Material de apoyo para examen a regularización de quimica IV

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Problemario base revisa tambien calculos de calor unidades de calor

Problemas de entalpia son de la unidad 1 del libro de quimica IV

¿cuál es el PH y el POH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es

de 1.3 x 10 - 4mol/l `?

Fórmula:

PH = - log [ H ]

PH + POH = 14

¿ Cual es el PH de una solución que contiene una concentración de 0.07 M de hidróxido de Sodio?

¿Calcular el número de coulombs que pasan por una pila electroquímica

a.- 2 amperes por 30 segundos

¿Que cantidad de corriente pasa por una conductor que tiene una resistencia de 25 ohms cuya diferencia de potencial es de 15 volts si la corriente se mantiene por 30 minutos?

V = I

R

Q = It

Desarrollar los siguientes temas

ELECTRICIDAD:ELECTROQUÍMICA

Teorias ACIDO BASES

PILA NEUTRALIZACIÓN

REDUCCIÓN OXIDACIÓN

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA CARGA

ACUMULADOR. CELDA , PILA, REDUCE. OXIDA. FEM, ELECTRICIDAD. CINÉTICA QUÍMICA, ELECTROQUÍMICA, ORO PLATA COBRE, ALUMNIO, ESTAÑO, BIOTECNOLOGÍA, INTENSIDAD DE CORRIENTE. RESISTENCIA , VOLT OMHS, AGENTE OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR; ANODO, CÁTODO

EQUILIBRIO QUÍMICO. REACCION,

Entalapia, entropía, calor de reaccion, calor molar , ley de Hess leyes termodinámicas

Problemas sobre equilibrio:

36;37.- A 445 °C UNA MEZCLA EN EQUILIBRIO TIENE .80 mol/l de HI .40 mol/l de I2 ¿ Cual es la concentración en equilibrio de H2 _?

H2 + I2 HI

RECUERDA:

a.- balanceo:

b.- representar la constante K=

c.- sustituir concentraciones

d.- resultado

e.- escribir todas las operaciones

38-39-40.- ESCRIBE LAS EXPRESIONES DE EQUILIBRIO PARA LAS SIGUIENTES REACCIONES:

A: 2SO2 + O2 2SO3

B.- 2C + O2 2CO

C.- H2 + Br2 2HBr

:

¿cuál es el PH y el POH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es

de 1.3 x 10 - 4mol/l `?

Fórmula:

PH = - log [ H ]

PH + POH = 14

¿ Cual es el PH de una solución que contiene una concentración de 0.07 M de hidróxido de Sodi

Revisar tambien problemas sobre calculos calóricos y energia de Hess

Electicidad electroquimica

TEORIAS ACIDO BASES

Teoria de arrhenius

De acuerdo con la teoria de arrhenius, los acidos y bases fueron definidos, cuando se encuentran en solucion acuosa, como:

Acido: sustancia que dona iones de hidrogeno (H+)

Base: sustancia que dona iones oxhidrilo (OH+)

Los acidos y bases de Arrhenius se clasifican como fuertes o debiles, según sus porcentajes de ionizacion en agua sean altos o bajos.

Teoria de Bronsted-lowry

De acuerdo con esta teoria, se tienen las siguientes definiciones:

Acido: sustancia que dona protones.

Base: Sustancia que acepta protones.

La gran ventaja de esta teoria es que no hay nesecidad de especificar el disolvente. Para disoluciones acuosa, la definición de Arrhenius para acidos (iones hidrogeno) y bases (iones oxhidrilo).

Teoria de Lewis

Esta teoria considera las siguientes definiciones generales para acidos y bases:

Acido: cualquier sustancia que acepta pares de electrones.

Base: Cualquier sustancia que dona pares de electrones.

Esta definición incluye a los compuestos de coordinación y las reacciones en las cuales no hay formación de iones, ni transferencias de iones hidrogeno o de otros iones.