-Titulo: Preparación de una Solución de concentración valorada por pesada directa.

Objetivos:

• Preparar una solución por pesada Directa.

Materiales:

• Balanza

• Matraz Aforado de 100 ml

• Frasco de Vidrio de 100 ml

• Gotero

• Varilla de Vidrio

• Vidrio Reloj

• Embudo

• Tapón para el matraz

• Sustancia NaOH(s) (Soluto)

• Agua Destilada(Solvente)

Procedimiento:

Precauciones importantes

• Calibrar bien la balanza

• No tocar la sustancia con las manos

• No oler la sustancia

• La sustancia tiene que ser sacada y mazada rápidamente porque el contacto con el aire hace que se disuelva

Fundamento Teórico

Disoluciones:

Es una mezcla homogénea de un Soluto distribuido uniformemente en un Disolvente.

Solución: Es un sistema homogéneo formado por un Soluto y un Solvente

Las Disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la Materia.

• Gas: el Aire es la más común de las disoluciones gaseosas, es una mezcla de Nitrógeno, oxigeno y otros componentes menores.

• Sólidos: Disoluciones Metálicas. Por ejemplo el Bronce Mezcla de Cu,Zn,Sn

• Liquido: son las mas familiares, especialmente las que tienen agua, como disolvente.

Soluto: Componente de las Disolución presente en menor cantidad que el disolvente.

Solvente:Sustancia normalmente liquida, en la que se disuelve otra sustancia llamada soluto.

Se le puede llamar al agua solvente universal porque disuelve la mayoría de las sustancias. Esto se debe a que tiene puentes de hidrogeno que forman atracción con las moléculas del Soluto.

Se suele describir una solución que contiene un poco cantidad de soluto como “Diluida”

-A una solución que contenga más Soluto en la misma cantidad de Soluto se llama “Concentrada"

La Concentración: Cantidad de Soluto por unidad de Solvente

Las Concentraciones relativas de las soluciones se expresan en términos de

• Saturada

• InSaturada

• SobreSaturada

Saturada: Es la Solución que esta en equilibrio el Soluto no Disuelto

InSaturada:Contiene menor concentración de Soluto que la solución Saturada (No esta en equilibrio)

SobreSaturada: Contiene mas Soluto que la Solución Saturada.

Datos obtenidos

Masa del Vidrio Reloj= 28 grs

Usamos 0.6 grs NaOH

Volumen100 ml de Agua Destilada

Medir Solución en grs/l

mol/l

Molaridad N° moles Soluto = Mol/l

Volumen(l) Solución

Mm= N°moles

Masa

Masa Molecular de NaOH= Na 23 U.M.A

O 16 U.M.A

H 1 U.M.A

Total= 40 g/mol

Masa=0.6grs

Mm= 40 g/mol

.n= 40 grs/mol x 0.6 grs=24 moles

Molariad= 24Mol =2.4 Mol/l

0.1 l

Molaridad en grs/l

Masa de Soluto 0.6grs de NaOH = 6 grs/l

Volumen Solvente 0.1 l Agua Destilada

Cuestionario:

1-Causas de Error Sistemáticos.

• Que los instrumentos tengan restos de Residuos

• Mala calibración de Balanza.

• La Cantidad de NaOH pudo haberse mazado mal dado que la sustancia pudo haber absorbido humedad de ambiente haber cambiado la masa.

• Haber medido mal el volumen del agua destilada

• Se pudo haber caído algo del al gua o también quedar algunas gotas en el recipiente.

2-Para disminuir los errores podemos

• Trabajar rápido con el NaOh para que no absorba Humedad

3-a-Influencia de NaOH por se Higroscópico:

• Esto puede hacer que el NaOH mace mas pero en realidad la maza sea menor ya que estamos mazando también el agua.

• Otro error posible es que esta sustancia ya tiene agua, esto va provocar que la solución tenga mas de 100 ml de agua

b-Para disminuir el efecto se debe trabajar de esta manera.

• Para disminuir este efecto tenemos que mantener el menor tiempo posible el NaOH en contacto con el aire para que no absorba humedad.

Conclusión: Luego de efectuar esta practica hemos aprendido a preparar una solución y conocer sus componentes, aprendimos por fundamento teórico que de acuerdo a la cantidad de soluto que tenga la solución va a variar su concentración. También aprendimos a preparar una solución por pesada directa.

También aprendimos que para que esta practica salga bien hay que cuidar las cantidades de sustancia o volumen de liquido a usar.

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Practica -8-

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