UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO

FACULTAD DE MEDICINA

ASIGNATURA: QUIMICA

PRIMER SEMESTRE

LABORATORIO 3: LEY DE LA COMPOSICIÓN DEFINIDA

BOGOTA D.C.

MARZO 06 DE 2007

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Comprobar experimentalmente la ley de la composición definida.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Estudiar procesos donde ocurren cambios físicos

MARCO TEORICO

La ley de las proporciones definidas (o de Proust). Consiste en: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista. Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante. Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1/8, independientemente del origen del agua. Estos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el químico sueco BERZELIUS (1779 - 1848). No obstante, será el francés PROUST, en 1801, quien generalice el resultado enunciando la ley a la que da nombre. La ley de las proporciones definidas no fue inmediatamente aceptada al ser combatida por BERTHOLLET, el cual, al establecer que algunas reacciones químicas son limitadas, defendió la idea de que la composición de los compuestos era variable. Después, de numerosos experimentos pudo reconocerse en 1807 la exactitud de la ley de Proust. No obstante, ciertos compuestos sólidos muestran una ligera variación en su composición, por lo que reciben el nombre de «berthóllidos». Los compuestos de composición fija y definida reciben el nombre de «daltónidos» en honor de DALTON.

MATERIALES Y METODOS

1. MATERIALES

2. METODOLOGIA

A. En primer lugar se tomo una capsula de porcelana y se peso en la balanza de triple brazo, posteriormente obtenido el peso de la balanza, se procedió a pesar en la capsula de porcelana 2,5 gramos de sulfato hidratado de cobre,

B. En segunda instancia se calentó el sulfato de cobre, hasta que adquiriera una coloración blanca.

C. En tercer lugar se procedió a pesar de nuevo el sulfato de cobre deshidratado.

E. Seguidamente, se preparo la solución de cincuenta mililitros de agua mas cinco gotas de acido sulfúrico (Ver figura 1).

Figura 1. Adición del acido sulfúrico en el agua

E. Se procedió en forma posterior a agitar y agregar a la solución 0,6 gramos de zinc (zn) en polvo y se agito hasta formar un precipitado de color rojo (Ver figura 2)

Figura 2. Adición del zinc

F. El último paso consistió en filtrar y luego se puso a secar el papel filtro y se peso la masa que se recupero en el papel filtro (Ver figura 3).

Figura 3. Filtración del cobre

TABLA DE DATOS

ANALISIS DE RESULTADOS

La ley de las proporciones definidas (o de Proust). Consiste en: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. En la primera reacción el sulfato de cobre hidratado (Cu so4 5 H2O) paso luego del calentamiento a ser sulfato de cobre anhídrido (cuso4), al sufrir el calentamiento el sulfato de cobre hidratado perdió agua y por ende perdió peso, en este caso 0,5 g de peso. En la segunda adición se forma un precipitado de color rojo, el cual es cobre, este pasa a una reacción de sustitución donde el zn reemplaza al cu, quedando: cuso4 + zn ____ znso4 + cu.

Calculo del Porcentaje por peso del cobre

Se obtuvo un peso al final del laboratorio del cobre de 1 gramo, con este peso se procedió a efectuar el cálculo del porcentaje en peso del cobre así:

1 g / 159.54 g *100= 0,62%

CONCLUSIONES

* Cuando dos o mas elementos se combinan para forma u compuesto independientemente del tipo de tipo de proceso por el cual originan dicho elemento, sus proporciones serán definidas, en una relación de peso constante.

* Un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en una relación de proporcionalidad definida.

BIBLIOGRAFIA

* Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central. Pearson-Prentice may, septima edición, México.

* Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.