Química

Preparación de soluciones a partir de ácidos base

Compartir 0 Me sirvió 0 No me sirvió

Procedimiento

Para preparar una solución de 0,2 M de Hcl es necesario primeramente conocer la cantidad de concentración y la densidad del Hcl, luego se calcula los moles (ml) del ácido útiles para preparar dicha solución, por consiguiente se procede a mide el volumen del ácido en un matraz de 250ml con una cantidad de 125ml de agua destilada seguidamente se etiqueta.

(Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua.)

Titulación del NaoH.

Fundamentalmente se debe limpiar la bureta y montarse en el soporte universal, después se enjuaga la bureta con agua destilada seguido de 5cc de la base (NaoH 0,2M), luego se llena la bureta con la base (NaoH) por encima de donde marque 0 (cero) ahora se abre la bureta y se deja caer la solución en un vaso de precipitación hasta que la bureta marque 0 (cero), por consiguiente en un matraz se agregan 10cc de Hcl (acido) y se añade también 10 gotas de fenolftaleína (un indicador), consecuentemente se deja caer la solución de NaoH (base) gota o gota en el matraz con el ácido y el indicador hasta que se obtenga un color rosado. Al repetirse este procedimiento pero con el indicador anaranjado de metilo se observó al final que tomo un color amarillo.

Muestra	Ca	Va	Cb	Vb
Caso I	0.2M	10cc (ml)	0.2M	10cc (ml)
Caso II	0.2M	10cc (ml)	0.2M	10cc (ml)

Cálculos

Calcular la [ ] mol/L de una solución preparada con 38gr de Nacl hasta completar 5000 mol de s/n.

M=? M= 38gr

gr=38gr 58,5gr/mol.5Lit

S/n=5000mol 5Lit M= 3.24 mol/Lit

Nacl= Na= 1.23= 23

Cl= 1.35,5= 35,5

58,9gr/mol

¿Cuántos mol de Hcl serán necesarios para preparar 250ml de solución 2,0M?

Mol Hcl=? M= Grsto

S/n=250ml 2,5Lit MM.Lit

M=0,2 Grsto: M.MM.Lit

Grsto= 0,2m.36mol/gr.2,5Lit

Grsto=18gr

¿Se calcula la molalidad disolviendo 50 gr de Bacl2 en 650gr de agua?

m=? m= 50gr

grsto=50gr 208gr/mol.0,6Kg

MM=208gr/mol

Kgste=650gr 0,6Kg m= 0,14 mol/kg

Se neutralizan 25 mol de Hcl 0,2M con 28 ml de Naoh. ¿calcular la concentración de la base?

Cb= ? Ca.Va= Cb.Vb

Ca=0,2mol/Lit

Va=25mol/Lit Cb= Ca . Va

Vb= 28mol Vb

Cb= 0,2mol/ Lit . 25mol/Lit

28 mol

Cb= 0,17mol

Solución:

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Clasificación de las soluciones:

Según su estado físico es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.

Características de las soluciones:

Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
Los componentes de una solución son soluto y solvente. El soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. Mientras que el solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución.

Valoración volumétrica o titulación:

Con estos nombres se define la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.

Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado.

Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría.

La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría es la valoración de álcalis mediante ácidos.

Indicadores:

Los indicadores químicos son sustancias que se adicionan al medio, para dar lugar a la reacción indicadora, dando lugar a un cambio de color en el punto final .

El indicador utilizado vira de color cuando el pH de la solución cambia e indica que la cantidad estequiometria para producir un compuesto conocido al poner en contacto el ácido y la base ha sido alcanzada. Esto permite el cálculo de concentraciones o volúmenes de ácidos o bases a partir de los datos de una solución conocida. El momento en que se produce el cambio de coloración se denomina punto final de la titulación.

Clasificación de indicadores:

Por su naturaleza:

Indicadores Naturales: Son aquello que se obtienen directamente de la naturaleza, y son usados para detectar el pH de una sustancia acuosa al contacto.

Indicadores Sintéticos: Son aquellos que se logran a partir de la manipulación de otras sustancias, estos pasan por varios procesos para poder medir el pH de una sustancia al contacto y tener más probabilidad de presentar resultados exactos. Un ejemplo de estos es la fenolftaleína.

Por su uso:

Indicadores acido-base: Son indicadores que usan en la reacción de neutralización (acido +base sal+agua) para determinar el carácter acido o básico de una disolución, usualmente son compuestos orgánicos moleculares de elevado peso molecular. Los indicadores acido-base tiene un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora a una coloreada. El más conocido es el naranja de metilo.

Indicadores Redox: Los indicadores de oxidación/reducción generales son sustancias que cambian de color cuando se oxidan o reducen. O bien es una sustancia que presenta diferentes colores en sus formas oxidada y reducida.

Indicadores específicos: Es una sustancia que reacciona específicamente con uno de los reactantes en una titulación para producir un color. Quizás el indicador específico más conocido sea el almidón, que forma un complejo azul oscuro con el ion triyoduro.

Indicadores de absorción: Son indicadores usados para titulaciones que incluyen reacciones de precipitación. El método depende de que en el punto de equivalencia exista un cambio en la naturaleza de los iones absorbidos por las partículas del precipitado.

Materiales

Sustancias.

Hcl (acido clorhídrico)

NaoH (hidróxido de sodio)

Fenoftaleina

Anaranjado de metilo

Agua destilada

Equipo:

Bureta

Soporte universal

Pinza para bureta

Matraz (250ml)

Vaso precipitado

Gotero

Introducción

La técnica de la titulación o valoración nos ayudara a hallar la concentración de una solución mediante una concentración conocida de otra solución, La reacción puede ser acido-base, oxidacion-reduccion o formación de complejos, en este caso se conoce que es acido-base. El punto final de la titulación se manifiesta mediante algún cambio físico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo llamado indicador que debe agregarse al iniciar la titulación y cuyo cambio nos indica aproximadamente el punto de equivalencia de la misma cabe destacar que el indicador que se usar será fenolftaleína, al utilizar los equipos necesario para la titulación obtendremos un cálculo sin errores y exacto.

Objetivos

Determinar experimentalmente la composición de una solución dada, de acuerdo con una técnica.
Conocer la concentración desconocida mediante una concentración conocida aplicando la valoración.
Hallar la valoración de un ácido fuerte (HCl) con una disolución de NaOH.

Conclusiones

La titulación o valoración permite evaluar la concentración desconocida de Hcl por medio de una ya conocida que es el NaoH, donde la concentración desconocida fue de 0.17mol de Hcl.

Para obtener una titulación correcta, se necesita seguir el método con los instrumentos específicos para evitar errores, ya que estos errores afectan en el resultado variándolos.

Al obtener una solución, se debe etiquetar inmediatamente para evitar una confusión en los resultados.

Los indicadores usados (fenolftaleína y anaranjado de metilo) nos facilitaron la observación en el resultado de la titulación.

Los instrumentos o equipos utilizados en la titulación se hallaban previamente limpios y en buen estado, evitado así errores en el cálculo.

Bibliografía