INDICE

PAG.

• Introducción.................................................................................. 3

• Materiales y métodos

Agua .................................................................................... 4-5-6-7-8

tensión superficial y adhesión ............................................ 4-5-6

Cohesión del agua .............................................................. 6-7-8

Sales minerales.................................................................... 9-10

Azucares con poder reductor............................................... 10-11

Polisacáridos ........................................................................ 11-12

MATERIALES Y MÉTODOS.

Agua

A) TENSIÓN SUPERFICIAL Y ADHESIÓN

Materiales:

• moneda ($100)

• cilindro graduado

• gotero.

• agua

Método:

• Con un gotero comienzo a liberar gotas de agua, llevando un conteo de las gotas que van cayendo en el cilindro. También contar cuantas gotas hacen un centímetro cúbico.

• En una segunda parte de este experimento, coloco en una superficie de una moneda, comienzo a liberar gotas de agua cuidadosamente, sin que se desborden, manteniendo el conteo de cada gota

Resultados:

Comportamiento de la gota de agua en la moneda

En el cilindro graduado quedaron exactamente 20 gotas de agua por cada centímetro cúbico.

Cuidadosamente deje caer las gotas sobre la moneda y en esta cayeron 20 gotas sin llegar al punto de que estas se desborden.

Cuando hablamos de cohesión se entiende cómo la fuerza de atracción entre dos partículas de la misma clase que se atraen, esto lo pude observar claramente en la moneda ya cada vez que una gota caía sobre ella estas se empezaban a atraer y a juntarse por la fuerza de cohesión q existe aunque estas se encontraran un poco aisladas.

Preguntas:

1.- ¿Cuántas gotas hay en cada centímetro cúbico (cc) de agua?

En un centímetro cúbico caben 20 gotas.

Conclusión:

Se pudo apreciar que en las dos formas diferentes de ver el comportamiento del agua en ambos cayeron 20 gotas de justas.

Aunque en la segunda parte hubo mas signos de cohesión y se pudo observar claramente del como las gotas de agua a pesar de encontrarse a una distancia se iban uniendo y pegándose evitando que el agua de la moneda se desbordara hacia el suelo.

En la primera parte solo teníamos q calcular cuantas gotas cabían en 1 cm cúbico.

Efecto del detergente.

Materiales:

• moneda ($100)

• cilindro graduado

• gotero.

• Agua

• Detergente.

Método:

• Para poder realizar este experimento lo que me piden es que unte un poco de detergente en la moneda y con el gotero ver si caben las mismas gotas que en el experimento pasado

• piden que unte gotas en la parte superior de la moneda para ver con cuantas este llega a desbordarse.

• necesito observar si el detergente hace una diferencia o causa algún efecto en el agua

Resultados:

1- en el primero cayeron exactamente las 20 gotas, al igual que el experimento anterior

2- untando dos gotas en la parte superior el agua de la moneda se desbordo y callo a los extremos de ella

3- observamos que el agua de alguna manera absorbía al detergente sin dejarlo salir de la moneda , este se mantenía adentro de sus partículas y no se expandieron , se mantuvo siempre dentro del agua.

Preguntas:

1.- ¿Cuántas gotas cree que esta moneda retendrá después de ser untada con detergente, mas, menos o lo mismo que antes? ¿por qué?

2.- ¿Cuántas gotas son capaces de ubicarse en la moneda antes de desbordarse?

3.- ¿El detergente hace la diferencia? ¿Qué hace que el detergente tenga este efecto ene l agua?

Conclusión:

En este experimento se utilizo detergente en el cual se encontró q el agua al mezclarlo con este lo agrupaba y lo mantenía al interior sin dejarlo salir ni que se desbordara de la moneda al momento de incorporarle mas agua.

B) Cohesión del agua.

Agua y Aceite

Materiales:

• Cilindro

• Agua

• Aceite.

Método:

Resultados:

Preguntas:

1.- ¿Qué sucederá si adicionas aceite?

2.- ¿Qué sucede? Se le agregan 2 ml de aceite, permitiendo al aceite correr por el cilindro.

Conclusión:

Aceite y Agua

Materiales:

• Cilindro

• Agua

• Aceite.

Método:

• En un cilindro colocamos 10 ml de aceite

• Suavemente después se le agregan 2 ml de agua, permitiendo al agua correr lentamente por el interior del cilindro.

Resultado:

Cuando comenzamos a añadirle agua al cilindro este no cae fácilmente hacia el fondo, y a medida que va cayendo el agua queda bajo el aceiten forma de burbujas, en un principio, luego de unos minutos, el agua se encuentra totalmente en la superficie del cilindro.

Preguntas:

1.- ¿Qué sucederá si adicionas agua?

b) el agua se hundirá bajo el aceite.

2.- ¿Qué sucede? Al agregar los 2 ml de agua en el cilindro con aceite

El agua cae lentamente hacia el fondo, formándose en burbujas de agua, después de un rato este queda totalmente en la superficie del cilindro y el aceite sobre el agua.

3.- ¿Cuál es menos denso (esto es que tiene menos peso por ml), aceite o agua?

El agua es mucho menos denso que el aceite, aparte que posee mas cantidad en el cilindro el aceite

4.- ¿Qué mecanismo causa que las moléculas de agua y aceite se separen unas de otras?

El agua posee moléculas dipolares, lo que quiere decir que capta electrones, pero el aceite tiene moléculas neutra, no tiene una carga y esto hace que se repelen ya que no pueden las moléculas del agua absorber electrones del aceite.

Conclusión:

El agua con el aceite de por si, no se van a disolver entre ellas, poseen una composición molecular distinta, la que hace que notoriamente se puedan distinguir cuando se encuentran juntas.

Agua, aceite y detergente.

Materiales:

• detergente

• agua

• aceite

• una moneda

Método:

• Coloco en un cilindro 10 ml de agua

• Agrego una gota de detergente con agua y aceite a este cilindro

Resultado:

Al añadirse la gota, el aceite se concentra en la superficie del agua, el aceite como que absorbe el detergente, siendo su deslizamiento lento, el detergente baja en forma de pelotitas, una vez atravesada la capa de aceite este llena a la superficie y se comienza a disolver.

Conclusión:

El aceite como es neutro no se mezcla con el agua ni con el detergente, el detergente toma forma de pelotita, agrupando sus moléculas de cierta forma, el aceite se convierte en tipo de barrera para el detergente.

Determinación de sales minerales.

Materiales:

- Agua destilada

• Agua potable

• Suero fisiológico (NaCl 0.9%)

• Reacción de Nitrato de Plata (AgNo3)

• Tubos de ensayo, gradilla

• Pipeta

• gotario

Método:

• Poner un tubo de ensayo, 5 ml. de agua destilada, en el segundo 5 ml de agua potable y en el tercero 5 ml de suero fisiológico. (5 ml equivalen a 10 gotas)

• A cada tubo se le añade 5 gotas de Nitrato de Plata

Resultados:

Agua destilada

Al añadirle Nitrato de Plata al agua destilada, durante unos minutos no se efectúa ningún cambio, y tampoco en un tiempo mas prolongado, se debe a que su composición es totalmente pura.

Agua potable

Al agua potable al añadirle el Nitrato, al instante comienza a sufrir un cambio, el agua comienza a tomar color, un color blanco mas o menos oscuro, este sucede a que el agua contiene sales minerales, entre otros elementos, que hace que ocurra este efecto.

AgNO3 + NaCl ----------

Producto

Suero fisiológico

Al añadirle el Nitrato, este comienza a tomar un tono blanco, pero este blanco es mas claro que de la muestra anterior (agua potable), ya que posee menos sales y es un poco más pura en composición.

AgNO3 + NaCl ----------

Producto

Conclusión:

Mientras mas sales posea el agua actúa con mas fuerza el nitrato de plata, queremos decir, que con nitrato de plata el agua se pone mas oscura por la cantidad de sales que contengan.

Determinación de azucares con poder reductor.

Materiales:

- Solución de Glucosa

• Solución de Almidón

• Reactivo de Fehling (A) y (B)

• Tubos de ensayo, gradilla

• Pipeta

• Gotario

• Mechero

Método:

• Tenemos 2 tubos de ensayo, a uno le agrego 2 ml de Sacarosa y al otro 2 ml de Glucosa.

• A cada tubo se le agrega 10 gotas de Fehling A y 10 gotas de Fehling B .

• Calentar cada tubo en la llama del mechero.

Resultado:

Sacarosa:

Ya añadido el Fehling, la sacarosa toma un color azul, después se le expone al calor por unos minutos y ya con una temperatura nos damos cuenta que no sucede ningún cambio, continua de color azul y con un mismo volumen, no ocurre ningún acontecimiento. Como es un grupo Carbonilo libre, al exponerlo al calor no sucede nada.

Glucosa:

A este tubo, ya añadidas las 20 gotas de Fehling, cambia de color a uno azul, al igual que el tubo anterior, también se le expone al calor y al contrario que el anterior este comienza a tomar un color rojizo, de a poco ah un rojo casi intenso. Después de sacarlo del calor, se comienza a enfriar y también se puede observar que cambia de nuevo su color, a un tono amarillo oscuro casi café, cuando esta totalmente frío queda con un tono café.

Preguntas:

1.- ¿Cuál o cuáles son los azucares reductores?

La glucosa es el azúcar reductor, ya que posee un carbono libre y la sacarosa no posee carbonos libres.

2.- ¿Quién se oxida y quien se reduce en la reacción?

Se oxida la Glucosa ya que posee un compuesto reductor,

Conclusión:

Con la sacarosa no obtenemos las mismas respuestas que con la glucosa, la sacarosa posee carbonilo libre, y por esto no se produce ningún cambio.

Determinación de almidón mediante prueba de lugol.

Materiales:

• Solución de Glucosa

• Solución de Almidón

• Tubos de ensayo, gradilla

• Pipeta

• Mechero

• Reacción de Lugol

Método:

• Poner en un tubo de ensayo 2 ml de solución glucosa y en el otro 2 ml de solución almidón.

• Añadir a cada uno de los tubos de ensayo 1 gota de Lugol

• Calentar cada tubo en el mechero.

Resultados:

Glucosa

Al ser añadido el Lugol, la glucosa comienza a tomar un color oscuro similar al negro, después es expuesta al calor y este comienza a tomar un color amarillo.

Almidón

Este también toma un color oscuro, al ser expuesto al calor se comienza a aclara poniéndose casi verde y mas transparente, y similar al color que tomo la glucosa, ya cuando se comienza a enfriar, queda de un color amarillo, pero mas claro que el amarillo que tomo la glucosa

Preguntas:

1.- ¿Cuál de los dos soluciones contiene almidón?

La segunda solución

2.- ¿El almidón daría positiva la reacción de Fehling?

Podría dar positiva, pero habría que hacer la prueba.

Conclusión: