L i q u i d o s

Definición: Estado de la materia en el cual las moléculas tienen tan poca conexión que tienden a ponerse en nivel y adoptar la forma de la cavidad del recipiente que lo contiene

Propiedades:

• Los líquidos no tienen forma propia. Adoptan el volumen del recipiente en el que están contenidos, se puede obtener un volumen cuando se tiene una gota de un liquido.

• Los líquidos tienen volumen propio, al estar formados por moléculas, y estas están bastantes juntas, el volumen de las moléculas es el volumen del liquido.

• Los líquidos son incomprensibles, las moléculas no están ordenadas sino que están en continuo movimiento pero no se separan unas de las otras.

• Los líquidos tienen viscosidad.

Viscosidad: Es la resistencia que tienen las moléculas frente al deslizamiento.

El grado de viscosidad depende del liquido, además depende de la temperatura.

A mayor temperatura la viscosidad disminuye.

Podemos tomar a un liquido ideal, al liquido que su viscosidad sea nula, por eso podemos tomar al agua como liquido ideal, y no a la miel por ejemplo.

• Vaporización. Es cuando pasa la materia, de estar en estado liquido a estado gaseoso.

El vapor se desprende de la superficie del liquido , a una determinada temperatura, que varia según el liquido.

A Esta temperatura se le llama PUNTO DE EBULLICIÓN que a partir de esa temperatura, comienza a evaporarce el liquido.

• Solidificación: Es cuando la materia pasa de estado liquido a estado sólido.

A esto se le denomina solidificación y también ocurre a una temperatura determinada, según el liquido.

A esta temperatura se le llama PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN .

• Licuefacción: Es cuando la materia pasa de estado gaseoso a estado liquido.

Presión de Vapor: Se le denomina a la presión de vapor en equilibrio con el Liquido.

Presión de Vapor : Es una característica de cada liquido.

La presión varía de un liquido a otro liquido, varia según la intensidad de los fuerzas intermo9leculares.

Presión de Vapor en función de la Temperatura

• La Presión de vapor de un liquido siempre aumenta cuando aumenta la temperatura.

• Esto se da dado que las moléculas del liquido adquieren más energía, como para vencer las fuerzas intermoleculares atraídas a escapar al vapor.

• También la concentración de Moléculas en el vapor aumenta rápidamente. Entonces también el vapor del liquido también aumenta.

• El aumento de temperatura hace que la presión de vapor también aumente su temperatura.

Esto se debe a dos Factores

• Aumenta la temperatura, las moléculas de vapor se mueven mas rápidamente

• Chocan con las paredes y con mas fuerza

• Cuando aumenta la temperatura una parte de las moléculas del liquido, adquieren suficiente energía para escapar del liquido.

“Esto hace el aumento de moléculas en el vapor y esto hace crecer la presión”

• La presión de vapor de un liquido es un índice de las fuerzas Intermolecualres del liquido.

Punto de Ebullición:

Se debe a darle temperatura a un liquido.

P2

P1

“un liquido Hierve a la temperatura a la cual si presión de vapor se hace igual a la presión por encima de la superficie”

-Nosotros sabemos que el agua “Hierve” o llega a su punto de ebullición a los 100°C siendo la presión exterior a 1 atm.

Presión Critica: Presión de vapor del liquido a la temperatura Critica.

Tensión superficial:

Ejercen fuerza hacia abajo

moléculas

las moléculas que se encuentran en el borde no tienen la misma tensión que la del interior del liquido, dado que en el interior es atraída en todas direcciones por las otras moléculas.

Por ese motivo la tensión que se ejerce sobre las moléculas del borde no tienen una simetría en el momento de la tensión porque solo recibe una fuerza desde el interior solamente.

La tensión superficial viene expresada por un coeficiente de tensión superficial

Líquidos: Propiedades.

Materia: Química.

Página 4 16/11/2011