-Titulo: Presión de vapor de un liquido a dos temperaturas

Objetivos:

• Demostrar que los líquidos tienen una presión de vapor

• Demostrar que esta presión aumenta con la temperatura

• Lograr utilizar correctamente el manómetro de Mercurio para medir la presión.

Materiales:

• Matraz Grande

• Tapón con 3 agujeros para ajustar en el matraz

• Bola de decantación.

• Manómetro de Mercurio.

• Manguera de goma.

• Bomba de vacío

• Regla

• Acetona

• Termómetro.

• Cuenta Gotas

Procedimiento:

Fundamento Teórico

Presión de Vapor:

Se le denomina a la presión de vapor en equilibrio con el Liquido.

Presión de Vapor : Es una característica de cada liquido.

La presión varía de un liquido a otro liquido, varia según la intensidad de los fuerzas intermoleculares.

Presión de Vapor en función de la Temperatura

• La Presión de vapor de un liquido siempre aumenta cuando aumenta la temperatura.

• Esto se da dado que las moléculas del liquido adquieren más energía, como para vencer las fuerzas intermoleculares atraídas a escapar al vapor.

• También la concentración de Moléculas en el vapor aumenta rápidamente. Entonces también el vapor del liquido también aumenta.

• El aumento de temperatura hace que la presión de vapor también aumente su temperatura.

Esto se debe a dos Factores

• Aumenta la temperatura, las moléculas de vapor se mueven mas rápidamente

• Chocan con las paredes y con mas fuerza

• Cuando aumenta la temperatura una parte de las moléculas del liquido, adquieren suficiente energía para escapar del liquido.

“Esto hace el aumento de moléculas en el vapor y esto hace crecer la presión”

• La presión de vapor de un liquido es un índice de las fuerzas Intermolecualres del liquido.

Vaporización:

• Evaporación

• Ebullición

Evaporación:

Fracción Moléculas Velocidad de Evaporación

Evaporación

Temperatura Ambiente

La presión de Vapor se da en un sistema cerrado entonces

Liquido Vapor Equilibrio Dinámico

Datos obtenidos

Temperatura ambiente: 20° C

Presión Inicial: 1028 mm Hg.

Presión del Matraz: 200 mm

Altura de la columna de Mercurio luego de agregarle las gotas de Acetona

Las medidas se realizaron aproximadamente cada 2 minutos

Notas:

• utilizamos acetona porque tizne bajo punto de ebullición. Las moléculas con energía cinética superior a la fuerza molecular que las une son las que se evaporan mas fácilmente.

• Trabajamos en un sistema cerrado; el liquido se vapora y no abandona el recipiente.

• El proceso de evaporación tiene una velocidad constante. Las moléculas chocan entre si y contra las paredes del recipiente, ejercen presión, se condensan y el gas vuelve al estado liquido.

• En cierto momento la velocidad de condensación y la velocidad de evaporación son iguales entonces se establece un Equilibrio Dinámico.

Conclusión:

Pudimos observar todo lo aprendido en clase de teórico, vimos como él liquida al cambiar la temperatura se iba evaporando, a medida que se evaporaba, como el sistema era cerrado, la cantidad de gas iba aumentando. Como también la presión.

Esta deferencia de presión, la pudimos ver con el uso de un manómetro en U, el cual aprendimos a usar correctamente.

Pero hubo un momento en que la presión quedo siendo la misma por un lapso de tiempo, esto significó que había un equilibrio dinámico, en el cual la cantidad de liquido que se evaporaba, era la misma cantidad de gas que se licuaba