Día 1 de prácticas en el laboratorio

Introducción

Las clases prácticas comenzaron con la presentación e información sobre nuestra nueva aula de trabajo; el laboratorio.

Esto conlleva a unas normas de seguridad y de uso, unos materiales concretos, un tipo de limpieza específica, lo que se puede y no se puede tocar, dónde está cada instrumento que vayamos a necesitar, dónde se desecha cada tipo de residuo, cómo debemos manejar los instrumentos que vamos a usar.

También se nos hizo entrega de un folleto informativo para prevenir los accidentes en el laboratorio.

Una vez dicho y hecho todo esto, comenzamos con el primer tema:

PLANTAS Y FLORES

Primeramente se no hace entrega de una hoja “guía” sobre la clase de hoy.

Tras una breve explicación sobre las plantas y las flores, hicimos una actividad, a modo de recordatorio, relacionamos los nombres de las partes de la flor con los números correspondientes en un dibujo esquemático de esta.

Partes de la flor:

A continuación se nos hace entrega del material de trabajo:

- Una bandeja con:

. Tres tipos de flores : Lengua de buey Anchusa Azurea

Crisantemo amarillo Chrysanthemum coronarium

Fumaria Fumaria officinalis

. Una rama de helecho

. Un pedazo de musgo

• Una lupa

• Unas tijeras

• Unas pinzas

• Un punzón muy fino

• Una placa de cristal donde apoyar la flor para su mejor observación

También usaremos la lupa de 20 aumentos y el microscopio que se encuentran como material de trabajo encima de todas las mesas del aula.

El primer trabajo es encontrar, dibujar y nombrar las partes de las flores entregadas.

Comenzamos con la “Lengua de buey” (de echo en la flor representada en el esquema entregado)

A continuación la “Fumaria” y finalmente el “Crisantemo”. Esta última tiene unas propiedades muy diferentes a las otras flores

El crisantemo está compuesto por pequeñas flores en su interior.

Día 2 de prácticas en el laboratorio

OBJETOS ATRAÍDOS POR UN IMÁN:

Hoy nos hemos desengañado de que todos los metales son atraídos por un imán, ya que esos materiales deben contener hierro, cobalto y/o níquel.

Mediante una serie de objetos (un clip, un trozo corcho, una placa de cristal, un pedazo de poliespán, una piedra de granito, una bolita de papel albal y una peridotita) comprobamos cuáles son los objetos atraídos por el imán y los que no.

Los objetos atraídos fueron la peridotita, por que es una piedra que contiene silicato

y el clip, ya que es ferromagnético.

Los objetos diamagnéticos son repelidos por los imanes (por los dos polos): cobre, oro, aluminio,…

He aquí un ejemplo de la primera actividad realizada este día: espolvorear limaduras de hierro sobre un folio, en el cual debajo colocamos un imán.

Ocurría esto: La limaduras de hierro son atraídas por el imán, con más fuerza hacia los extremos que por el centro. Se puede apreciar en el dibujo las líneas de fuerza que forman las limaduras a causa del campo magnético.

Limaduras de hierro atraídas por un imán (en rojo)

Aquí, otro experimento realizado en clase: dentro de este vaso hay un imán y el clip, que está sujeto al un extremo del soporte, está elevado a escasos centímetros del vaso, no llega a tocarlo, dando una imagen casi “mágica”

Brújulas:

Las brújulas no señalan el Norte, señala Norte-Sur. Si se juntan dos brújulas se imantan y no señalan correctamente (el imán de una afecta al de la otra).

Después de experimentar con una brújula, creamos una a partir de; un trozo de corcho, una aguja (de los “chinos”, que contienen hierro y se imantan), un recipiente con agua, un cable con los extremos pelados y una pila de batería.

Al conectar los extremos de cable pelados a los polos de la pila, el cable se magnetiza y al arrimar el cuerpo del cable a la aguja esta hace la función de una brújula.

Día 3 de prácticas en el laboratorio

MEZCLAS Y DISOLUCIONES

Tipos de mezclas:

. Mezcla heterogénea es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos o más fases (componentes) que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los componentes.

. Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme, de composición completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas disoluciones. Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser magnificadas. Mezcla homogénea es aquella que solo presenta una fase, tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades a través de toda ella y no se ven las partículas que la forman.

(http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla#Mezclas_homog.C3.A9neas)

Diluyendo la mezcla en agua, la sal de disuelve. Usando un filtro y un embudo alemán de pico largo, echamos la mezcla lentamente en otro recipiente y una vez separada, el agua con la sal, de la arena; dejaremos evaporar el agua y se apreciará de nuevo la sal.

El hierro queda más al fondo que la arena. Características de las dos sustancias: No son solubles, tienen diferente peso, tamaño, color,…

¿Cómo los separamos? Tamizando con un tamiz muy fino y con mucha paciencia.

Decantando: vaciamos el líquido y nos queda el sedimento en el fondo del vaso. También podemos filtrarlo.

Son sustancias inmiscibles (no miscibles), a causa de su diferente densidad.

Proceso físico: Si hacemos un proceso de decantación (basándonos en su densidad) usando un embudo de decantación, que tiene 2 entradas y salidas, mediante una válvula en su interior permite obstruir el paso de las sustancias en el momento que queramos

Proceso químico, Evaporización: Hervimos a 100º en un recipiente la mezcla y el agua se evapora.

Si se agita se diluye por completo en el momento. Se aprecia muy bien esta acción por su color azul.

Al depositar los cristales de permanganato potásico, se puede apreciar como desprenden unos hilillos de color magenta. Al revolverlo el agua adquiere esta tonalidad por completo. A veces después de revolver y si se vuelve a dejar en reposo (los cristalitos aun no se disolvieron por completo) se sigue apreciando el color que despenden los cristalitos.

Una vez se echan en el recipiente con agua, flotan; si se revuelven se hunden y se unen entre ellos. No se mezclan, son insolubles.

Si se le añade yoduro potásico (sin agitar), los cristalitos reaccionan descomponiéndose en una sustancia amarilla.

El yoduro metálico no “era” soluble, pero al haber provocado una reacción química con el yoduro potásico se disuelve.