Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Nomenclaturas

Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

• Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

Prefijos griegos	Número
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona- (o eneá)	9
deca-	10

Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, es decir, sería en este caso:

Ca8F(P3O10)3

• Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

• Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico

Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Hiper- -ico

Óxidos [editar]

Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O2).

los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la comun el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.

Óxidos básicos [editar]

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:MetalxOx si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidroxido, Ej. CuO + H2O = CU(OH)2. La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno

Ejemplo	Nomenc. sistem.	Nomenc. stock	Nomenc. tradic.
K2O	monóxido de dipotasio	óxido de potasio	óxido potásico
Fe2O3	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)	óxido férrico
FeO	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)	óxido ferroso
SnO2	dióxido de estaño	óxido de estaño (IV)	óxido estánnico

En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).

Óxidos ácidos o anhídridos [editar]

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general:No metal2Ox</sub... si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal

• hipo- -oso

• -oso

• -ico

• per- -ico

Ejemplo	Nomenc. sistem.	Nomenc. stock	Nomenc. tradicional
F2O	monóxido de diflúor	óxido de flúor	anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)
SO3	trióxido de azufre	óxido de azufre(VI)	anhídrido sulfúrico
Cl2O7	heptóxido de dicloro	óxido de cloro(VII)	anhídrido perclórico

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:

• Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.

• Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.

• Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.

• Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.

• Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.

• Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

Hidruros metálicos [editar]

Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MHx (x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenc. sistemática	Nomenc. stock	Nomenc. tradicional
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio	hidruro potasico
NiH3	trihidruro de níquel	hidruro de níquel(III)	hidruro niquélico
PbH4	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)	hidruro plúmbico

Hidruros Volatiles [editar]

Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:

Ejemplo	Nombre más usado
NH3	amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3	fosfina o trihidruro de fósforo
BH3	borano o trihidruro de boro
AsH3	arsina o trihidruro de arsénico
SbH3	estibina o trihidruro de antimonio
CH4	metano o tetrahidruro de carbono
SiH4	silano o tetrahidruro de silicio

Hidrácidos [editar]

Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.

Ejemplo	en estado puro	en disolución
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	telururo de hidrógeno	ácido telurhídrico

Hidróxidos [editar]

Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
LiOH	hidróxido de litio	hidróxido de litio	hidróxido lítico
Pb(OH)2	dihidróxido de plomo	hidróxido de plomo(II)	hidróxido plumboso
Al(OH)3	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio	hidróxido alumínico

Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) [editar]

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.

Ejemplo	Nom. funcional	Nom. sistemática	Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2	ácido dioxosulfúrico (II)	dioxosulfato (II) de hidrógeno	ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4	ácido tetraoxoclórico (VII)	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4	ácido tetraoxosulfúrico (VI)	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido sulfúrico

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).

Ejemplo	Nom. func.	Nom. sistem.	Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3	ácido trioxofosfórico (V)	trioxofosfato (V) de hidrógeno	ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5	ácido pentaoxodiestíbico (III)	pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno	ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4	ácido tetraoxofosfórico (V)	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
HBO2	ácido metabórico
H3BO3	ácido bórico u ortobórico
SiO2+2H2O=H4SiO4	ácido ortosilícico o silícico
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6	ácido ortoperyódico o peryódico

Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
H2CrO4	ácido crómico
H2MnO3	ácido manganoso
H2MnO4	ácido mangánico
HMnO4	ácido permangánico

Sales binarias (o sales de hidrácidos) [editar]

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
CaF2	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio	fluoruro cálcico
FeCl3	tricloruro de hierro	cloruro de hierro(III)	cloruro férrico
CoS	monosulfuro de cobalto	sulfuro de cobalto(II)	sulfuro cobaltoso

Iones [editar]

Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

Cationes mono y poliatómicos [editar]

Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
Fe3+	catión hierro(III)	catión férrico
Cu+	catión cobre(I)	catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:

a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura stock
NO2+	catión nitroilo	catión dioxonitrógeno(V)
NO+	catión nitrosilo	catión monoxonitrógeno(III)
SO2+	catión sulfinilo o tionilo	catión monoxoazufre(IV)
SO22+	catión sulfonilo o sulfurilo	catión dioxoazufre(VI)
UO2+	catión uranilo(V)	catión dioxouranio(V)
UO22+	catión uranilo(VI)	catión dioxouranio(VI)
VO3+	catión vanadilo(V)	catión monoxovanadio(V)
VO2+	catión vanadilo (IV)	catión dioxovanadio(IV)

b) si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo	Nombre
H3O+	hidronio u oxonio
NH4+	amonio
PH4+	fosfonio
SbH4+	estibonio
AsH4+	arsonio
BiH4+	bismutonio
H2S+	sulfonio
H2Cl+	cloronio