Química


Nomenclatura en Química Inorgánica

          0

NOMENCLATURA INORGÀNICA

- Esquema de compostos inorgànics:

  • Compostos binaris (2elements)

  • Òxids element + Oxigen

  • Hidrurs i halurs element + Hidrogen

  • Sals binàries Metall + No Metall

  • Compostos ternaris

  • Àcids oxoàcids Òxids de No Metalls + Aigua

  • Hidròxids òxids de Metalls + Aigua

  • Sals neutres

  • Compostos quaternaris

  • Sals àcides

  • Sals bàsiques

  • Sals dobles

    • - Òxids: constituïts per oxigen i qualsevol element, excepte el fluor. L'oxigen té nombre d'oxidació -2.

    EXPLICACIÓ

    EXEMPLES

    IUPAQ

    S'indica el nombre exacte d'àtoms de cada element.

    Cl O : pentaòxid de diclor

    CO : diòxid de carboni

    STOCK

    S'indica la valència entre parèntesis i amb nombres romans

    Cl O : òxid de clor (V)

    SO : òxid de sofre (IV)

    TRADICIONAL

    Se li afegeix una terminació a l'element segons la seva valència: HIPO-...- ÓS

    ...-ÓS

    ...-IC

    PER-...-IC

    Cl O : òxid hipoclorós

    Cl O : òxid clorós

    Cl O : òxid clòric

    Cl O : òxid perclòric

    - Hidrurs

    més electropositius més electronegatius

    Metalls, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

    s'escriu primer el més electropositiu: HF ; CuH

  • Hidrurs no metàl·lics de caràcter àcid

  • Amb els elements més electronegatius

  • Les seves solucions aquoses tenen propietats àcides

    • EXPLICACIÓ

    EXEMPLES

    ESTAT GASÓS

    Afegir la terminació

    -UR al no metall

    HCl (g): clorur d'hidrogen

    HIDRÀCIDS

    Àcid + element acabat en -HÍDRIC

    HCl (aq): àcid clorhídric

  • Hidrurs no metàl·lics sense caràcter àcid

  • Amb els elements més electropositius

  • Nom de l'element i després l'Hidrogen

    • NH

    Amoníac

    BiH

    Bismutina

    PH

    Fosfina

    CH

    Metà

    AsH

    Arsina

    SiH

    Silà

    SbH

    estibina

    BH

    Borà

  • Hidrurs metàl·lics

  • Metall + hidrogen

    • EXPLICACIÓ

    EXEMPLES

    IUPAQ

    S'indica el nombre exacte d'àtoms de cada element.

    Cl H : pentahidrur de clor

    STOCK

    S'indica la valència entre parèntesis i amb nombres romans

    Cl H : hidrur de clor (V)

    TRADICIONAL

    Se li afegeix una terminació a l'element segons la seva valència: HIPO-...- ÓS

    ...-ÓS

    ...-IC

    PER-...-IC

    Cl H : hidrur hipoclorós

    Cl H : hidrur clorós

    Cl H : hidrur clòric

    Cl H : hidrur perclòric

    - Sals binàries: metall + no metall

    s'anomenen fent acabar en -UR el nom del no metall i seguint les normes generals de les nomenclatures

    EXEMPLES

    IUPAQ

    FeF : trifluorur de ferro

    HgI : monoiodur de mercuri

    STOCK

    FeF : fluorur de ferro (III)

    HgI : iodur de mercuri (I)

    TRADICIONAL

    FeF : fluorur fèrric

    HgI : iodur mercuriós

    - Oxoàcids: àcids que en la seva molècula tenen oxigen a més d'hidrogen.

    principals elements que formen oxoàcids:

    B, C, N, Si, P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, Cr, Mn

    HClO

    Àcid hipoclorós

    H SeO

    Àcid selènic

    HClO

    Àcid clorós

    H S O

    Àcid disulfurós

    HClO

    Àcid clòric

    H S O

    Àcid disulfúric

    HClO

    Àcid perclòric

    H Cr O

    Àcid dicròmic

    HMnO

    Àcid permangànic

    HNO

    Àcid nitrós

    HBrO

    Àcid hipobromós

    HNO

    Àcid nítric

    HBrO

    Àcid bromós

    H AsO

    Àcid ortoarseniós o arsenió

    HBrO

    Àcid bròmic

    HPO

    Àcid metafosfòric

    HBrO

    Àcid perbròmic

    H PO

    Àcid ortofosfòric o forfòric

    HIO

    Àcid hipoiodós

    H AsO

    Àcid ortoarsènic o arsènic

    HIO

    Àcid iodós

    H P O

    Àcid difosfòric

    HIO

    Àcid iòdic

    H CO

    Àcid carbònic

    HIO

    Àcid periòdic

    H SiO

    Àcid metasilísic

    H SO

    Àcid sulfurós

    H SiO

    Àcid ortosilísic

    H SO

    Àcid sulfúric

    HBO

    Àcid metabòric

    H CrO

    Àcid cròmic

    H BO

    Àcid ortobòric

    H SeO

    Àcid seleniós

    EXEMPLES

    IUPAQ

    HClO : oxoclorat d'hidrogen

    H SO : tetraoxosulfat de dihidrogen

    STOCK

    HClO : oxoclorat (I) d'hidrogen

    H SO : tetraoxosulfat (VI) d'hidrogen

    TRADICIONAL

    HClO : àcid hipoclorós

    H SO : àcid sulfúric

  • PREFIXOS META- i ORTO-

  • Indiquen el nombre de molècules d'aigua que participen en la formació de l'àcid

    • PREFIX

    SIGNIFICAT

    EXEMPLES

    META-

    Una molècula d'aigua

    H SiO : Àcid metasilísic

    H PO : àcid metafosfòric

    ORTO-

    Tres molècules d'aigua

    H SiO : àcid ortosilísic

    H PO : àcid ortofosfòric

  • ELS DIÀCIDS

  • Unió de dues molècules d'un oxoàcid amb pèrdua d'una molècula d'aigua

    • H S O

    Àcid disulfúric

    2 H SO

    H S O

    Àcid disulfurós

    2 H SO

    H Cr O

    Àcid dicròmic

    2 H CrO

    H P O

    Àcid difosfòric

    2 H PO

    - Hidròxids: catió metàl·lic + ions hidròxids (OH-)

    OH- sempre actua amb valència -1

    EXEMPLES

    IUPAQ

    LiOH : monohidròxid de liti

    Fe(OH) : trihidròxid de ferro

    STOCK

    LiOH : hidròxid de liti

    Fe(OH) : hidròxid de ferro (III)

    TRADICIONAL

    LiOH : hidròxid lític

    Fe(OH) : hidròxid fèrric

    - Òxosals o sals neutres: es formen per la substitució dels hidrògens de l'àcid oxoàcid corresponent per un metall.

    EXEMPLES

    IUPAQ

    FeCO : trioxocarbonat de ferro

    Pb(NO ) : tetraquis (dioxonitrat) de plom

    Na SO : tetraoxosulfat de trisodi

    STOCK

    FeCO : trioxocarbonat (IV) de ferro (II)

    Pb(NO ) : dioxonitrat (III) de plom (IV)

    Na SO : tetraoxosulfat (VI) de sodi (I)

    TRADICIONAL

    FeCO : carbonat ferrós

    Pb(NO ) : nitrit plúmbic

    Na SO : sulfat sòdic




    Descargar
    Enviado por:Jones
    Idioma: catalán
    País: España

    Palabras clave:
    Compuestos inorgánicos # ÒxidsHidrursSals binàriesOxoàcidsHidròxidsÒxosals o sals neutres
    Te va a interesar