UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO

FACULTAD DE MEDICINA

ASIGNATURA: QUIMICA

PRIMER SEMESTRE

LABORATORIO 7: SOLUCIONES

PRESENTADO POR

BOGOTA D.C.

ABRIL DE 2007

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Preparar soluciones de diferente concentración

OBEJTIVOS ESPECIFICOS

• Conocer el concepto de soluciones

• Conocer los conceptos de peso a peso, densidad, Molaridad, Molalidad.

MARCO TEORICO

Densidad

En física el término densidad (
) es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos.

Molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

Molalidad

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad.

Porcentaje por masa

Masa de soluto por cada cien partes de solución.

MATERIALES Y METODOS

1. MATERIALES

2. METODOLOGIA

1.

2.

A. Se determina la densidad de la solución A y la solución B.

3. Se efectúa el calculo de molaridad M= n (soluto)/ v (solvente) lt

Posteriormente se preparan 100 ml de NACL en 0,2 M y 100 de sacarosa en 0,1 M.

4. Molalidad = m= n (soluto)/kg solvente

5. Por ultimo se preparan 100 ml de NACL 0,1 m y 100 de sacarosa 0,1 m

TABLA DE DATOS

CALCULOS

Porcentaje peso a peso: % peso a peso= g soluto/ g solución *100

Densidad: Se determino con el picnómetro el peso de cada compuesto, luego aplicando la formula de la densidad se tiene: d= m/v.

Volumen del picnómetro: 5 ml - Peso del NACL: 4,7.

D= 4,7 g/ 5 ml = 0,94 g/ml

D= 5,2 g/ 5 ml = 1.04 g/ml

Molaridad: M= n(soluto) / v sln lt

a. Nacl: n= M.V

n= 0,2 M * 0.1 lt = 0.02 moles NACL

b. Sacarosa: n= M.V

n= 0.1 M * 0,1 lt = 0,01 moles Sacarosa

Luego se pasan los moles a gramos:

Molalidad: m= n (soluto)/ kg solvente

m= v. d, luego m= 100 ml * 0,94 g/ ml = 94 g = 0.094 kg

* Así aplicando la formula= n= molalidad * kg= 0,1 m * 0.094 kg = 0.0094 mol nacl

m= v. d, luego m= 100 ml * 1,04 g/ ml = 104 g = 0.104 kg

• Así aplicando la formula= n= molalidad * kg= 0,1 m * 0.104 kg = 0.0104 mol Sacarosa

Luego hallamos los gramos en cada uno de los moles así:

• Nacl : 0,0094 mol nacl * ( 58 g/ 1 mol) = 0,5452 g Nacl

• Sacarosa: 0.0104 mol sacarosa * ( 342 g sacarosa/ 1 mol) = 3,5568 g sacarosa

ANALISIS DE RESULTADOS

En 100 ml de H20, debo agregar 1,16 gramos de NACL, a partir de la preparación de una solución 0,2 M con 100 ml de NACL .

En 100 ml de H20, debo agregar 3,42 gramos de SACAROSA, a partir de la preparación de una solución 0,1 M con 100 ml de NACL.

CONCLUSIONES

• En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad

• Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.

• Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

BIBLIOGRAFIA

* Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central. Pearson-Prentice may, septima edición, México.

* Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.