08 eV.
Datos: 1eV = 1'602.10-12 erg; me = 9'108.10-28 g.
Examen:
1) El zinc metálico reacciona con ácido nítrico diluido dando nitrato de zinc y nitrato de tetrahidrógeno nitrógeno (+1) (nitrato amónico). Indicar y ajustar las semirreacciones redox, la reacción iónica total y la molecular correspondiente.
2) El sulfuro ferroso reacciona con oxígeno en medio de hidróxido sódico diluido dando óxido férrico, sulfuro sódico y dióxido de azufre. Indicar y ajustar las semirreacciones redox, la reacción iónica total y la molecular correspondiente.
3) Un electrón se mueve con una velocidad de 106 m/s. Suponiendo que se puede medir su posición con una precisión de 0'01 A, compárese la incertidumbre en su velocidad con la propia velocidad del electrón.
Datos: me = 9'108.10-31 Kg; h = 6'63.10-34 J.s; 1A = 10-10 m.
4) Obtener, dibujar y explicar, mediante las reglas de Level y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la geometría de las siguientes especies: XeFe, ClFe, SbH3, SO42- y ICl4+.
Examen:
1) El radio del catión es de 0'74 A y el del anión de 1'84 A, en el sulfuro de zinc. Considerando que cristalice en una estructura tipo wurzita:
Determinar el valor de la energía reticular Hu en KJ/mol, sabiendo que la constante de Madelung para la wurzita es 1'641 (el exponente de Born es 10).
A partir de la energía reticular del apartado anterior y de los siguientes datos, y haciendo uso del ciclo de Born-Haber (suponer que el azufre es monoatómico), determinar la segunda afinidad electrónica del azufre.
Datos: Hsub (Zn) = 130'8 KJ/mol; H sub (S) = 278'8 KJ/mol (entalpías de sublimación); HII = 906'4 KJ/mol; HII = 1733 KJ/mol (potenciales de ionización); HA = -200'4 KJ/mol (primera entalpía de afinidad electrónica).
2) El sulfuro cúprico reacciona en medio acuoso con ácido nítrico diluido dando sulfato de cobre (II) y monóxido de nitrógeno. Poner las semirreacciones redox que ocurren y ajustar las ecuaciones iónicas y moleculares totales.
3) En medio básico, el permanganato potásico reacciona con el óxido de dihierro (III) y hierro (II) (tetraóxido de trihierro), dando dióxido de manganeso, óxido férrico e hidróxido potásico. Poner las semirreacciones redox que ocurren y ajustar las ecuaciones iónicas y moleculares totales.
4) Ajustar las siguientes reacciones no redox:
Carbonato cálcico más ácido clorhídrico para dar dióxido de carbono y el cloruro correspondiente.
El ácido perclórico reacciona con el hidróxido de cadmio dando el perclorato del metal y otro compuesto.
Formación del nitrato de gadolinio (III) a partir del óxido de gadolinio (III) y ácido nítrico en disolución acuosa.
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Enviado por: | Ana |
Idioma: | castellano |
País: | España |