FORMULACIÓN INORGÁNICA

1 - ESTADOS DE OXIDACIÓN

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS:

a) el hidrógeno con los metales presenta el nº de oxidación -1

b) el fluor solo actúa con el nº de oxidación -1

c) el nº de oxidación del oxigeno es -2, excepto:

-en los peróxidos (-1)

- en los superóxidos (-½)

- compuestos con el fluor (+1, +2)

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS COMPUESTOS

El estados de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero. H2, O2, Cl2, S8...

La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estados de excitación del elemento.

Cl - (-I) Cu + (+I)

La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación de los elementos

SO4 -2 S (VI) O (-II) 6 + 4 (-2) = -2

En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todos los átomos es cero.

HClO3 H (-I) Cl (+VII) O (-I) -1 + 7 + 3 (-2) = 0

2 - IONES

CATIONES MONOATÓMICOS

K+	catión potasio
Cu +	catión cobre (I)
Cu 2+	catión cobre (II)

ANIONES MONOATÓMICOS

H -	hidruro
S 2-	sulfuro
As 3-	arseniuro
C 4-	carburo

CATIONES POLIATÓMICOS

NO+	catión (mono)oxonitrogeno (III)	catión nitrosilo
NO2+	catión dioxonitrogeno (V)	catión nitroílo

3 - COMBINACIONES BINARIAS

NOMENCLATURA

Se escribe primero el símbolo del elemento menos electronegativo (nº de oxidación positivo) y luego el símbolo del mas electronegativo (nº de oxidación negativo).

Se nombra primero el elemento mas electronegativo, terminado en -uro, luego la preposición de y el elemento menos electronegativo. Después, si el nº de oxidación (positivo) del menos electronegativo es variable, se añade al final el nº de oxidación en números romanos (stock) o al principio un prefijo mono- di-, tri,- tetra-,,, hemi-(1/2), sesqi- (3/2)... (sistemática).

(situado mas a la derecha de la tabla)-uro de (situado mas la izquierda)

METAL CON NO METAL

(no metal, mas electronegativo)-uro de (metal, menos electronegativo)

FeCl2	Fe II Cl -I	Cloruro de hierro (II)	Dicloruro de hierro
FeCl3	Fe III Cl -I	Cloruro de hierro (III)	Tricloruro de hierro
MnS	Mn II S -II	Sulfuro de manganeso (II)	Monosulfuro de manganeso
CaCl2	Ca II Cl -I	Cloruro de calcio

COMIBINACIÓN ENTRE NO METALES

Según la siguiente secuencia de menos a mas electronegativos:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, I, Br, Cl, O, F

Se escribe primero el símbolo mas a la izquierda, y se nombra primero el elemento mas a la derecha.

BrF5	Br V F -I	Fluoruro de bromo (V)	Pentafluoro de bromo
IBr3	I III Br -I	Bromuro de yodo (III)	Tribromuro de yodo
IBr5	I V Br -I	Bromuro de yodo (V)	Pentabromuro de yodo
SF6	S VI F -I	Fluoruro de azufre (VI)	Hexafluoruro de azufre
CS2	C IV S -I	Sulfuro de carbono (IV)	Disulfuro de carbono

COMBINACIÓN CON EL HIDRÓGENO

a) HIDRÓGENO Y METAL

grupo 1	M I H -I	Hidruro de (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
grupo 2	M II H2 -I	Hidruro de (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
grupo 13	M III H3 -I	Hidruro de (Al, Ga)
grupo 14	M IV H4 -I	Hidruro de (Ge, Sn, Pb)

b) HIDRÓGENO Y NO METAL (según la secuencia de menos a mas electronegativo)

B, Si, C, Sb, As, P, N, H-I, O

H2O	agua
NH3	amoniaco	trihidruro de nitrogeno (III)
PH3	fosfina	trihidruro de fósforo (III)
AsH3	arsina	trihidruro de arsénico (III)
SbH3	estibina	trihidruro de antimonio (III)
CH4	metano	tetrahidruro de carbono

H+I, Te-II, Se-II, S-II, I-I, Br-I, Cl-I, F-I (hidroacidos)

H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido iodhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico

COMBINACIÓN CON EL OXIGENO

Oxido de (elemento) X O-II

Oxido de (grupo 1) X-I O-II X2 O

Oxido de (grupo 2) X-II O-II X O

Li 2 O	oxido de litio
Ba O	oxido de bario
Pb O2	oxido de plomo (IV)	dióxido de plomo
Cr 2 O3	oxido de cromo (III)	trioxido de dicromo	Sesquioxido de cromo

PERÓXIDOS, SUPERÓXIDOS Y OZÓNIDOS

Los peróxidos se forman por la combinación de un ión peróxido (O2-2), con no metales y metales, en este caso el nº de oxidación el oxigeno es -1. Los superóxidos es la combinación de un ión superóxido (O2-), siendo el nº de oxidación del oxigeno es -1/2. Los ozónidos por combinación de iónes O3, solo son conocidos tres casos (KO3, RbO3, CsO3)

	Peróxido (O2-2)	Superóxido (O2-)	Ozónidos (O3-)
Grupo 1 (I)	M2 O2	M O2	M O3
Grupo 2 (II)	M O2	M (O2)2
Nº oxidación del O	O -I	O -1/2

Na2O2	Peróxido de sodio	KO2	Superóxido de potasio
CaO2	Peróxido de calcio	Mg(O2)2	Superóxido de magnesio
H2O2	Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada	Rb O3	Ozónido de rubidio

4 - COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS O TERCIARIOS

CATIONES POLIATÓMICOS

H3 O+	catión hidronio
N H4+	catión amonio

ANIONES POLIATÓMICOS

N3 -	azida
SCN-	tiocianato
CN-	cianuro
C2 -2	acetiluro
OH-	hidroxido

KCN	cianuro de potasio
NH4SCN	tiocianato de amonio
Cr (OH)3	hidróxido de cromo
Na N3	azida de sodio
NH4OH	hidroxido de amonio

5 - HIDRÓXIDOS

Hidróxido de (elemento) X (OH)-I

NaOH	hidróxido de sodio
Ca(OH)2	hidróxido de calcio
Fe(OH)2	hidróxido de hierro (II)	dihidróxido de hierro

6 - OXOÁCIDOS

Formula general Ha Xb Oc X generalmente es un no metal (estado de oxidación positivo)

Nº de oxidación de X = (2c-a)/b

Según el nº de oxidación se utilizan los sufijos o prefijos siguientes ( de menor a mayor nº ):

Un nº de oxidación solo. -ico

Dos nº de oxidación.. -oso -ico

Mas de dos números. hipo-oso -oso -ico per-ico

OXOÁCIDOS DEL LOS HALOGENOS (GRUPO 17)

FLUOR			CLORO
+1	HFO	Acido hipofluoroso	+1	HClO	Acido hipocloroso
			+3	HClO2	Acido cloroso
YODO			+5	HClO3	Acido clorico
+1	HIO	Acido hipoyodoso	+7	HClO4	Acido perclorico
+5	HIO3	Acido yodico

OXOÁCIDOS DE LOS ANFÍGENOS (GRUPO 16)

AZUFRE
+3	H2S2O4	Acido ditionoso	+5	H2S2O6	Acido ditiónico
+4	H2SO3	Acido sulfuroso	+6	H2SO4	Acido sulfúrico
+4	H2S2O5	Acido disulfuroso	+6	H2S2O7	Acido disulfúrico
SELENICO			TELURO
+4	H2SeO3	Acido selenioso	+4	H2TeO3	Acido teluroso
+6	H2SeO4	Acido selénico
+6	H2Se2O7	Acido diselénico

OXOÁCIDOS DE LOS NITROGENADOS (GRUPO 15)

NITROGENO			FOSFORO
+1	H2N2O2	Acido hiponitroso	+1	H3PO2	Acido hipofosforoso
+3	HNO2	Acido nitroso	+3	H3PO3	Acido fosforoso o fosfónico
+5	HNO3	Acido nitrico	+3	H4P2O5	Acido difosforoso o difosfónico
			+5	HPO3	Acido metafosforico
ARSENICO			+5	H3PO4	Acido fosfórico u ortofosforico
+3	H3AsO3	Acido arsenioso	+5	H4P2O7	Acido difósforico
+5	H3AsO4	Acido arsénico

OXOÁCIDOS DEL CARBONO Y SILICIO

CARBONO			SILICIO
+4	H2CO3	Acido carbónico	+4	H2SiO3	Acido metasilícico
			+4	H2Si2O5	Acido disilícico
			+4	H4SiO4	Acido ortosilíco

OXOÁCIDOS DEL BORO

BORO
+2	H4B2O4	Acido hipobórico
+3	HBO2	Acido metabórico
+3	H3BO3	Acido (orto)bórico

OXOÁCIDOS DE METALES DE TRANSICIÓN

MANGANESO			CROMO
+6	H2MnO4	Acido mangánico	+6	H2CrO4	Acido crómico
+7	HMnO4	Acido permangánico	+6	H2Cr2O7	Acido dicrómico

7 - PEROXOÁCIDOS Y TIOÁCIDOS

PEROXOÁCIDOS

Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-), por un grupo peróxo (O2-2).

Se les nombra añadiendo el prefijo peróxo- l nombre del oxoácido de procedencia.

OXOÁCIDOS		PEROXOÁCIDOS
H2SO4	Acido sulfúrico	H2SO5 ó H2SO3(O2)	Acido peroxosulfúrico
H2S2O7	Acido disulfúrico	H2S2O8	Acido peroxodisulfúrico
H3PO4	Acido fósforico	H3PO5 ó H3PO3(O2)	Acido peroxofósforico
H4P2O7	Acido difosfórico	H4P2O8	Acido peroxodifosfórico
HNO3	Acido nítrico	HNO4 ó HNO2(O2)	Acido peroxonítrico

Si se sustituye mas de un O2- por grupos peróxo, habrá que indicarlo con los prefijos di-, tri-...

Oxoácido	HNO3	Acido nítrico
Peroxoácido	HNO4 ó HNO2(O2)	Acido peroxonítrico
diperoxoacido	HNO5 ó HNO(O2)	Acido diperoxonítrico

TIOÁCIDOS

Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).

Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxoácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.

OXOACIDOS		TIOACIDOS
H2SO4	Acido sulfúrico	H2S2O3	Acido tiosulfúrico
H3PO4	Acido fósforico	H3PO3S	Acido tiofósforico
				H3PO2S2	Acido ditiofósforico
				H3POS3	Acido tritiofósforico
				H3PS4	Acido tetratiofósforico

8 - OXOANIONES

Derivan de los oxoácidos y se nombran sustituyendo las terminaciones -oso e -ico de los ácidos originales por -ito y -ato, respectivamente.

OXOACIDOS		OXOANIONES
HClO	Acido hipocloroso	ClO-	Ion hipoclorito
HClO2	Acido cloroso	ClO2-	Ion clorito
HClO3	Acido clorico	ClO3-	Ion clorato
HClO4	Acido perclorico	ClO4-	Ion perclorato

En ácidos con varios hidrógenos ionizables, que puede ceder en varias etapas sucesivas, es preciso establecer los hidrógenos ionizables que quedan en el anión.

OXOACIDOS		OXOANIONES
H3PO4	Acido fosfórico u ortofosforico	H2PO4-	Ion dihidrógenofosfato
				HPO42-	Ion hidrógenofosfato
				PO43-	Ion fosfato
		H3PO3	Acido fosforoso o fosfónico	H2PO3-	Ion hidrógenofosfanato ó hidrógenofosfito
				HPO32-	Ion fosfanato ó fosfito
H3PO2	Acido hipofosforoso	H2PO2-	Ion fosfinato ó hipofosfito

9 - SALES

Son compuestos que resultan de la combinación de una especie canónica con una especia aniónica. Suelen ser la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales.

Al2(SO4)3	Sulfato de aluminio	Fe(BrO3)3	Bromato de hierro (III)
KMnO4	Permanganato de potasio	Sn(NO3)4	Nitrato de estaño (IV)
Fe(HSO4)2	Hidrógenosulfato de hierro (II)	NaHS	Hidrógenosulfuro de sodio
Al(H2PO4)3	Dihidrógenofosfato de aluminio

10 - OXIDOS, HIDROXIDOS Y SALES, MULTIPLES

Los óxidos e hidróxidos múltiples, se escriben primero los cationes en orden alfabético según sus símbolos. Se nombran como óxidos o hidróxidos dobles y los catines según el orden alfabético de sus nombres, indicando las proporciones de cationes y aniones con prefijos como di-, tri-, tetra-...

K2MgO2	Dioxido (doble) de magnesio-dipotasio
AuKO2	Dióxido (doble) de oro-potasio
MgTiO3	Trióxido (doble) de magnesio-titanio
Na2Pb(OH)6	Hexahidróxido (doble) de plomo- disodio

En las sales múltiples habrá varios aniones y cationes, se nombrarán y escribirán según el orden alfabético de sus nombres y símbolos. Las proporciones respectivas de aniones y cationes se indican con prefijos di-, tri-... En los oxoaniones, los prefijos di-, tri-, tetra-,,, se sustituyen por bis-, tris-, tetrakis-...

NH4SrF3	Trifluoruro (doble) de amonio-estroncio
CuK2Mg2(P2O7)2	Bis(difosfato) de cobre-dimagnesio-dipotasio
Na6ClF(SO4)2	Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de hexasodio

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