NOMENCLATURA

La comunicación entre los seres vivos requiere de un lenguaje que debe ser comprendido tanto por el que lo emite como por el que lo recibe. Así, los profesionales químicos tienen un lenguaje que les es propio y que los distingue entre los otros especialistas, Nomenclatura Química.

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Aun cuando cada vez resulta más difícil lograr esta diferenciación, diremos que los compuestos orgánicos contienen fundamentalmente al elemento carbono e hidrógeno, comúnmente en combinación con elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Esta diferenciación es necesaria puesto que la nomenclatura en química orgánica es muy distinta a la nomenclatura en química inorgánica.

A través de este módulo de autoinstrucción se espera que los alumnos logren los conocimientos básicos para escribir y nombrar compuestos químicos inorgánicos.

I.- Introducción

Durante la alquimia, aún cuando su intención era ocultar la información y hacer los procedimientos más incomprensibles para los no “iniciados”, se recurre a la notación simbólica (tablaNº1).

Tabla Nº1: Símbolos alquimistas.

Agua	Oro	Mercurio
Fuego	Plata	Plomo
Aire	Cobre	Estaño
Tierra	Hierro	Azufre

A fines del siglo XVIII, cuando la química era una ciencia joven y el número de compuestos conocidos era pequeño, era posible memorizar sus nombres. Muchos de los nombres se derivan de sus propiedades físicas, químicas o de sus usos y aplicaciones (tabla Nº2).

Tabla Nº2: Nombres comunes de algunos compuestos.

Fórmula	Nombre ComÚn
H2O	Agua
SiO2	Arena
H2O2	Agua oxigenada
CO2	Hielo seco
NaCl	Sal de mesa
N2O	Gas hilarante
CaO	Cal viva
Ca(OH)2	Cal apagada
NaOH	Soda cáustica
Mg(OH)2	Leche de magnesia
NaHCO3	Polvo de hornear
CaSO4	Yeso

Han pasado dos siglos de desarrollo químico y en la actualidad el número de compuestos conocidos sobrepasa los cinco millones. Esto ha llevado a los químicos a diseñar formas claras y sistemáticas para nombrar las sustancias químicas.

A. Lavoisier presentó un informe a la academia Francesa en que empleaba términos como “ico”, “ato”, “oso” e “ito” para nombrar sustancias químicas. Por ejemplo, óxido ferroso (FeO), óxido férrico (Fe2O3).

J. Berzelius continuo con el tema y propuso un método utilizando sufijos numéricos griegos. Por ejemplo, monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2).

Con el fin de aunar criterios y lograr una terminología universal la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, conocida como IUPAC, por su sigla en inglés, ha elaborado y publicado las “reglas definitivas para la Nomenclatura en Química Inorgánica” y que constituye la química moderna. Este sistema asigna nombres que revelan sin ambigüedad la composición de la sustancia. Sin embargo, son necesarias ciertas excepciones para algunos compuestos: por ejemplo, el H2O su nombre es agua y no, óxido de dihidrógeno.

Entendemos por nomenclatura química al sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

La nomenclatura corresponde a la forma como se escriben y nombran los compuestos químicos

Los compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes y se representan a través de fórmulas químicas que describen su composición. Por lo tanto, es de vital importancia conocer el símbolo de cada elemento y conocer los números de oxidación de cada elemento en el compuesto antes de escribir y/o nombrar una sustancia química.

II.- Símbolos.

Los elementos químicos son sustancias puras, constituidas por una sola clase de átomos. Algunos se presentan en estado sólido, por ejemplo cobre y oro; otros en estado líquido, por ejemplo, mercurio y bromo; y otros en estado gaseoso, por ejemplo oxígeno y nitrógeno.

Los elementos se representan por símbolos formados por la primera letra de su nombre en castellano, en latín, árabe o griego. En algunos casos se le agrega una segunda letra, escribiendo siempre la primera letra en mayúscula y la segunda, si existe, en minúscula (tabla Nº3)

Tabla Nº3: Símbolos de algunos elementos.

Nombre del elemento	Símbolo
Boro	B
Carbono	C
Oxígeno	O
Nitrógeno	N
Flúor	F
Antimonio	Sb (del latín stibium)
Estaño	Sn (del latín stannum)
Cobre	Cu (del latín cuprum)
Potasio	K (del árabe kalium)
Sodio	Na (del árabe natium)
Mercurio	Hg (del griego hidrargiros)
Azufre	S (del árabe sulphur)

Actualmente se conocen 109 elementos químicos, de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza; el resto ha sido sintetizado a través de reacciones nucleares. Estos elementos han sido ordenados, de acuerdo a sus propiedades, en el denominado Sistema Periódico de los Elementos Químicos.

De acuerdo a sus propiedades estructurales y eléctricas los elementos se clasifican como metálicos, no metálicos y metaloides. De los 109 elementos químicos, los metales constituyen más del 70%, y los puedes encontrar a la izquierda del Sistema Periódico. Los no metales están en el extremo derecho y los metaloides en la zona límite.

De acuerdo a su configuración electrónica los elementos químicos se clasifican como representativos, transición y gases nobles.

III.- Número o estado de oxidación.

El número de oxidación o estado de oxidación (EDO), es un concepto teórico convencional que es importante tener en cuenta para la nomenclatura en química inorgánica. Se define como la carga aparente que adquiere un átomo cuando forma parte de un compuesto. Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación que le es propia y que se designa por uno o más números enteros positivos y/o negativos (tabla Nº4 y N°5)

Tabla Nº4: Estado de oxidación de los elementos representativos.

Grupo I				Grupo II
Nombre	Símbolo	EDO		Nombre	Símbolo	EDO
Litio	Li	+1		Berilio	Be	+2
Sodio	Na	+1		Magnesio	Mg	+2
Potasio	K	+1		Calcio	Ca	+2
Rubidio	Rb	+1		Estroncio	Sr	+2
Cesio	Cs	+1		Bario	Ba	+2
Francio	Fr	+1		Radio	Ra	+2

Grupo III				Grupo IV
Nombre	Símbolo	EDO		Nombre	Símbolo	EDO
Boro	B	+3		Carbono	C	+2 y +4
Aluminio	Al	+3		Silicio	Si	+2 y ±4
Galio	Ga	+3		Germanio	Ge	+2 y ±4
Indio	In	+3		Estaño	Sn	+2 y +4
Talio	Tl	+3		Plomo	Pb	+2 y +4

Grupo V				Grupo VI
Nombre	Símbolo	EDO		Nombre	Símbolo	EDO
Nitrógeno	N	+1, +2, ±3, +4 y +5		Oxígeno	O	-1 y -2
Fósforo	P	±3 y+5		Azufre	S	±2, +4 y +6
Arsénico	As	±3 y+5		Selenio	Se	-2, +4 y +6
Antimonio	Sb	±3 y+5		Teluro	Te	-2, +4 y +6
Bismuto	Bi	+3 y +5		Polonio	Po	±2 y +4

Grupo VII
Nombre	Símbolo	EDO
Flúor	F	-1
Cloro	Cl	±1, +3, +5 y +7
Bromo	Br	±1 y +5
Yodo	I	±1, +5 y +7
Astato	At	±1, +5 y +7

Tabla Nº5: Estado de oxidación de algunos elementos de transición.

Grupo I				Grupo II
Nombre	Símbolo	EDO		Nombre	Símbolo	EDO
Cobre	Cu	+1 y +2		Zinc	Zn	+2
Plata	Ag	+1		Cadmio	Cd	+2
Oro	Au	+1 y +3		Mercurio	Hg	+1 y +2

Grupo VI				Grupo VII
Nombre	Símbolo	EDO		Nombre	Símbolo	EDO
Cromo	Cr	+2, +3 y +6		Manganeso	Mn	+2, +3, +4,
Molibdeno	Mo	+2, +3, +4, +5 y +6				+6 y +7

Grupo VIII
Nombre	Símbolo	EDO
Hierro	Fe	+2 y +3
Cobalto	Co	+2 y +3
Níquel	Ni	+2 y +3
Paladio	Pd	+2 y +4
Platino	Pt	+2 y +4

Con fines netamente prácticos definiremos algunas reglas que nos permiten determinar el estado de oxidación de los elementos constituyentes de una fórmula química.

El número de oxidación de cualquier sustancia elemental es 0.

El número de oxidación para el hidrógeno es +1, excepto cuando forma hidruro que es -1.

El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto cuando forma peróxido que es -1.

El número de oxidación de los elementos del grupo I-A (metales alcalinos) es +1.

El número de oxidación de los elementos del grupo II-A (metales alcalinos térreos) es +2.

Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuenta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que componen un compuesto neutro es cero, y de un ion es igual a su carga.

Problema resuelto

Caso 1: ¿Cuál es el número de oxidación del azufre (S) en el compuesto anhídrido sulfúrico (SO3)?

Respuesta:

Paso 1: Por definición, el EDO del oxígeno es -2 y la suma algebraica de los EDO de todos los elementos debe ser igual a cero.

Paso 2: En el compuesto hay un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno, por lo tanto

EDO del azufre = x

EDO del oxígeno = -2, ! 3· (-2) = -6

Por tanto, x + (-6) = 0

x = +6

Luego el número de oxidación del azufre en este compuesto es +6

Caso 2: ¿Cuál es el número de oxidación del azufre (S) en el ion sulfito (SO3-2)?

Respuesta:

Paso 1: Por definición, el EDO del oxígeno es -2 y la suma algebraica de los EDO de todos los elementos debe ser igual a -2.

Paso 2: En el compuesto hay un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno, por lo tanto

EDO del azufre = x

EDO del oxígeno = -2, ! 3· (-2) = -6

Por tanto, x + (-6) = -2

x = +4

Luego el número de oxidación del azufre en este compuesto es +4

Ejercicios propuestos

Determine el estado de oxidación de los elementos subrayados en los siguientes compuestos:

MnO4-

H2SO4

CO2

K2Cr2O7

IV.- Nomenclatura en Química Inorgánica.

Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos se distinguen según el número de elementos que se combinan en:

Los compuestos binarios, constituidos por dos elementos diferentes.

Los compuestos ternarios, constituidos por tres elementos diferentes.

Los compuestos cuaternarios, constituidos por cuatro elementos diferentes.

Los compuestos binarios y ternarios constituyen la gran mayoría de las combinaciones. Dentro de los compuestos binarios tenemos a los hidrogenados: hidruros, hidrácidos; oxigenados: peróxidos, óxidos metálicos y no metálicos; y sales de hidrácidos. Entre los compuestos ternarios podemos distinguir a los hidróxidos, oxoácidos, sales de oxoácidos. Finalmente, como compuestos cuaternarios tenemos las sales dobles y algunos compuestos derivados de los oxoácidos (oxosales ácidas u oxosales de amonio).

Compuestos

inorgánicos

Binarios

Ternarios

Cuaternarios

Hidruros

Hidrácidos

óxidos

Sales de hidrácidos

Hidróxidos

Oxoácidos

Oxisales

Sales dobles

1.- Compuestos binarios

De acuerdo con las normas de la IUPAC, para escribir la fórmula de los compuestos binarios, se escribe el elemento menos electronegativo primero (izquierda) y a continuación el más electronegativo (derecha). Para nombrarlos se invierte el orden, primero se lee el más electronegativo. Apliquemos esta regla cada vez que analicemos un compuesto.

HIDRUROS

Son compuestos formados por hidrógeno con su EDO -1 y un metal activo. La fórmula global de un hidruro es:

M Hm

Donde M representa al metal, H al hidrógeno y el subíndice m es un número entero positivo, que indica la cantidad de átomos de hidrógeno necesarios para neutralizar la carga del metal (número de oxidación). Se nombran como hidruro del metal correspondiente acompañado de su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos, si presenta más de uno.

Por ejemplo:

NaH Hidruro de sodio

CaH2 Hidruro de calcio

CuH Hidruro de cobre (I)

CuH2 Hidruro de cobre (II)

AlH3 Hidruro de aluminio

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del hidruro de aluminio

Respuesta:

Paso 1: Escribir los símbolos: H Al

Paso 2: Escribir los elementos en forma ordenada: como se trata de un hidruro, primero se escribe el símbolo del aluminio y después el del hidrógeno. Al H

Paso 3: Ver los estados de oxidación de cada elemento: Al = +3; H = ±1, pero como se trata de un hidruro el EDO es -1

Paso 4: Intercambiar los EDO, sin considerar el signo para establecer la relación entre los átomos: Al1 H3.

Paso 5: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del hidruro de aluminio es: AlH3

Caso 2: Escribamos el nombre del compuesto KH

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: K = potasio y H = hidrogeno

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto binario hidrogenado y por lo tanto, corresponde a un hidruro

Paso 2: Establecer los EDO que esta utilizando cada elemento: K = +1; H = -1

Paso 3: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: hidruro de potasio.

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Hidruro de litio

Hidruro de calcio

Hidruro de boro

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

NaH

BaH2

HIDRÁCIDOS

Son compuestos formados por hidrógeno, con su EDO +1, y un elemento del grupo VI-A que actúa con el EDO -2, o uno del grupo VII-A que actúa con EDO -1. Como caso especial esta el HCN que se conoce como ácido cianhídrico. La fórmula global de un hidrácido es:

Hn X

Donde, H representa al hidrógeno, X al elemento no metálico del grupo VI-A o VII-A y el subíndice n es un número entero positivo, que indica la cantidad de átomos de hidrógeno necesarios para neutralizar la carga del no metal. Para nombrarlos, se agrega a la raíz del no metal (elemento más electronegativo que el hidrógeno) el sufijo “uro” seguido de “de hidrógeno”. Cuando se trata de soluciones acuosas de estos hidrácidos se nombran con la palabra “ácidos” seguida de la raíz del no metal con el sufijo “hídrico”.

Por ejemplo:

HF Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico)

Respuesta:

Paso 1: Escribir los símbolos: S H

Paso 2: Escribir los elementos en forma ordenada: como se trata de un hidrácido (ácido binario), primero se escribe el símbolo del hidrógeno y después el del azufre. H S

Paso 3: Ver los estados de oxidación de cada elemento: H = ±1; S = ±2, +4, +6, pero como se trata de un hidrácido el hidrógeno utiliza su EDO +1 y el azufre -2.

Paso 4: Intercambiar los EDO, sin considerar el signo para establecer la relación entre los átomos: H2S1

Paso 5: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S

Caso 2: Escribamos el nombre del compuesto HCl

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: H = hidrogeno; Cl = cloro

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto binario hidrogenado y por lo tanto, corresponde a un hidrácido

Paso 2: Establecer los EDO que está utilizando cada elemento: H = +1: Cl = -1

Paso 3: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno.

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Ácido selenhídrico

Yoduro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

HBr

H2Te

SALES DE HIDRÁCIDOS

Son compuestos que derivan de los hidrácidos al ser reemplazado el o los hidrógenos por un metal. . La fórmula global de un hidrácido es:

Mn Xm

Donde, M representa al metal, X al elemento no metálico y los subíndices n y m son números enteros positivos, que permite lograr la neutralidad de cargas entre el metal y no metal. Para nombrarlos se agrega el sufijo “uro” a la raíz del nombre del elemento más electronegativo (no metal), seguido del nombre del otro elemento (metal) acompañado de su EDO entre paréntesis y en números romanos, si presenta más de uno.

Por ejemplo:

AgI Yoduro de plata

FeCl2 Cloruro de hierro (II)

FeS Sulfuro de hierro (II)

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del sulfuro de hierro (II)

Respuesta:

Paso 1: Escribir los símbolos: S Fe

Paso 2: Escribir los elementos en forma ordenada: como se trata de una sal binaria (sal de hidrácido), primero se escribe el símbolo del hierro y después el del azufre. Fe S

Paso 3: Ver los estados de oxidación de cada elemento: Fe = +2, +3, pero el número romano nos indica el EDO que esta utilizando, por lo tanto +2; S = ±2, +4, +6 , pero como se trata de una sal de hidrácido el azufre es -2.

Paso 4: Intercambiar los EDO, sin considerar el signo para establecer la relación entre los átomos: Fe2S2

Paso 5: Los subíndices se pueden simplificar. Aquí se puede, ya que ambos subíndices son 2. Fe1S1

Paso 6: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del sulfuro de hierro (II) es: FeS

Caso 2: Escribamos el nombre del compuesto FeCl2

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: Fe = hierro; Cl = cloro

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto binario, una sal binaria (sal de hidrácido).

Paso 2: Establecer los EDO que está utilizando cada elemento: Fe = +2; Cl = -1

Paso 3: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: cloruro de hierro (II)

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Sulfuro de sodio

Yoduro de potasio

Selenuro de calcio

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

LiBr

Na2Te

CaF2

ÓXIDOS

Son compuestos formados por un elemento que puede ser metal o no metal y oxígeno. La fórmula global se puede representar como

En Om

Donde, E representa al metal o no metal, O al oxígeno y los subíndices n y m son números enteros positivos, que permite lograr la neutralidad de cargas entre el elemento y el oxígeno. Para nombrarlos se utiliza la palabra “óxido de” seguida del nombre del metal o no metal acompañado de su EDO entre paréntesis y en números romanos, si presenta más de uno.

Por ejemplo:

Na2O óxido de sodio

Fe2O3 óxido de hierro (III)

CO2 óxido de carbono (IV)

Cl2O7 óxido de cloro (VII)

De acuerdo con las propiedades ácido base que presentan los óxidos se pueden clasificarse en óxidos básicos o metálicos y óxidos ácidos o no metálicos (anhídridos).

Antiguamente, para nombrar los óxidos metálicos y diferenciar los estados de oxidación, se utilizaba la palabra “óxido” seguido de la raíz del metal con el sufijo “oso” cuando el elemento metálico actuaba con el estado de oxidación menor y el sufijo “ico” cuando estaba actuando con el estado de oxidación mayor. En el caso de los óxidos no metálicos se les llamaba anhídridos y como los no metales presentan, en general, más de dos estados de oxidación, para nombrarlos se les llamaba con la palabra “anhídrido” seguido del prefijo “hipo” acompañando la raíz del no metal y el sufijo “oso” para el menor de los estados de oxidación; la raíz del no metal acompañada del sufijo “oso” para el siguiente estado de oxidación: la raíz del no metal acompañada del sufijo “ico” para el penúltimo estado de oxidación; y el prefijo “per” acompañado de la raíz del no metal con el sufijo “ico” para el último estado de oxidación.

Por ejemplo:

FeO óxido ferroso (óxido metálico)

Fe2O3 óxido férrico (óxido metálico)

Cl2O anhídrido hipocloroso (óxido no metálico)

Cl2O3 anhídrido cloroso (óxido no metálico)

Cl2O5 anhídrido clórico (óxido no metálico)

Cl2O7 anhídrido perclórico (óxido no metálico)

Sin embargo esta nomenclatura no es tan precisa y sistemática como la anterior, además en algunos casos utiliza raíces latinas que implica memorizar más nombres, y por lo tanto tiende a desaparecer.

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del óxido de calcio

Respuesta:

Paso 1: Escribir los símbolos: O Ca

Paso 2: Escribir los elementos en forma ordenada: como se trata de una óxido, primero se escribe el símbolo del calcio y después el del oxígeno. Ca O

Paso 3: Ver los estados de oxidación de cada elemento: Ca = +2; O = -2.

Paso 4: Intercambiar los EDO, sin considerar el signo para establecer la relación entre los átomos: Ca2O2

Paso 5: Los subíndices se pueden simplificar. Aquí se puede, ya que ambos subíndices son 2. Ca1O1

Paso 6: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del sulfuro de hierro (II) es: CaO

Caso 2 : Escribamos la fórmula del óxido de carbono (IV) o anhídrido carbónico

Respuesta:

Paso 1: Escribir los símbolos: O C

Paso 2: Escribir los elementos en forma ordenada: como se trata de una óxido, primero se escribe el símbolo del carbono y después el del oxígeno. C O

Paso 3: Ver los estados de oxidación de cada elemento: C = +2 y +4, pero el número romano nos indica el EDO que esta utilizando, +4; O = -2.

Paso 4: Intercambiar los EDO, sin considerar el signo para establecer la relación entre los átomos: C2O4

Paso 5: Los subíndices se pueden simplificar. Aquí se puede, ya que ambos subíndices son 2. C1O2

Paso 6: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del óxido de carbono (IV) es: CO2

Caso 3: Escribamos el nombre del compuesto Na2O

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: Na = sodio; O = oxígeno

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto binario, una óxido metálico

Paso 3: Establecer los EDO que está utilizando cada elemento: Na = +1; O = -2

Paso 4: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: óxido de sodio.

Caso 4: Escribamos el nombre del compuesto Cl2O7

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: Cl = Cloro; O = oxígeno

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto binario, una óxido no metálico

Paso 3: Establecer los EDO que está utilizando cada elemento: Cl = +7; O = -2

Paso 4: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: óxido de cloro (VII) o anhídrido perclórico.

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Óxido de azufre (VI) o anhídrido sulfúrico

Óxido de cobre (II) u óxido cúprico

Óxido de nitrógeno (V) o anhídrido nítrico

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

Cl2O5

Cu2O

CO

2.- Compuestos Ternarios

HIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por un metal y el radical hidroxilo (OH-). La fórmula global de estos compuestos la podemos representar como:

M (OH)m

Donde, M representa un metal y el subíndice m un número entero positivo e igual a la carga del metal. Se nombran con la palabra “hidróxido de” seguida del nombre del metal acompañado de su EDO entre paréntesis y en números romanos, si presenta más de uno.

Por ejemplo:

NaOH Hidróxido de sodio

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Los hidróxidos pueden formarse a partir de la reacción entre un óxido básico y agua, por ejemplo:

Na2O + H2O ! 2NaOH

CaO + H2O ! Ca(OH)2

Al2O3 + 3H2O ! 2Al(OH)3

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del hidróxido de bario

Respuesta:

Paso 1: Escribir los símbolos: hidróxido = (OH); bario = Ba

Paso 2: Escribir los elementos en forma ordenada: como se trata de un hidróxido, primero se escribe el símbolo del bario y después el del hidróxido. Ba (OH)

Paso 3: Ver los estados de oxidación de cada elemento: Ba = +2; (OH) = -1.

Paso 4: Intercambiar los EDO, sin considerar el signo para establecer la relación entre los átomos: Ba1(OH)2

Paso 5: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del hidróxido de bario es: Ba(OH)2

Caso 2: Escribamos el nombre del compuesto NaOH

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: Na= sodio; OH = hidróxido

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto ternario que corresponde a un hidróxido.

Paso 3: Establecer los EDO que está utilizando cada elemento: Na = +1: (OH) = -1

Paso 4: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: hidróxido de sodio.

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de hierro (III)

Hidróxido de zinc

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

Ni(OH)2

B(OH)3

OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. La fórmula global de un oxoácido es la siguiente

Hn Xm Oñ

Donde, H representa al hidrógeno, X a un no metal, O al oxígeno y los subíndices n, m y ñ las relaciones atómicas de cada elemento para mantener la neutralidad en el compuesto. Estos compuestos se nombran genéricamente como “ácido” seguido de la raíz de una palabra derivada del nombre del elemento central (del óxido no metálico que le da origen) o la palabra “ácido” el nombre del elemento central con el sufijo “ico” acompañado de su EDO entre paréntesis y en números romanos.

Por ejemplo:

HClO ácido hipocloroso o ácido clórico (I)

HClO2 ácido cloroso o ácido clórico (III)

HClO3 ácido clórico o ácido clórico (V)

HClO4 ácido perclórico o ácido clórico (VII)

H2SO3 ácido sulfuroso o ácido sulfúrico (IV)

H2SO4 ácido sulfúrico o ácido sulfúrico (VI)

Los oxoácidos pueden formarse a partir de las reacciones entre óxidos ácidos y agua, por ejemplo:

Cl2O + H2O ! 2HClO

Cl2O3 + H2O ! 2HClO2

Cl2O5 + H2O ! 2HClO3

Cl2O7 + H2O ! 2HClO4

SO2 + H2O ! H2SO3

SO3 + H2O ! H2SO4

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del ácido nitroso o ácido nítrico (III)

Respuesta:

Paso 1: Plantear la fórmula general: Hn Nm Oñ

Paso 2: Obtener la fórmula del óxido no metálico que en combinación con el agua forma el oxoácido planteado. Para ello utilizar el método dado en la sección de compuestos binarios oxigenados. Por lo tanto, el óxido es N2O3

Paso 3: Establecer una ecuación entre el óxido de nitrógeno (III) y el agua para generar el ácido nitroso

N2O3 + H2O ! H2N2O4

Paso 4: Los subíndices se pueden simplificar. Aquí se puede, ya que todos los subíndices son múltiplos de 2: H1N1O2

Paso 5: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del ácido nitroso es: HNO2

Caso 2: Escribamos el nombre del compuesto H2SO4

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: H = hidrogeno; S = azufre; O = oxígeno

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto ternario que corresponde a un oxoácido

Paso 3: Determinar el EDO que está utilizando cada elemento: H = +1; S = +6; O = -2

Paso 4: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: ácido sulfúrico o ácido sulfúrico (VI).

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Ácido carbónico (IV) o ácido carbónico.

Ácido mangánico (VII) o ácido permangánico.

Ácido sulfúrico (IV) o ácido sulfuroso.

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

H3PO4

H2SO3

OXOSALES

Son compuestos derivados de los oxoácidos, donde se ha reemplazado el o los hidrógenos por un metal. La fórmula global de una oxosal es:

Mn Xm Oñ

Donde, M representa al metal, X al elemento no metálico, O al elemento oxígeno y los subíndices n, m y ñ son números enteros positivos, que permite lograr la neutralidad de cargas entre los elementos. Los nombres tradicionales de las oxosales constan de dos palabras, la primera de ellas corresponde al nombre del anión, al que se le cambia el sufijo “oso” por “ito” e “ico” por “ato” según corresponda. La segunda de ellas corresponde al nombre del metal acompañado del sufijo “oso” o “ico” cuando el estado de oxidación es el menor o mayor respectivamente. A su vez, la IUPAC señala que el nombre del anión siempre utilice el sufijo “ato” y se escriba entre paréntesis con número romano el estado de oxidación del no metal, al igual que en los oxoácidos, para terminar con el nombre del metal indicando con número romano y entre paréntesis el EDO, si es necesario.

Por ejemplo:

CuNO2 Nitrito cuproso o Nitrato (III) de cobre (I)

CuNO3 Nitrato cuproso o Nitrato (V) de cobre (I)

Fe(NO3)2 Nitrato ferroso o Nitrato (V) de hierro (II)

FeSO4 Sulfato ferroso o Sulfato (VI) de hierro (II)

Fe2(SO4)3 Sulfato férrico o Sulfato (VI) de hierro (III)

Problema resuelto

Caso 1: Escribamos la fórmula del sulfato (VI) de cobre (II) o sulfato cúprico

Respuesta:

Paso 1: Plantear la fórmula general: Mn Sm Oñ

Paso 2: Información disponible: Metal (M) = cobre; símbolo Cu EDO +2. Anión (SmOñ) = sulfato

Paso 3: Obtener la fórmula de la sal, sabiendo que proviene del ácido sulfúrico, cuya fórmula es H2SO4 (utilizando el método dado en la sección de compuestos ternarios oxoácido). Por lo tanto, la fórmula del anión sulfato es (SO4)-2 y su EDO corresponde a la carga -2.

Paso 4: Escribir los símbolos: Cu (SO4)

Paso 5: Intercambiar los EDO: Cu2(SO4)2

Paso 6: Los subíndices se pueden simplificar. Aquí se puede, ya que todos los subíndices son múltiplos de 2: Cu1(SO4)1

Paso 7: Los subíndices 1 no se escriben, por lo tanto la fórmula del sulfato (VI) de cobre (II) es: CuSO4

Caso 2: Escribamos el nombre del compuesto Fe(NO3)3

Respuesta:

Paso 1: Reconocer los símbolos: Fe = hierro; N = nitrógeno; O = oxígeno

Paso 2: Reconocer el tipo de compuesto: se trata de un compuesto ternario que corresponde a una oxosal

Paso 3: Información disponible: Metal (M) = hierro; símbolo Fe EDO +2, +3. Anión (NO3) = nitrato

Paso 4: Obtener el nombre de la sal, sabiendo que proviene del ácido nítrico, cuya fórmula es HNO3 (utilizando el método dado en la sección de compuestos ternarios oxoácido).

Paso 5: Determinar el EDO que está utilizando cada elemento: Fe = +3; N = +5; O = -2

Paso 6: Escribir el nombre de acuerdo a las reglas: nitrato (V) de hierro (III) ó nitrato férrico.

Ejercicios propuestos

1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

Nitrato (III) de plata (I)

Carbonato (IV) de oro (III)

Dicromato de potasio

2.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos

Pt3(PO4)2

KMnO4