FUNDAMENTACIÓN QUÍMICA PARA LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

Actividad

Semana 4: Concentración de las soluciones

Estimado(a) estudiante:

Recuerde que este proceso es autónomo, es decir, usted es responsable de su aprendizaje ya que debe dedicar 2 horas diarias (como mínimo) al estudio de los temas y al desarrollo de las actividades propuestas por el tutor.

Recuerde que la actividad, será evaluada según los criterios de evaluación que se encuentran en la descripción del curso y que el valor porcentual de la semana 4 es del 20 % sobre el valor total del curso. (100%)

Actividad 1 Cálculos y esquemas de preparación de soluciones químicas

Puntos a lograr 0-100

Valor porcentual en la semana 100%

Examine el Botón Documentos, en el encontrará el material de apoyo para esta actividad; el documento se titula: “Disoluciones”; además consulte el botón de Enlaces Externos en donde hallará direcciones electrónicas que contienen información sobre las disoluciones químicas, sus propiedades, cálculos empleados, y formas de preparación.

Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:

• 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.

• 1000 mL de HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.

• 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 normal a partir del reactivo solidó puro de laboratorio.

• 500 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,1 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.

Describa el proceso, y elabore el esquema de preparación según se muestra en el siguiente ejemplo:

Preparar 1000 mL de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa de concentración cuya densidad debe ser 1,115 g/mL a partir de acido nítrico HNO3 concentrado 64 % en masa cuya densidad es 1,390 g/mL.

Se tiene que determinar el volumen de ácido concentrado que se debe tomar para poder preparar los 1000 mL de solución de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa, donde:

Vd x Cd x Dd

Vc =

Cc x Dc

Vc = 1000 ml x 20% x 1.115 g/ml =

64 % x 1,390 g/ml

Esto quiere decir que se deben tomar 250,67 mL de HNO3 al 64 % colocarlos en un balón aforado de 1000 mL (el cual debe tener un Volumen de agua destilada 100 mL aproximados) y completar el volumen de 1000 mL con agua destilada hasta la línea de aforo.

Esquema de preparación:

Debe enviar la actividad por la herramienta que le indique el tutor, para revisión y posterior retroalimentación.

250,67, mL de HNO3

2

Lavar

3

Vertir

4

Tapar

Agitar

5

6

Aforar

1

Tomar

Colocar

7