LABORATORIO

DE

QUÍMICA

INTRODUCCIÓN Y MATERIAL

* Cuestiones previas:

1.- ¿ Qué riesgo entraña la mezcla de ácido sulfúrico y agua?

El riesgo que esta mezcla entraña, aunque parezca difícil de creer, se encuentra en el orden en el cual se viertan sus componentes. Es decir, para hacer esta mezcla se bebe verter el ácido sulfúrico sobre el agua; nunca al revés.

2.- ¿ Qué riesgo entraña la manipulación de los metales alcalinos?

El riesgo que entraña la manipulación de metales alcalinos se encuentra en la radiactividad de sus restos, por ello es conveniente mezclarlos con alcohol etílico.

3.- ¿Por qué no conviene devolver al frasco almacén los restos de reactivo no utilizado?

Porque una vez que los reactivos salen del frasco, se ponen en contacto con el aire, la humedad y demás agentes externos por lo que si los devolvemos al lugar de origen podrían estropear a todo el frasco almacén.

4.- ¿Por qué no conviene acercar la nariz a ciertos vapores? Cita algunos ejemplos de substancias que consideres peligrosas a este respecto.

Porque existen vapores peligrosos para nuestro organismo. Todos sabemos que en numerosos productos de uso doméstico como pueden ser pegamentos y productos de limpieza se recomienda el no inhalarlos.

Cloroformo.

Gases incendiarios como el napalm que es un jabón de aluminio y ácidos nafténicos mezclado con gasolina lo que produce su gelificación.

Gases tóxicos como el cianhídrico.

Gases axfisiantes como el fosfógeno.

5.- ¿Como se enciende un mechero de gas?

Primero se abre la válvula de apertura del gas e inmediatamente, con un mechero o con una chispa, se le hace prender al gas.

6.- Describe un posible riesgo derivado de arrojar ciertos solidos al lavabo.

Si tiramos solidos por el lavabo y no echamos luego suficiente agua podría ocurrir alguna desgracia; ya que si mas tarde otra persona echa solidos por el lavabo podrían reaccionar con los solidos de antes y la reacción salir despedida por la tubería hacia el exterior.

Algunos sólidos tienen la característica de corroer el hierro, entonces podría ocurrir que alguno de estos solidos deshiciese todas las tuberías de un laboratorio y producir un desastre material.

7.- ¿Qué se puede hacer si un tapón esmerilado no se abre al primer intento?

La verdad es que no lo se, quizá habría que utilizar un sacacorchos.

8.- ¿ Qué precaución conviene adoptar cuando calentamos un tubo de ensayo que contiene una substancia?

Colocado en una posición vertical pero semi - inclinada mirando hacia un lugar en el que no haya ninguna persona; puesto que si la substancia reaccionara y saliera expulsada por la parte superior no dañara a ningún ser.

9.- Dibuja un embudo de Buchner y una fiola, ¿para qué sirven?

Embudo de Buchner: Embudo de porcelana utilizado en el laboratorio para las filtraciones rápidas en que se emplea el vacío.

Fiola: Quitasato para filtraciones al vacío.

10.- ¿En qué circunstancia convendrá usar un pesa substancias en lugar del vidrio de reloj?

Cuando la substancia pueda tener la propiedad de corroer el vidrio o de modificarlo, o que la cantidad de substancia a pesar abarque mayor espacio que el vidrio de reloj.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TITULADAS

DISOLUCIÓN: Se llaman disoluciones tituladas a aquellas que se conoce exactamente su título o concentración, expresada en cualquiera de sus formas.

1.- OBJETIVO

El objetivo fundamental de estas primeras experiencias químicas ha sido el de comenzar un proceso de familiarizacion con los materiales y términos empleados en laboratorio. Al mismo tiempo la planificación del trabajo en equipo y el hecho de poder realizar nosotros mismos las experiencias químicas colaboran para hacernos madurar en el campo de las ciencias, mas concretamente en las Físicas y Químicas.

2.- FUNDAMENTO TEÓRICO

a)TANTO POR CIENTO EN PESO. Ácido sulfúrico del 96% significa que de cada 100 gramos de disolución, 96 grs. son de sulfúrico puro.

b)TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN. NaCl del 20% en volumen significa que hay 20 grs. de sal en 100 c.c. de disolución.

c)GRAMOS POR LITRO. Na OH de 8 grs/l. significa que hay 8 grs. de hidróxido por cada litro de disolución.

d)MOLARIDAD. Expresa el número de moles por litro de disolución.

M= Nº moles / V(ls.) disolución = (grs./Pm) / V(ls.) disolución

Nº moles = (grs./Pm)

V(ls.) disolución = V(ls.) disolución

e)NORMALIDAD. Expresa el número de equivalentes por litro de disolución.

N= Nº equiv. / V(ls.) disolución = (grs/Pequiv.) / V(ls.) disolución

Nº equiv. = (grs./Pequiv.)

V(ls.) disolución = V(ls.) disolución

- Valencia de un ácido: nº de H que produce la disolución.

- Valencia de una base: nº de OH que produce una disolución.

- Valencia de una sal: Valencia del catión por el subíndice del mismo.

- Na OH: 8 grs. ------------------------- 10000 mls. (1l.)

X grs. ------------------------ 500 mls. (0.5l.)

X = 4 grs.

-HCL: En la fórmula de la Normalidad hallamos los grs. = 7.5 grs.

100 grs. de HCl almacén ----------------- 36 de HCl puro

X grs. de HCl almacén ----------------- 7. 3 de HCl puro

X = 20 grs.

En la fórmula de la Densidad hallamos el Volumen si la

densidad es 1.18 = 17.17 mls / cm.3

3.- FUNDAMENTO PRÁCTICO

Con esta primera experiencia, comienza un proceso de adaptación y asimilación de los materiales utilizados en las experiencias. Conviene seguir paso a paso los guiones de las prácticas ya que en nuestro particular fue una gran ventaja, lo que supuso el hecho de realizar la práctica rápida y eficazmente; a pesar de que el primer día de laboratorio solo estábamos dos de los tres del grupo. Fuimos " sin prisa pero sin pausa " y este fue un gran método.

El resultado de este proceso fue una exacta preparación de 500 mls. de disolución de Na OH de concentración 8 grs/l. dispuesta para la experiencia posterior.

En la preparación del HCL tuvimos, bueno mejor dicho tuve un pequeño contratiempo ya que al abrir el recipiente que contenía el HCL comercial, salió despedido un vapor que penetro en mi ojo derecho y como en ese momento llevaba lentes de contacto el escozor que me produjo hizo que soltara el matraz erlenmeyer.

4.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Actividad 1ª: Preparación de 500 mls. de disolución de Na OH de concentración 8 grs./l.

- Lavamos perfectamente el material que va a ser utilizado.

-Cogemos el vidrio de reloj limpio y seco y en el echamos una cantidad de sosa para su pesado posterior ( debe haber 4 gramos operación hecha anteriormente ).

-Cogemos un matraz aforado de 500 mls. y vertemos en el un poco de agua destilada añadiendo mas tarde la sosa anteriormente pesada, mediante un embudo de papel.

-Rellenamos con mas agua destilada hasta la mitad.

-Comenzamos a agitar el matraz para la perfecta disolución de la sosa.

-Luego llenamos el matraz de agua destilada hasta las proximidades del enrase.

-Cogemos la pipeta para enrasar perfectamente.

-Una vez hecho esto ya tenemos la preparación lista.

-Cogemos un folio, y hacemos una etiqueta poniendo lo que contiene la disolución ( MESA Nº 8 NaOH, 8 grs./l. N= 0.2

-La tapamos y la dejamos lista para una experiencia posterior.

Actividad 2ª: Preparación de 500 mls. de HCl 0,1 N a partir de HCl comercial.

-Hacemos los cálculos necesarios para hallar la cantidad de HCl comercial que necesitamos (fundamento teórico - HCl).

-Lavar los materiales a utilizar.

-Hacemos un llenado y cebado de la bureta.

-Cogemos un vaso y llevamos el HCl del recipiente en que se encuentra a la bureta; echando en ella una cantidad suficiente de HCl ya que lo que sobra no conviene devolverlo al recipiente de origen.

- Añadir agua destilada al matraz hasta la mitad, y verter en él, la cantidad de HCl previamente calculada. Agitar ligeramente.

-Vaciar la bureta y limpiarla.

-Enrasar el matraz con la pipeta.

-Tapar el matraz y con un folio hacer una etiqueta con el contenido del matraz y guardarlo para la próxima experiencia.

5.- CONCLUSIÓN

A pesar de pequeños contratiempos, el trabajo realizado fue muy bueno a pesar de estar solamente dos de los tres miembros del grupo.

Los resultados obtenidos no son muy exactos. Esto se debe a que la manipulación del HCl no se a realizado en las condiciones necesarias.

La distribución del trabajo ha sido muy bueno de ahí los resultados obtenidos.

Pese a todo la rapidez que se precisa puede habernos hecho cometer algunos fallos como en la superación del enrase y la imprecisión de la normalidad pedida.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TITULADAS

INFORME DE LABORATORIO

1.- ¿Será riguroso el título o concentración anotada para el NaOH? ¿Por qué?

No, ya que durante todo el tiempo que la sosa esta fuera de su envase original está en contacto con agentes externos, principalmente la humedad. Esto quiere decir que durante el transporte del envase al matraz, el NaOH absorbe humedad y al matraz llega un volumen mayor.

2.- ¿Será riguroso el título o concentración anotada para el HCl? ¿Por qué?

No, porque el HCl desprende un gas y en el momento del transporte parte del gas escapa lo que hace que la normalidad disminuya.

3.- ¿Qué es homogeneizar? ¿Por qué es tan importante homogeneizar la bureta en la Actividad 2? ¿En qué consiste el cebado de la bureta?

Homogeneizar es poner en contacto un recipiente con el material que va a tener.

Porque desconocemos el líquido que hubo anteriormente; entonces la experiencia no resultaría exacta.

En quitar la pequeña burbuja de aire que se forma en el orificio de salida. Si no se quita nos da una mala medición.

4.- ¿Por qué no deben echarse directamente las lentejas de sosa sobre el matraz de vidrio sin poner previamente un fondo de agua destilada?

Porque la sosa podría reaccionar con el vidrio. Además se quedan pegadas con cualquier superficie, lo que haría una mala disolución.

5.- ¿Por qué se agita y disuelve el reactivo antes de enrasar? ¿Qué pasaría si enrasáramos primero y agitásemos después?

Porque al disolverse la sosa da mayor volumen y aumenta la cantidad; por lo que primero se disuelve en una pequeña cantidad de agua y luego se rellena de agua destilada, para que luego no halla sorpresas.

6.- Pon nombre y calcula los pesos equivalentes de :

Al(NO3)3= Nitrato de aluminio; 71 u.m.a.

H2SO4= Ácido sulfúrico; 49 u.m.a.

CuSO4= ; 80 u.m.a.

5H2O= 5 moléculas de agua; 9 u.m.a.

7.- Hemos preparado un NaOh de 8 grs/l ¿Cuál es la normalidad?

N= Nº equiv./l. = (grs./Pm)/l. = 0.2 N

VOLUMETRÍAS DE NEUTRALIZACIÓN

1.- OBJETIVO

En esta segunda experiencia seguimos con el proceso de familiarización con el laboratorio y demás elementos.

También nos permite comprobar de un modo práctico lo que hemos estudiado en clase en modo teórico como por ejemplo los volúmenes de neutralización.

2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

-Lavar los elementos necesarios que son dos vasos (HCl y NaOH) y una pipeta (NaOH).

-Homogeneizamos con HCl una bureta de 25 cms., la llenamos, la cebamos y la enrasamos con la disolución HCl.

-Se toman 10 mls. exactos de NaOH 0,2 N y se vierten sobre un matraz erlenmeyer limpio.

-Después echamos agua destilada y fenolftaleína que utilizaremos como indicador de la presencia de OH-.

-Colocamos el matraz de NaOH bajo la bureta.

-Abrimos la llave de la bureta para que comience a gotear. Con la mano izquierda se controla la llave de la bureta y mientras con la mano derecha se agita el matraz.

-En el momento que el rosa oscuro se convierte en un rosa pálido vamos gota a gota y tomando las mediciones que nos da la bureta.

-La gota de HCl que nos convierta la solución de un color totalmente transparente, la disolución está terminada.

-Entonces tomamos el último registro anterior con dos decimales y llevamos todos los registros a la siguiente expresión:

Va . Na = Vb . Nb

-Mientras un miembro del grupo va haciendo las operaciones anteriores; otro prepara otro erlenmeyer con NaOH y fenolftaleína para realizar otra vez la misma operación en repetidas ocasiones.

3.- ANOTACIONES Y CÁLCULOS

DATOS OBTENIDOS EN LAS VALORACIONES:

* 20. 9 mls. * 20. 31 mls.

* 18. 4 mls. * 22. 19 mls.

* 21. 11 mls. * 24. 7 mls.

* 20. 87 mls.

DATOS DESECHADOS PARA HACER LA MEDIDA:

* 18. 4 mls. * 24. 7 mls.

CÁLCULOS:

1) MEDIA DE LOS DATOS OBTENIDOS EN LAS VALORACIONES:

SUMA TOTAL: 105. 38 MLS.

MEDIA: 21. 076 MLS.

2)OBTENEMOS EL VALOR DE Na EN LA ECUACIÓN:

Va + Na = Nb + Vb => 21. 076 + Na = 10 + 0. 2

Na = 0.0948 N

4.- VALORACIÓN

El resultado obtenido es muy satisfactorio, ya que de toda la clase somos el grupo que más se ha aproximado a la N exacta (0. 1 N).

Con este resultado se denota el buen trabajo realizado por todos los miembros del grupo. También, y como experiencia nueva, ha sido, particularmente, muy interesante; espero que se repita con mayor frecuencia.

VOLUMETRÍAS DE NEUTRALIZACIÓN

INFORME DE LABORATORIO

1.- ¿Se ha desviado mucho el resultado del valor previsto? Interpreta esta desviación.

Como ya antes he dicho nuestro error ha sido muy pequeño (0.0052 N). Gracias a la precisión de mis compañeros y mía.

2.- ¿En que casos hemos homogeneizado y en cuales no? ¿Por qué?

En nuestro grupo hemos preferido homogeneizar en todas las ocasiones porque así se pueden evitar errores en la medición y para evitar posibles reacciones.

3.- Después de tomar los 10 mls. de NaOH 0.2 con la pipeta, hemos añadido agua destilada. ¿Cambia con eso la normalidad de la disolución valorante? ¿Se altera el número de equivalentes de sosa en el erlenmeyer?

En ninguno de los casos cambia (ni la normalidad ni el número de equivalentes)

4.- ¿Cuál es la función de la fenolftaleína? Procura encontrar su fórmula en algún libro.

La fenolftaleína es una disolución preparada que reacciona ante la aparición de OH- tornándose en un color rosado fuerte. (ver hoja adjunta)

5.- Se realiza 6 veces seguidas la titulación de ácido acético obteniéndose los siguiente resultados:

1ª vez: 0,09 N

2ª vez: 0,086 N

3ª vez: 0,068 N

4ª vez: 0,085 N

5ª vez: 0,091 N

6ª vez: 1,08 N

Dar la normalidad más exacta posible, haciendo la media de las oportunas y despreciando los valores inadmisibles. Haz distintas medias y observa cómo varía el resultado.

1ª vez: 0,09 N SI

2ª vez: 0,086 N SI

3ª vez: 0,068 N NO MEDIA: 0,088 N

4ª vez: 0,085 N SI

5ª vez: 0,091 N SI

6ª vez: 1,08 N NO

1ª vez: 0,09 N SI

2ª vez: 0,086 N SI

3ª vez: 0,068 N NO MEDIA: 0,087 N

4ª vez: 0,085 N SI

5ª vez: 0,091 N NO

6ª vez: 1,08 N NO

1ª vez: 0,09 N SI

2ª vez: 0,086 N SI

3ª vez: 0,068 N SI MEDIA: 0,084 N

4ª vez: 0,085 N SI

5ª vez: 0,091 N SI

6ª vez: 1,08 N NO

Laboratorio de Química

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