Republica bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U. E. Liceo “San José”

Los Teques – Edo. Miranda

9no “B”

Profesor: Integrantes:

Los Teques 20 de marzo de 2014

Introducción

1-hacer un recuentro histórico, acerca de la idea sobre el átomo que tenían los diversos filósofos y científicos a través de la historia.

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El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipoy Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en1773el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro. Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculaspoli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.

El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente. La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.

2-Describa los postulados de la teoría atómica Dalton.

Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Daltondesarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.

1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.

2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.

3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.

4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.

3-defina los siguientes términos:

Casi toda la química orgánicay buena parte de la química inorgánicase ocupan de la síntesisy reactividadde moléculas y compuestos moleculares. La química físicay, especialmente, la química cuánticatambién estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividadde las moléculas. La bioquímicaestá íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecularSe le llama peso específico.

• • Unidad de masa atómica: La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)¹ o Dalton (símbolo Da)² es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Está definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,³ y su valor recomendado es el de 1,660 538 921 (73) × 10⁻²⁷ kg.⁴ Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exacta de 12 gramos. Cuando decimos, por ejemplo, que el litio (Li) tiene una masa de 6,94 Da queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. Por otro lado, la masa de 1 mol (N_A) de unidades de masa atómica equivale a 1 g.

• Peso atómico relativo: El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).^{1 2}

Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también la expresión masa atómica relativa. En consecuencia, desde por lo menos 1860⁵y hasta el deceniode 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable⁶(véase más adelante).

A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestraa otra. Sin embargo, en muestras normalesson suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. Se debe no confundir al peso atómico con la masa atómica.

Su expresión de cálculo es:

siendo,

, el peso específico;

, el peso de la sustancia;

, el volumen de la sustancia;

, la densidad de la sustancia;

, la masa de la sustancia;

, la aceleración de la gravedad.

Sin embargo, en la práctica, los químicossuelen apoyarse en la fisicoquímicao en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electronesentre los átomos participantes.

• Fisión nuclear: En física nuclear, la fisión es una reacción nuclear, lo que significa que tiene lugar en el núcleo atómico. La fisión ocurre cuando un núcleo pesado se divide en dos o más núcleos pequeños, además de algunos subproductos como neutrones libres, fotones (generalmente rayos gamma) y otros fragmentos del núcleo como partículas alfa (núcleos de helio) y beta (electrones y positrones de alta energía).

• Fusión nuclear: En física nuclear, fusión nuclear es el proceso por el cual varios núcleos atómicos de carga similar se unen y forman un núcleo más pesado. Simultáneamente se libera o absorbe una cantidad enorme de energía, que permite a la materia entrar en un estado plasmático. La fusión de dos núcleos de menor masa que el hierro (en este elemento y en el níquel ocurre la mayor energía de enlace nuclear por nucleón) libera energía en general. Por el contrario, la fusión de núcleos más pesados que el hierro absorbe energía. En el proceso inverso, la fisión nuclear, estos fenómenos suceden en sentidos opuestos.

Radiactivos:En resumen, es un fenómeno que ocurre en los núcleos de ciertos elementos, inestables, que son capaces de transformarse, o decaer, espontáneamente, en núcleos atómicos de otros elementos más estables.

4- ¿cuáles fueron los hechos que permitieron establecer la naturaleza eléctrica de la materia?

Los griegos, hace más de 2000 años, descubrieron que al frotar una varilla de ámbar con una tela, aquella atraía objetos livianos como polvo ó plumas ligeras. Posteriormente observaron que dos varillas de ámbar frotadas se repelían entre sí, pero eran atraídas por una varilla de vidrio frotada con seda.

Otto Von Guericke en el siglo XVII encontró que al frotar una piedra de azufre con la mano, ella adquiría la propiedad de atraer trozos de papel y ocasionalmente se desprendían chispas. A estos fenómenos Guericke le dio el nombre de electricidad derivado del nombre griego del ámbar.

Benjamín Franklin en 1752 mediante una cometa y un cablehúmedo logró conducir a tierra la carga eléctrica de una nube. PosteriormenteFaraday en 1826 logró obtener el primer motor eléctrico empleando grandes bobinasde alambre, iniciándose así las investigaciones con tubos de descarga, en 1838, constituyéndole este hecho como uno de los más significativos en el desarrollo de la teoría atómica.

Rayos catódicos

En 1879, Sir William Crookesexperimentando con tubos de vidrio, como el de la Fig. 3.2, en los cuales había hecho el vacío, observó que se desprendía una radiación del cátodo al ánodo por lo cual la denominórayos catódicos.Ellos son impulsados por la gran diferencia de potencialentre los electrodos. Cuando no se hace un buen vacío, la altaconcentración de partículasen estado gaseoso que quedan dentro del tubo, impide el paso de la corriente.

5-¿En qué consiste los siguientes fenómenos?

1. Electrización por frotamiento: se explica del siguiente modo. Por efecto de la fricción, los electrones externos de los átomos del paño de lana son liberados y cedidos a la barra de ámbar, con lo cual ésta queda cargada negativamente y aquél positivamente. En términos análogos puede explicarse la electrización del vidrio por la seda. En cualquiera de estos fenómenos se pierden o se ganan electrones, pero el número de electrones cedidos por uno de los cuerpos en contacto es igual al número de electrones aceptado por el otro, de ahí que en conjunto no hay producción ni destrucción de carga eléctrica. Esta es la explicación, desde la teoría atómica, del principio de conservación de la carga eléctrica formulado por Franklin con anterioridad a dicha teoría sobre la base de observaciones sencillas.

2. Electrización por inducción: una electrización por inducción consiste en transmitir electrones sin tocar el objeto a electriza, un ejemplo muy claro es la botella de Leyden. Un cuerpo cargado eléctricamente puede atraer a otro cuerpo (neutro, sin cargas). Cuando el cuerpo electrizado se acerca al cuerpo neutro, hay una interacción eléctrica entre las cargas del objeto electrizado y las del cuerpo neutro. Como resultado, la distribución de electrones se altera: el cuerpo electrizado cede sus electrones libres al cuerpo neutro.

3. Electrización por contacto: Consiste en cargar un cuerpo poniéndolo en contacto con otro previamente electrizado. En este caso, ambos quedarán cargados con carga del mismo signo. Esto se debe a que habrá transferencia de electrones libres desde el cuerpo que los posea en mayor cantidad hacia el que los contenga en menor proporción y manteniéndose este flujo hasta que la magnitud de la carga sea la misma en ambos cuerpos

6- elabora un cuadro resumen, acerca de los diferentes tipos de cristales.

7- describa, los cuatro estados en los que se nos presentan la materia.

8- Defina los siguientes términos: a) fusión b) congelación c) vaporización

d) condensación e) evaporización f) ebullición g) sublimación h) punto de fusión i) punto de ebullición

9-¿Qué es un reactor nuclear? Describa las fundamentales de un reactor y elabora un esquema grafico de un reactor.

¿Qué es un reactor nuclear? Un reactor nuclear es un dispositivo en donde se produce una reacción nuclear en cadena controlada. Se puede utilizar para la obtención de energía en las denominadas centrales nucleares, la producción de materiales fisionables, como el plutonio, para ser usados en armamento nuclear, la propulsión de buques o de satélites artificiales o la investigación. Una central nuclear puede tener varios reactores. Actualmente solo producen energía de forma comercial los reactores nucleares de fisión, aunque existen reactores nucleares de fusión experimentales.

También podría decirse que es una instalación física donde se produce, mantiene y controla una reacción nuclear en cadena. Por lo tanto, en un reactor nuclear se utiliza un combustible adecuado que permita asegurar la normal producción de energía generada por las sucesivas fisiones. Algunos reactores pueden disipar el calor obtenido de las fisiones, otros sin embargo utilizan el calor para producir energía eléctrica.

Vapor

Vapor

Bomba

Barras de control

Reactor

Bomba

Agua fría

Rio largo o mar

Agua caliente

Refrigerador

Condensador

Generador eléctrico

Turbina

Edificio de contención

10- ¿Qué organismo nacionales e internacionales se ocupan del estudio de la tecnología nuclear y su problemática mundial?