Materia: estados de la materia y cambios de estado

Sólidos

• volumen definido

• forma definida

• lenta difusión

• cohesión > repulsión

• no fluyen

• muy densos

• son cristalinos o amorfos

Líquidos

• volumen definido

• forma variable

• difusión intermedia

• cohesión = repulsión

• fluyen + ó -

• densidad media

• amorfos

Gaseosos

• volumen variable

• forma variable

• difusión rápida

• cohesión < repulsión

• fluyen fácilmente

• poco densos

• amorfos

Ejemplos

• hielo

• piedra

• mármol

• harina

• azúcar

Ejemplos

• sudor

• sangre

• sillao

• vinagre

• alcohol

Ejemplos

• Helio

• Nitrógeno

• CO2

• Metano

• Vapor de agua

2. El cuarto estado de la materia es el PLASMÁTICO, investiga y anota sus características. Da 5 ejemplos.

Plasma gas ionizado

• conjunto de iones positivos (protones) y negativos (electrones).

• Es un gas ionizado

• Normalmente esta a temperaturas muy altas

• Gases se mueven a gran velocidad (partículas se mueven más que en el estado gaseoso)

*Ionátomo o grupo de átomos con carga positiva o negativa.

Ejemplos

• sol

• estrellas

• ionosfera

• rayos de tormenta

• auroras Boreales

3. ¿De qué factor o factores depende el estado físico de las sustancias químicas?

• La temperatura

• La presión ejercida sobre las moléculas o átomos de la materia.

4. Investiga y elabora cuadros comparativos entre los cambios de estado producidos por:

Aumento de Temperatura

• sublimación progresiva

• vaporización

• fusión

Disminución de Temperatura

• sublimación inversa

• liquefacción

• solidificación

a) Fusión

- aumenta un poco la repulsión

- la presentan algunos sólidos

- sólido líquido

- se produce a temperaturas fijas y particulares

Vaporización

- aumenta la fuerza de repulsión

- la presentan todos los líquidos

- líquido gaseoso

- se produce a Tº amb. ó a Tº fijas y particulares

Sublimación +

- aumenta mucho a fuerza de repulsión

- la presentan muy pocos sólidos

- sólido gaseoso

- se produce a bajas Tº o a Tº ambiente.

Ejemplos:
- hielo

- mantequilla

- chocolate

- queso

- cera

Ejemplos:

- cuando hierve el agua

- perfume destapado

Ejemplos:

- hielo seco

- aromatizadores

- bolitas de naftalina

b) Solidificación
- líquidosólido

- en todos los líquidos

- proceso inverso a fusión

- se da a Tº fija y particular

Liquefacción

- gaseosolíquido

- en la mayoría de gases

- proceso inverso a la vaporización

- se da a Tº fija y particular

Sublimación -

- gaseososólido

- en algunos gases

- proceso inverso a la sublimación progresiva

- se da a Tº ambiente o más baja

Ejemplos

- aguahielo

- helado

- gelatina

- huevo frito

- chocolate derretido

Ejemplos

- luna empañada

- garúa

- gotitas de agua al hervir

- galones de gas

Ejemplos

-cristales de yodogascristales de yodo

- naftalina

5. Elabora un diagrama donde se observen los cambios de estado de la materia, por acción del calor.

6. Cita diferencias entre ebullición y evaporización (las dos clases de vaporización). Da 4 ejemplos.

Ebullición

- se da en todo el líquido

- es ruidosa

- se produce a Tº fijas y particulares

- es violenta

Evaporización

- se da en la superficie del líquido

- es silenciosa

- se da en el punto de ebullición

- es lenta

Ejemplos

- leche hervida

- chocolate hervido

- aceite

- agua hervida

Ejemplos

- alcohol

- perfumes

- acetona

- aguarrás

7. ¿Qué dice la teoría cinético-molecular? ¿Por qué nos permite explicar las propiedades de los sólidos, líquidos y gases?

Dice que:

La materia está formada por partículas, que se hallan más ó menos unidas dependiendo del estado en que se encuentre.

Las partículas se mueven más ó menos dependiendo del estado.

Porque dependiendo del aumento ó disminución de temperatura puede variar la rapidez del movimiento de las molñeculas.