PROPIEDAES QUIMICAS DE LOS METALES

INTRODUCCIÓN  

PROPIEDADES QUÍMICAS  
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos

Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

¿ Cómo reaccionan los metales con él oxigeno, con el agua y con el ácido clorhídrico?

Algunos metales como el sodio y el potasio al entrar en contacto con él oxigeno comienzan a desintegrarse y con el agua y ácido clorhídrico reaccionan violentamente, algunos otros como el cobre al estar en contacto con él oxigeno y con el agua se pueden oxidar.

HIPOTESIS

• Se oxidaran, perderán electrones o se deformaran los metales con las sustancias que se les agregara.

OBJETIVO

• Ver las reacciones químicas de los metales al estar en contacto con el oxigeno, con el fuego y ácido clorhídrico.

• Conocer las propiedades químicas de los metales.

MATERIAL

• Pinzas para tubo de ensaye

• Tubos de ensaye

• Gradilla

• Lima

• Cucharilla

• Mechero

• Cerillos

• Metales (sodio, cobre, aluminio, zinc, plomo, fierro, calcio, magnesio y potasio)

• Microscopio

• Indicador universal

• Agua

PROCEDIMIENTO

1. - Colocar un pequeño trozo de cada metal sobre un trozo de papel y observar con el microscopio y a simple vista durante 3 min. Los metales como el aluminio, el zinc, el hierro, plomo y magnesio deberán pulirse con una lima.

2. - Los metales en los cuales no se observo cambio sostenerlos con pinzas y calentarlo a la flama del mechero.

3. - Colocar un pequeño trozo de cada metal y agregar una tercera parte de agua al tubo de ensaye. Añadir a este 2 gotas de indicador universal y anotar las observaciones. Colocar en la boca del tubo un cerillo encendido en los cuales halla desprendimiento de gases.

4. - En los tubos que no hubo cambio calentar y registrar lo sucedido.

5. - Agregar un trozo pequeño de cada metal en cada tubo y añadir un mililitro de ácido clorhídrico diluido. Agregar a este mismo dos gotas de indicador universal i anotar lo sucedido y por ultimo acercar a la boca de los tubos un cerillo encendido.

6. - A los tubos en los cuales no hubo cambio calentar con la flama del mechero y acercar un cerillo a la boca del tubo.

OBSERVACIONES

ANALISIS DE RESULTADOS

Como podemos ver todos lo metales reaccionan de diferente manera al entrar en contacto con las diferentes sustancias que se le agrego, también por otro lodo nos dimos cuenta que algunos de ellos fueron inmunes a loas sustancias que se les aplicaron.

Como se pudo observar la hipótesis planteada fue cierta ya que los metales se oxidaron al entrar en contacto con el oxigeno y a su vez perdieron electrones ya que como se sabe los metales tienden a perder metales.

CONCLUSION

En esta practica llegamos a la conclusión que no todos los metales poseen las mismas propiedades químicas ya que cada uno tiende a reaccionar de diferente manera ante las sustancias que se aplicaron.